初中化学中考复习专题第八单元《金属和金属材料》测试卷(解析版)

第八单元《金属与金属材料》测试卷一、单选题(共15小题)1.夏天防雷电，应远离金属。这是因为金属具有 ( )A．导电性C．延展性B．导热性D．金属光泽2.CO通入盛有12gFe23的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷将O却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为()A．2.4gC．8.4gB．5.6gD．9.6g3.某同学将沾有清水的细铁丝放入图示装置中，一段时间后，可观察到的现象是 ( )A．铁丝不变，

b液面升高

C．铁丝生锈，

b液面升高B．铁丝不变，

b液面不变

D．铁丝生锈，

b液面不变4.有

X、Y、Z

三种金属，

X在常温下就能与氧气反应，

Y、Z

在常温下几乎不与氧气反应。如果把Y和

Z分别放人稀盐酸中，

Y溶解并产生氢气，

Z不反应。根据以上实验事实判断

X、Y、Z

三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是

(

)A．

Z＞Y＞X

C．

Y＞Z＞XB．

X＞Z＞Y

D．

X＞Y＞Z5.据估计，全世界每年因生锈损失的钢铁，约占世界年产量的四分之一，为探究钢铁锈蚀的原因。某探究性学习小组进行如图所示实验：数天后，只有试管Ⅰ中铁钉在水面处生锈明显。下列结论错误的是()A．常温下，铁和氧气不易发生反应 C．常温下，铁和水、氧气不易发生反应B．常温下，铁和水不易发生反应 D．铁的防锈原理是隔绝空气或水6.现有等质量的甲、乙、丙三种金属单质，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示

(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋

2价)，下列说法中不正确的是

(

)A．生成氢气的质量：甲

>乙>丙

C．金属活动性：乙

>甲>丙B．相对原子质量：乙

>丙>甲

D．消耗硫酸的质量

“甲>乙>丙7.如图所示，托盘天平两边各放了一只盛有足量等质量、等质量分数稀硫酸的小烧杯，向左右两边分别加入等质量的不同的金属，实验开始后发现左边先下沉，一段时间后右边下沉。符合这一现象的组合是(前面的放左盘，后面的放右盘 )( )A．铁、锌

C．锌、铁B．铁、铜

D．镁、铁8.某溶液含有

Cu(NO3)2和

AgNO3，现向其中加入一定量的锌粉，参加反应的锌的质量与溶液中金属离子种类的关系

(如下图所示

)。下列说法不正确的是

(

)A．a～b间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Ag＋、Cu2＋B．c～d间(不含两点)的溶液中金属离子为Zn2＋、Cu2＋C．当加入的锌的质量为m3时，溶液中金属离子为Zn2＋D．当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2的质量分数相等9.工业上把铁划为黑色金属，纯铁片呈()A．黑色C．金黄色B．银白色D．紫红色10.只用一种试剂就能一次性判断金属锌、铜、银的活动性顺序，这种试剂是 ( )A．氯化镁溶液

C．硫酸铜溶液B．稀硫酸

D．硝酸银溶液11.下列属于纯净物的是

(

)A．铁锈

C．铁矿石B．生铁

D．铁12.我们经常说的 “加碘食盐”、“含氟牙膏”、“高钙口服液”，这里的碘、氟、钙是指

(

)A．元素

C．分子B．原子

D．离子13.将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断不正确的是 ( )A．图线

X表示镁的反应情况

C．锌一定过量B．铁消耗稀盐酸的质量最大

D．镁一定过量“金、银、铜、铁、锡”俗称五金，在这五种金属里，有单质形式存在于自然界中的银白色固体是(

)A．铁

C．金B．铜

D．银15.地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物的化学式为 ( )A．SiO2C．Fe3O4B．FeOD．Al23O二、填空题(共3小题)16.在检验一包混有氧化铁的铁粉中氧化铁含量时，某小组同学称取10g该样品，按下图所示装置进行实验，请你一同参与并解答问题。装置A中反应的化学方程式为________。(2)若他们想通过

B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，你认为

B中最好应使用______的浓溶液，该反应的化学方程式为

________________________________________________________________________________________________________

。(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，你对尾气处理的建议是

______________________。(4)实验完毕后，某同学称得

A中剩余固体的质量为

9.04g，装置

B增重

2.64g，则该铁粉样品中含氧化铁的质量分数为

________。17.某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：Ⅰ将铁片加入到稀盐酸中；

Ⅰ将铜片加入到硝酸银溶液中；

Ⅰ将锌片加入到稀盐酸中；

Ⅰ将金属片

X加入到

Y中。(该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同 )写出Ⅰ中反应的化学方程式：________________________________________________；通过上述实验，可以判断锌的金属活动性比铁强，依据的现象是______________________________________________________________________

；(3)要得出这四种金属的活动性顺序，如果

Ⅰ中

Y表示硫酸铜溶液，则

X表示的一种金属是________________；如果

X表示铜，则

Y表示的一种溶液是

________________。18.“实验开放周”期间，小海为大家演示了一个实验。如下图所示，用两块金属互相刻画，在

A金属的表面出现了较深的刻痕，通过小海的实验得到的结论是金属 B的硬度比金属______(填“大”或“小”)；紧接着，小海又把 A金属放入 B的硝酸盐溶液中，观察到在析出，由此你能得出 A比B的金属活动性 ______(填“强”或“弱”)。

A的硬度A的表面有 B三、实验与探究 (共3小题)19.小明对铁的锈蚀进行如下探究，室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图，观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如表实验Ⅰ和Ⅰ说明NaCl可以________铁锈蚀的速率。(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是__________。已知碳能够加快铁的生锈速度，小明想通过实验Ⅰ和Ⅰ是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验Ⅰ的样品组成。(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是

________(小数点后保留

1位)。20.为探究铁生锈的条件，某化学社团设计了如下实验：取

3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，装置如图所示，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象铁生锈实际上是铁与空气中的________(填名称)发生反应的结果。当铁丝足量，时间足够长，实验Ⅰ进入试管内的水的体积约占试管体积的______________。该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和________两种现象来判断铁丝反应进行的情况。21.某课外活动小组同学用图中装置 (固定装置未画出 )测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数 (杂质与酸接触不产生气体 )。实验过程如下：Ⅰ取一段镁带样品，准确称得其质量为 0.030g；Ⅰ往量气管内装水至低于刻度 “0的”位置，如图所示， (未装药品)装配好仪器；________________________________________________________________________；Ⅰ在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞；Ⅰ调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；Ⅰ把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；Ⅰ待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；Ⅰ算出量气管中增加的气体体积为 23.96mL；已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。请回答下列问题：(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式： ___________________________________________________________________________________________________________________。能否用托盘天平称量0.030g镁带样品________(填“能”或“不能”)。操作Ⅰ是___________________________________________________________________。实验过程Ⅰ中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果________(填“是”或“否”)，理由是____________________________________________。(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是

________________________。四、计算题

(共

3小题)22.欲测定Cu—Zn合金及Cu—Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。(1)你认为能测出铜的质量分数的是 __________合金。(2)取该合金的粉末 26g加入该硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。Ⅰ生成气体的质量为

__________g。Ⅰ请计算该合金中铜的质量分数。23.钢铁厂购进含氧化铁

80%的赤铁矿

1000t，可以炼取含杂质

4%的生铁多少？24.用

1000t

含氧化铁

80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁

96%的生铁多少？答案解析1.【答案】

A【解析】夏天防雷电，应远离金属，这是因为金属具有导电性，故选项

A正确。2.【答案】

B【解析】分析题意可知氧化铁中氧元素的质量为

12g－9.6g＝2.4g，根据化学式可求出氧和铁的质量比48Ⅰ112，进而求出铁的质量为 5.6g。故选B。3.【答案】C【解析】铁的锈蚀是铁和空气中的氧气、水发生化学变化的结果。图中铁钉同时接触了水、氧气，会生锈，由于消耗氧气，试管内压强减小，

b液面会升高。故选

C。4.【答案】

D【解析】

X在常温下就能与氧气反应，

Y、Z在常温下几乎不与氧气反应，说明

X的活动性最强；和Z分别放人稀盐酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应，说明Y＞H＞Z，综上所述，X＞Y＞Z，故选D。5.【答案】C【解析】Ⅰ铁钉在水面处生锈明显 ，Ⅰ、Ⅰ铁钉都不生锈，说明铁钉单独与氧气、或水都不会生锈，只有同时接触水和氧气才会生锈。故选

C。6.【答案】

B【解析】

A项，根据图像可知，三种金属完全反应后产生的氢气质量关系为甲

>乙>丙；B项，三种金属的质量和化合价都相等，完全反应后产生的氢气质量与相对原子质量成反比，即生成氢气少的相对原子质量大，故相对原子质量关系为丙

>乙>甲；C

项，根据图像可知，在三种金属都反应时，相同时间内，产生氢气的质量关系为甲

>乙>丙，所以三种金属的活动性关系为甲

>乙>丙；D项，金属与酸反应产生的氢气来源于酸中的氢，故消耗酸的多少与生成的氢气的多少一致，所以消耗硫酸的质量关系为甲 >乙>丙。故选 B。7.【答案】A【解析】天平的指针先偏向左边，说明天平左边质量减少地较慢，即右边金属与酸反应比左边反应剧烈，右边金属活动性比左边的活动性强；金属Mg、Fe、Zn、Cu的活动性从强到弱的顺序为：Mg＞Zn＞Fe＞Cu；所以只有A符合。最后偏向右边，说明到反应结束时右边产生气体较少即等质量金属完全反应右边产生氢气的量小于左边；等质量的Mg、Cu、Fe、Zn与足量的酸完全反应产生氢气质量从大到小的顺序为Mg＞Fe＞Zn＞Cu，所以有A、B、D三项符合。综上选A。8.【答案】D【解析】A项，a～b代表Zn与AgNO3反应，溶液中的金属离子有反应生成的Zn2＋、剩余的Ag＋、未参加反应的Cu2＋。B项，c～d代表Zn与Cu(NO3)2反应，溶液中的金属离子有反应生成的Zn2＋、剩余的Cu2＋。C项，当参加入的锌质量为m3时，锌粉过量，溶液中的金属离子只有Zn2＋。D项，当参加反应的锌的质量分别为m1、m2时，溶液中Cu(NO3)2还未参加反应，质量相等，但锌和硝酸银反应，溶液的质量不相等，故溶液中Cu(NO3)2的质量分数不相等。故选D。9.【答案】B【解析】四氧化三铁和铁粉是黑色的，黄金是金黄色，铜和氧化铁是红色，其他金属，包括纯铁片都是银白色的。所以答案选 B。10.【答案】C【解析】在金属活动性顺序中，镁 >锌>氢>铜>银。向氯化镁溶液中分别加入三种金属，都不能反应，不能判断这三种金属的活动性，选项 A错。向稀硫酸中分别加入三种金属，只有锌能发生反应，铜、银都不反应，只能判断出锌最活泼，而铜、银则不能判断，选项

B错。向硫酸铜溶液分别加入锌和银，只有锌会置换出铜来，而银则不能置换出，可以判断出锌

>铜>银，选项

C正确。向硝酸银溶液中分别加入锌和铜，都能反应，只能判断出银最不活泼，而锌、铜则不能判断，选项D错误。故选 C。11.【答案】D【解析】铁锈的成分除了主要的 Fe2O3，还有其他一些杂质。生铁是铁和碳的合金。铁矿石也属于混合物。故选 D。12.【答案】A【解析】以元素的形式存在。故选 A。13.【答案】C【解析】观察图像可知，三种金属反应的速率 X>Y>Z，判断出三种金属的活动性顺序为 X>Y>Z，从而得知 X为镁，Y为锌，Z为铁。相同质量的三种金属完全参加反应，应该是镁消耗的酸最多，铁次之，锌最少，但图中铁产生氢气最多，即消耗稀盐酸最多；镁锌产生氢气一样多，即消耗稀盐酸一样多，故镁过量，但锌无法确定。故选 C。14.【答案】D【解析】在自然界中以单质形式存在的物质，化学性质都是很稳定的，例如金、银，而金是黄色，银是银白色。故选 D。15.【答案】D【解析】地壳中含量最多的金属元素是铝，含量最多的非金属元素是氧，它们组成的化合物是氧化铝，化学式为 Al2O3。故选D。16.【答案】(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(2)氢氧化钠2NaOH＋CO2232===NaCO＋HO点燃或用气球收集起来根据化学方程式计算可知，生成2.64g二氧化碳需要3.2g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为100%＝32%【解析】(1)装置A中反应的化学方程式为Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。(2)若想通过B装置反应前后的质量变化来测定该样品中氧化铁的含量时，那么B装置就要吸收反应生成的二氧化碳，所以盛放氢氧化钠浓溶液。(3)从防止大气污染和节约资源角度考虑，尾气处理的方法可以将气体点燃或用气球收集起来。(4)根据化学方程式计算可知，生成2.64g二氧化碳需要3.2g氧化铁，所以氧化铁的质量分数为×100%＝32%。17.【答案】(1)Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(2)锌片表面产生的气泡比铁片快(3)铁硫酸亚铁溶液【解析】(1)铁与稀盐酸反应，能置换出其中的氢，反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；锌和铁都能与稀盐酸反应，但二者与盐酸反应时的速率不同，以此来判断二者的活动性强弱；(3)ⅠⅠ对照，可判断出活动性顺序：锌>铁；Ⅰ可判断出铜>银；Ⅰ只需判断铜铁的活动性顺序即可，故可选择铁和硫酸铜溶液，或选择铜和硫酸亚铁溶液。18.【答案】大强【解析】用两块金属互相刻画，A金属的表面有较深的刻痕说明金属A较软，B较硬；而将A放入B的硝酸盐溶液中，A的表面有B析出，说明A的活动性比B的活动性强。19.【答案】(1)加快(2)放热(3)Fe2O3·xH2O(4)1g铁粉、10滴水(5)20.5%【解析】(1)实验Ⅰ和Ⅰ之间唯一的变量为是否有NaCl，根据含有NaCl的Ⅰ组实验，反应所需的时间较短，得到NaCl能加快铁锈蚀的速率。(2)通过温度升高，可以直接得出铁锈蚀的过程是放热的过程。(3)根据题干“小明对铁的锈蚀进行如下探究”及“红棕色物质生成”，我们可以判定此物质为铁锈，主要成分为Fe2O3·xH2O。(4)“实验Ⅰ和Ⅰ是探究碳对铁锈蚀速率的影响”，所以该对照组间唯一的变量应为是否含有碳，因为实验ⅠⅠ含有碳，则实验不含碳，而其他的因素应完全相同，所以实验Ⅰ的样品组成为1g铁粉、10滴水。(5)因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，所以氧气的体积含量：30mL/146mL×100%≈20.5%。20.【答案】(1)水、氧气(2)五分之一(3)试管内液面上升【解析】(1)对比实验ⅠⅠⅠ，可知铁生锈实际上是铁与空气中的水、氧气发生反应的结果。(2)因为氧气约占空气总体积的五分之一，因此足够长时间后，实验 Ⅰ进入试管内的水的体积约占试管体积的五分之一。 (3)该实验创新之处在于：可根据铁丝表面的铁锈和进入试管中水的体积两种现象来判断铁丝反应进行的情况。21.【答案】(1)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(2)不能 (3)检查装置的气密性 (4)否 因为残留的氢气体积等