《第二节水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题

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（二）基础练习一、选择题1．下列溶液肯定是酸性的是（）A含H+的溶液B加酚酞显无色的溶液CpH<7的溶液D[OH-]<[H+]的溶液2．将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种情况均有可能3．pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是A.X＝Y＝ZB.X＞Y＝ZC.X＜Y＝ZD.X＝Y＜Z4．pH＝2的溶液，其H＋浓度为0.01mol/L，下列四种情况的溶液：①25℃的溶液、②100℃的溶液、③强酸溶液、A.①③B.①②③④C.③④D.①③④5．有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H＋]与乙溶液中[H＋]的关系A.2︰1B.100︰1C.1︰100D.无法确定6．有两瓶pH值都等于2的酸溶液，一瓶是强酸，另一瓶是弱酸，可用来鉴别它们的一组试剂是A.石蕊试液和水B.pH试纸和水C.酚酞试液和水D.酚酞试液和苛性钠溶液7．一元碱A与0.01mol/L的一元强酸等体积混合后所得溶液的pH为7。以下说法中正确的是（）①若A为强碱，其溶液的物质的量浓度等于0.01mol/L②若A为弱碱，其溶液的物质的量浓度大于0.01mol/L③反应前，A溶液中c(OH)-一定是0.01mol/L④反应后，混合溶液中阴离子的浓度大于阳离子的浓度A．①②B．①③C．①②③D．①②③④8．下列叙述正确的是（）ApH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B溶液中[H+]越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数9．在室温下，某溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－13mol·L－1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是()A.Fe3＋、NO3-、Cl－、Na＋ B.Ca2＋、HCO3-、Cl－、K＋C.NH4+、Fe2＋、SO42-、NO3- D.Cl－、SO42-、K＋、Na＋10．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(AG)的概念，AG=lg，则下列叙述正确的是()A.中性溶液的AG=0B.酸性溶液AG＜0C.常温下0.1mol·L－1氢氧化钠溶液的AG=12D.常温下0.1mol·L－1盐酸溶液的AG=1211．在25℃时，分别用pH=9、pH=10的两种氨水中和同浓度、同体积的盐酸，消耗氨水的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系是A.V1=10V2 B.V1＞10V2 C.V1＜10V2 D.V2＞10V12．在25℃时向VmLpH=a的盐酸中，滴加pH=b的NaOH(aq)10VmL时，溶液中Cl－的物质的量恰好等于Na＋的物质的量，则a+bA.13 B.14 C.15 13．在一定温度下，相同pH的硫酸和硫酸铝溶液中水电离出来的c(H＋)分别是1.0×10－amol·L－1和1.0×10－bmol·L－1，此温度下，水的离子积常数KW为()A.1.0×10－14B.1.0×10－2a、C.1.0×10－(7＋a)D.1.0×10－(a＋14．有0.006%醋酸溶液，其电离度为10%，假设溶液的密度为1gA.[H＋]＝10－3mol/LB.[OH－]＝10－9mol/LC.pH＝4D.溶液中由水电离的[H＋]＝10－10mol/L15．水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107 B.5.56×108 C.1.0×10－14 D.55.616．能使水的电离平衡向电离方向移动，而且所得溶液显酸性的是（）A.将水加热到99℃C.在水中加入小苏打D.在水中加入氯化铝固体二、填空题17．水的电离可表示为2H2OH3O++OH-。已知，乙醇CH3CH2OH也能发生类似电离，写出该电离方程式___________________________________________________；又知乙醇的离子积常数为KS=1×10-19.10，在乙醇中的Ks相当于水中的________，与pH相当的是________________________，其值是_____________________。18．（1）有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出结论，试简述其方法和结论：______________________________________。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题）19．在25℃时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需Vb（1）若a+b=14时，则Va/Vb=(填数值)；（2）若a+b=13时，则Va/Vb=(填数值)；（3）若a+b>14时，则Va/Vb=(填表达式)，且VaVb(填>、<或=)．20．有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1mol·L-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3·H2O的电离平衡向__________(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_______(填序号)。A．9~11之间B．11C．12~13之间D．13（2）乙用0.1mol·L-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH______(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是____________________________________________________________________________________________________。21．以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）=1\*GB2⑴滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）=2\*GB2⑵标准液在刻度线以上，未予调整；（）=3\*GB2⑶滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）=4\*GB2⑷碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）=5\*GB2⑸移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）=6\*GB2⑹滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）⑺锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）⑻滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）三、计算题22．在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10－amol·L－1，c(OH-)=10－bmol·L－1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mLBa(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=，c(HCl)=；（2）A点pH=；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）

（三）能力测试1．pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1B.9:1C.1:11D.1:92．将0.23g钠投入到100mL水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25℃A.1B.10C.12D.133．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2的硫酸B.pH=2的醋酸C.0.01mol/L的甲酸D.0.01mol/L的硝酸4．下列溶液：①pH=0的盐酸，②0.5mol·L-1的盐酸溶液，③0.1mol·L-1的氯化铵溶液，④0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，⑤0.1mol·L-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.①②③④⑤B.③⑤④②①C.①②③⑤④D.⑤③④①②5．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0×10-amol·L-1A.a<7时，水的电离一定受到促进B.a>7时，水的电离一定受到促进C.a<7时，溶液的pH一定为aD.a>7时，溶液的pH可能为a6．某温度下重水中存在电离平衡D2OD++OD-，D2O的离子积常数=1.0×10-12，若pD=-lgc(D+)，该温度下有关分析正确的是（）A.0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B.将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C.向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11D.pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-17．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2Fe3++2I-==2Fe2++I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入CCl4萃取I2，且温度不变，上述平衡____（填：向左、向右、不）移动。第二节水的电离和溶液的酸碱性参考答案（二）基础练习1．D2.D3.B4.B5.D6.BD7．A8．D9．BCc水(H＋)=1.0×10－13mol·L－1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选D。若去掉题干中的“一定不”，则选AD。10．ADB根据题意得：c1(NH3·H2O)V1=c2(NH3·H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则＞10，即V1＞10V2。12．A根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)由于c(Na＋)=c(Cl－)所以：c(OH－)=c(H＋)即酸所提供的n(H＋)等于碱所提供的n(OH－)：10－amol·L－1×VmL=10b－14mol·L－1×10VmL解得：a＋b=13。13．D14.CD15．解析：常温下，c(H＋)=1.0×10－7mol·L－1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0×10－7mol，而每升水的物质的量是，则：n=mol∶10－7mol=5.56×108答案：B16．D17．2CH3CH2OHCH3CH2OH2++CH3CH2O-KwpCH3CH2OH29.5518．（1）等倍数（如1000倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH变化大的是强酸，pH变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）19．（1）1（2）10－1（3）10-14／（10-a×10－b）;>.20．（1）促进；A（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大，使NH3·H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大21．答案：（1）~（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。22．（1）c(H2SO4)=0.05mol·L－1,c(HCl)=0.20mol·L－1（2）pH=1（3）最初混合酸c(H+)=0.05mol·L－1×2+0.20mol·L－1=0.30mol·L－1pH=0.52B点还没有完全中和，酸有剩余c(H+)==mol·L－1