物质的量练习题及答案

PAGE11物质的量练习题及答案物质的量1．下列叙述中，正确的是（）A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B．阿伏加德罗常数没有单位C．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．下列说法正确的是（）A.1molH2的质量是1gB.1molHCl的质量是36.5g·mol－1C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g·mol－13．下列说法错误的是（）A.1mol氢B.1molOC.1mol二氧化碳 D.1mol水4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A．0.4molNH3B．4℃时5.4mL水C．10g氖气D．6.02×10235．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5×1019个 B．2.5×1022个 C．5×1019个 D．5×1022个6．下列说法错误的是（）A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.1molO2含有6.02×1023个氧原子7．下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1molH2B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子D8．0.1molNaHCO3中含有（）A．0.2molNa+ B．0.05molCOC．6.02×1023个O D．0.1molH9．1gO2和1gO3相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同C．所含原子数不同D．1gO3中所含分子数较多10.2.16gX2OA.21.6B.28C.14D.3111．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/nmol－1B．9nmol－1C．2nmol－1D．nmol13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；④3×6.02×1023个电子的物质的量是mole-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为mol。14．5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？17．4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是答案18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH3

②1molHe

③0.5molH2O

④0.2molH3PO4A．①④③②

B.④③②①

C.②③④①

D.①④②③19.0.012A.等于NA

B.小于NA

C.大于NA

D.无法判断20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1

B.1:2

C.2:3

D.2:121.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2n

B.16n/m

C.32n/m

D.n22.1.6g某元素含有6.02×10A．1

B.12

C.16

D.2323．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为A．1:1

B.2:3

C.6:5

D.5:624.下列叙述正确的是A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B．Na2O2的摩尔质量为78gC．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子25．在100g浓度为18mol·L-1，密度为ρg·cm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol·L-1的硫酸，则加入的水的体积为A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/ρmL26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸铝溶液中含有ag，取溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中的物质的量浓度是（） A. B. C. D.28.在NaCl、三种盐配成的混合溶液中，若的浓度为、的浓度为、的浓度为，则的物质的量浓度为（） A.0.5 B.0.45 C.0.2 D.0.2529.某溶液中溶质的摩尔质量为M，密度为，溶质的质量分数为，物质的量浓度为c。取amL此溶液，其中含有mg溶质。 （1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为____________。 （2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为_________________。 （3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为___________。30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_________。物质的分类一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。）AUTONUM．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是 （）A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐AUTONUM．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液AUTONUM．下列分散系不能发生丁达尔现象的是

（）

A．豆浆

B．牛奶

C．蔗糖溶液 D．烟、云、雾AUTONUM．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜AUTONUM．胶体区别于其它分散系的特征是（）

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜 D．胶体粒子能够发生布朗运动AUTONUM．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是 （）

A．电泳

B．电解

C．凝聚

D．渗析AUTONUM．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是 （）A．将等体积、等物质的量浓度的BaCl2溶液和硫酸相混和并振荡B．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL温水中,边加边振荡，并加热到沸腾

C．把1mL饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL沸水中,并加以搅拌D．把1mL饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL到沸水中,边加边振荡

AUTONUM．（12分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。（2）实验室中制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子。可用的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl-离子。（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用 的方法。（4）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。（5）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。AUTONUM．（8分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。（写出2种方法给6分，再多写出正确方法的奖励2分）①。②。③。10.下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH3B.CH4C.NaHCO3D.HClO11.同种类型的物质往往具有某些相同的性质。下列性质中不属于酸通性的是（）A.与活泼金属反应生成盐和氢气B.与碱反应生成盐和水C.使紫色石蕊试液变蓝色D.与氯化钡溶液反应生成白色沉淀〔能力拓展〕12.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A.氢氧化钠B.氧化钠C.碳酸钠D.碳酸氢钠1．D2．D3．A4．D5．C6．D7．C8．B9．C10．C11．A12．B13．①6.02×1023②8×6.02×1023③2×6.02×1023；④3mole-；⑤214．5︰8；5︰855︰12816．0.75mol17．24.51︰41︰25．A26解析：溶质的物质的量，溶液的体积为，由得，。 取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为，含NaOH的质量为。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。的物质的量为，由硫酸铝的电离方程式可知的物质的量为，其物质的量浓度为，溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相同，和4VmL溶液所含的的物质的量相同，则有，解得。故选C项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即。设溶液的体积为1L，的物质的量为xmol，代入上式：，解得x=0.2，即的物质的量浓度为0.2。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算（常用的公式为，）（1）依据物质的量浓度的公式，可得：。 （2）由，推出，因为题目中质量分数用表示，代入上式可得。 （3）由可得，，当用百分数的形式表示时须乘以100%，则。 若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式，可见掌握此公式可熟练求解。30.题中给出了溶液的密度，可直接利用公式求出溶质的质量为，溶液的质量为，则溶质的质量分数为，将质量分数的表