青海省2012届高三化学-第8章-综合测试复习课时训练

第8章综合测试第Ⅰ卷(选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是()A．N4是N2的同素异形体B．N4是N2的同分异构体C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2D．N4的摩尔质量是56g【答案】A2．下列气体的制备可采用如下图所示装置的是()A．铜与浓硝酸反应制NO2B．铜与稀硝酸反应制NOC．乙醇与浓硫酸反应制乙烯D．氯化钠与浓硫酸反应制HCl【答案】B3．曾报道合成和分离了含高能量的正离子Neq\o\al(＋,5)的化合物，下列叙述错误的是()A．Neq\o\al(＋,5)共有34个核外电子B．Neq\o\al(＋,5)中氮—氮原子间以共用电子对结合C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1D．化合物N5AsF6中F化合价为－1【答案】C4．四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下所示，其中充满Cl2的试管是()【解析】根据四种气体的溶解度可以直接判断出A中是NH3，B中是NO2，C中是Cl2，D中是O2。【答案】C5．下列铵盐①NH4F②NH4Cl③NH4Br④NH4I，其热稳定性由强到弱的顺序为()A．④>③>②>①B．①>②>③>④C．①>④>③>② D．无法确定【解析】铵盐受热分解的过程就是铵根离子(NHeq\o\al(＋,4))把质子转移给酸根离子的过程，对于题目所给四种同类型的铵盐，酸根离子半径越小，结合H＋的能力越强，则盐就越不稳定。答案为A。【答案】A6．质量分数为x%的氨水与质量分数为3x%的氨水等体积混合后，所得氨水的质量分数为()A．2x% B．大于2x%C．小于2x% D．无法确定【解析】因为氨水浓度越大，密度越小；若是等质量混合后的质量分数为2x%；等体积混合时，x%的溶液质量比3x%的溶液的质量大，所以混合后的质量分数必小于2x%。【答案】C7．有一种磷的结构式是 ，有关它的下列叙述中不正确的是 ()A．它完全燃烧时的产物是P2O5B．它不溶于水C．它在常温下呈固态D．它与白磷互为同分异构体【解析】该结构为磷的一种单质，肯定与白磷互为同素异形体，由于n≠1，它不是白磷，更不是白磷的同分异构体，由于分子结构高度对称，为非极性分子，故不溶于水；由于它的相对分子质量较大，分子间作用力较强，常温下应为固态，A、B、C均正确，D错。【答案】D8．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m与n的比值为()A．3∶2 B．2∶3C．8∶3 D．3∶8【解析】由4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3；根据现象m体积的NO过量，且过量eq\f(m,2)体积，所以有：eq\f(m,2)∶n＝4∶3，所以m∶n＝8∶3。【答案】C9．将标准状况下NO2和O2按体积比4∶3混合后充入一干燥烧瓶中，然后将烧瓶倒立于水中使其充分作用后，烧瓶内溶液物质的量浓度为()A.eq\f(1,22.4)mol·L－1 B.eq\f(4,7)×eq\f(1,22.4)mol·L－1C.eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4)mol·L－1 D.eq\f(4,5)mol·L－1【解析】设烧瓶体积为1L，因V(NO2)∶V(O2)＝4∶3，故在1L混合气体中V(NO2)＝eq\f(4,7)L，V(O2)＝eq\f(3,7)L则有：4NO2＋2H2O＋O2===4HNO34×22.4L22.4L4moleq\f(4,7)Leq\f(1,7)Lxmol(4×22.4)∶eq\f(4,7)＝4∶xx＝eq\f(4,7)×eq\f(1,22.4)烧瓶中残留O2：eq\f(3,7)L－eq\f(1,7)L＝eq\f(2,7)L故溶液充满烧瓶eq\f(5,7)L所以c(HNO3)＝eq\f(4,7)×eq\f(1,22.4)mol÷eq\f(5,7)L＝eq\f(4,5)×eq\f(1,22.4)mol·L－1。【答案】C10．起固氮作用的化学反应是()A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3B．NO与O2反应生成NO2C．NH3催化氧化生成NOD．由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO4【解析】固氮是指人工或自然条件下将N2转化成含氮元素的化合物的方法。【答案】A11．在铁与铜的混合物中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1与m2之间的关系是()A．m1一定大于m2B．m1可能等于m2C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2【解析】铁和铜的混合物与一定量HNO3反应，当金属剩余时，HNO3耗尽，但生成物中含有Fe(NO3)2或Cu(NO3)2。若再向其中加入稀H2SO4，则继续发生：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)===Fe3＋＋NO↑＋2H2O或3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)===3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑使金属的质量减少。【答案】A12．砷污染事件曾多次发生，含砷化合物一般都有毒性，其中以砒霜(As2O3)毒性最强。As2O3可用于制造杀虫剂和灭鼠剂等，是两性偏酸性氧化物，其无色晶体在193℃升华，微溶于水生成H3AsO3；其对应的盐也有毒性。其中碱金属对应的盐易溶于水，其他金属对应的盐几乎不溶于水。根据以上信息，下列说法正确的是()A．As2O3是砷的最高价含氧酸的酸酐B．As2O3晶体为原子晶体C．如As2O3不慎撒落河水中，可投入纯碱以消除污染D．如As2O3不慎撒落河水中，可投入生石灰以消除污染【解析】As2O3是一种两性偏酸氧化物，它可以和生石灰反应。【答案】D13．38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL(标准状况)气体，反应消耗的HNO3的物质的量可能是()A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3molC．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol【解析】Cu跟浓硝酸反应的化学方程式为：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O随着反应的进行，浓硝酸会逐渐变稀，反应则变为：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O参加反应的硝酸一部分作酸用，一部分作氧化剂被还原(一部分被还原为NO2，一部分被还原为NO)。方法：整体分析法。n(HNO3)＝n(作酸用HNO3)＋n(作氧化剂用HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2n(Cu)＋n(气体)＝2×eq\f(38.4×10－3g,64g·mol－1)＋eq\f(22.4×10－3L,22.4L·mol－1)＝2.2×10－3mol。【答案】C14．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为()A．1∶7B．1∶9C．1∶5 D．2∶9【解析】配平氧化还原反应有：2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O。则参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比＝2∶14＝1∶7。【答案】A15．25℃时，20.00mL硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得0.466g沉淀。滤液跟2.00mol/L氢氧化钠溶液反应，共用去10.00mL碱液时恰好中和。下列说法中正确的是()A．原混合溶液中c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.20mol/LB．原混合溶液中c(NOeq\o\al(－,3))＝0.90mol/LC．原混合溶液中pH＝0D．原混合溶液中由水电离出的c(H＋)＝0.10mol/L【解析】H2SO4、HNO3混合液在与BaCl2溶液反应后生成0.466g(0.002mol)BaSO4，而H＋的量没有变化。根据H＋＋OH－===H2O，原溶液中n(H＋)＝0.01L×2.00mol·L－1＝0.02mol，c(H＋)＝0.02mol/0.02L＝1mol·L－1，pH＝0。c(SOeq\o\al(2－,4))＝0.002mol/0.02L＝0.1mol·L－1。根据电荷守恒有：c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(NOeq\o\al(－,3))，c(NOeq\o\al(－,3))＝1mol·L－1－0.2mol·L－1＝0.8mol·L－1。因酸溶液抑制H2O电离，原混合溶液中水电离出的c(H＋)＝10－14mol·L－1。【答案】C16．工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如：下列表述正确的是()A．图Ⅰ可用于合成氨中N2、H2的循环B．图Ⅰ可用于氨碱法制纯碱中CO2的循环C．图Ⅱ可用于电解饱和食盐水中NaCl的循环D．图Ⅲ可用于氨氧化法制硝酸中NO的循环【解析】本题考查的是对图形的认知及工业生产原理的理解。A正确；B中的氨碱法制纯碱的原理是NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NH4Cl＋NaHCO3↓，由于反应物有四种，而Ⅰ图中的反应物只有两个，所以B错；同理电解食盐水的生成物有NaOH、Cl2、H2，图Ⅱ中的X＋Y===Z，只有一个生成物，所以C错；D中氨氧化法制硝酸的原理是氨的催化氧化、NO的氧化、NO2的氧化，而图Ⅲ中W―→M＋N，很明显不符合反应事实，故D也不对。【答案】A第Ⅱ卷(非选择题，52分)二、非选择题(共52分)17．(11分)磷化氢(PH3)是无色剧毒气体其中含微量P2H4而易自燃。其制取原理类似于实验室制氨气，现用下图所示装置制取PH3并验证其性质。请回答：(1)有碘化磷(PH4I)和烧碱反应制取PH3的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)实验开始时，先从分液漏斗中往盛有碘化磷的烧瓶A中加入过量乙醚[无色液体，沸点34.5°C微溶于水，不与Fe2(SO4)3反应]，微热数分钟后再从分液漏斗中向烧瓶里加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在B处用电热器控制温度在300°C左右，实验过程中可观察到：①用水冷却在C中有白色蜡状固体生成。②D试管中Fe2(SO4)3溶液的颜色由棕黄色变成淡绿色，同时也有白色蜡状物生成。③E处点燃尾气，呈淡蓝色火焰。则：C中的白色蜡状固体是________(填分子式)，能说明PH3具有________的性质。试管D中反应的化学方程式是_____________________________________说明PH3具有______性。(3)实验时E处尾气须点燃，原因是___________________________________________。(4)实验开始时，先向烧瓶中加入乙醚并微热，其目的是________________________________________________________________________。【答案】(1)PH4I＋NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))PH3↑＋NaI＋H2O(2)P4易分解4PH3＋6Fe2(SO4)3===P4＋12FeSO4＋6H2SO4还原(3)PH3有毒，不能排入大气(4)乙醚密度大，能自下而上排尽装置内空气18．(12分)实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)、m(H2O)时，请用下图所示的仪器设计一个简单的实验方案。①仪器连接的顺序(填编号，仪器可重复使用)是__________。D中浓硫酸的作用是__________________________________________________________________________________________________。实验完毕时，观察到A中的现象是___________________________________________________。②列出计算Cu的相对原子质量的表达式：________________________________________________________________________。③下列情况将使测定结果偏大的是__________。a．CuO未全部还原为Cub．CuO受潮c．CuO中混有Cu(2)如果仍采用如图所示的仪器装置，设计其他方案，还可测定的物理量有__________。a．m(Cu)和m(CuO)b．m(N2)和m(H2O)c．m(Cu)和m(H2O)d．m(NH3)和m(H2O)【解析】(1)①NH4Cl和Ca(OH)2反应可以生成NH3，经碱石灰干燥后，把NH3通入A装置，发生主体反应。将反应后生成的水蒸气用C装置吸收。多余的NH3用浓H2SO4吸收，同时也防止空气中的水蒸气进入第二个C装置中。②设Cu的相对原子质量为x，有2NH3＋3CuOeq\o(=====,\s\up7(△))N2＋3Cu＋3H2O3(x＋16)3×18m(CuO)m(H2O)x＝eq\f(18m(CuO),m(H2O))－16③要使测定结果偏大，则m(CuO)要偏大，m(H2O)要偏小，其中a导致m(H2O)偏小，b导致m(H2O)偏大，c相当于m(H2O)偏小，选a、c。(2)由于气体难于收集，质量也难于测量，所以b、d是不可选用的，且b、d给出的量无法计算出Cu的相对原子质量。【答案】(1)①BCACD吸收未反应的氨，防止空气中水分进入第二个C装置中固体由黑色转变为红色②eq\f(18m(CuO),m(H2O))－16③ac(2)ac19．(10分)下图1为实验室制取氨的实验装置。(1)写出A中所发生反应的化学方程式_________________________________。(2)该装置还可以制备哪些气体________。试管口略向下倾斜的原因是________________________________________________________________________。(3)在收集氨时试管口棉花的作用是_________________________________。(4)一位学生用制得的氨，按图2装置进行喷泉实验，烧瓶已充满干燥的氨气，引发喷泉实验的操作是______________________________________________。(5)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法，设计图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质，反应后产生喷泉的是(填编号字母)________。A．CaCO3粉末和浓HClB．NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液C．HCl和AgNO3溶液D．HCl和酚酞溶液该同学又向锥形瓶中加入酒精，水槽加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是(填编号字母)________。A．硝酸铵B．食盐C．浓硫酸 D．硫酸铜【解析】(1)采用的是固＋固混合加热型制气的方法，故用氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)用该装置还可以制备O2和CH4；试管口略向下倾斜的原因是防止生成的水倒流，使热的试管炸裂。(3)收集氨气用的是向下排空气法，试管口棉花的作用是减少氨气与空气的对流，加快收集的速率，同时保证试管中能收集满氨气。(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶，由于氨气易溶于水，使烧瓶中的气体压强减小，引起喷泉。(5)图3是利用反应生成大量的气体，由气体自身产生的压强将液体压上去而产生喷泉，故A可以；在锥形瓶中加入酒精，则需将酒精汽化才能形成喷泉，故需加入在冷水中能够放出大量热量的物质才可以，即加入浓硫酸。【答案】(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)O2和CH4防止生成的水倒流，使热的试管炸裂(3)减少对流，保证试管中能收集满氨气(4)打开橡皮管的夹子，挤压胶头滴管的胶头，使少量的水进入烧瓶(5)AC20．(9分)下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用做工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：(1)写出下列物质的化学式：A：______；B：________；C：________。(2)写出A→D的化学方程式________________________。(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________。【解析】H可用做工业上冶炼金属的还原剂，为气态，且可由固体G与气体E反应得