高一鲁科版化学必修二1.3.2研究同主族元素的性质教案设计

第3节元素周期表的应用第2课时研究同主族元素的性质一．教材分析元素周期律和元素周期表是学生学习化学，特别是学习元素化合物知识的重要工具。本节教材编排在学生学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物知识之后，希望学生通过本节的学习能够有以下收获：①认识元素性质递变规律，体会元素在元素周期表中的位置、元素的原子结构、元素的性质、物质性质之间的关系，并初步学会在元素周期律和元素周期表的指导下探究、解决问题的思路方法；②发展元素化合物认识模型，对化学必修模块和初中化学中学过的元素化合物知识进行整合；③体会元素周期律、元素周期表对于指导生产实践的意义。在学过原子结构、元素周期律和元素周期表之后，结合《化学1(必修)》中学习的大量元素化合物知识，通过对第3周期元素原子得失电子能力强弱的探究，整合ⅧA族元素及其化合物的性质，以及对金属钾性质的预测等一系列活动，归纳得出同周期、同主族元素的性质递变规律，体会元素在周期表中的位置、元素的原子结构、元素性质(以下简称“位、构、性”)三者间的关系，学会运用元素周期律和元素周期表指导化学学习、科学研究和生产实践。二．学情分析学生在前面已经学习了原子结构、元素周期律、元素周期表和大量元素化合物等知识之后，本节通过探究第ⅦA族元素性质递变规律，使学生对同主族元素性质的递变规律加以理解和掌握，体会元素在周期表中的位置、原子的结构以及元素性质间的关系，初步学会运用元素周期表。学生已进入高中学习较长时间，整体学生化学基础良好，部分学生表现出对化学学习更强的欲望。学生具有能够流利的表达化学问题，能够运用化学知识解决简单的问题。由于元素周期表和元素周期律是原理性和规律性强的知识，可能会出现有的学生只注意死记硬背，而忽略进一步的理解，对以后的学习产生障碍。在课堂上，学生运用以往知识可能会出现问题，教师要注意引导。三．教学目标知识与技能：以ⅠA族、ⅦA族元素为例，掌握同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构的理论初步解释这些递变规律。了解元素“位、构、性”三者间的关系，初步学会运用元素周期表；过程与方法：通过“阅读探究”、“交流·研讨”、“观察思考”等活动，培养学生获取并整合信息的能力。通过对本节内容的整体学习，学会运用元素周期律和元素周期表指导探究化学知识的学习方法。情感态度与价值观：通过对元素“位、构、性”间关系的学习，帮助学生初步树立“事物的普遍联系”和“量变引起质变”等辨证唯物主义观点。四．教学重难点重点：同主族元素性质递变规律。ⅦA族元素原子结构和性质难点：同主族元素性质递变规律五．教学方法实验法、讨论法、探究法、演示实验法六．教学过程【复习提问】同周期元素的性质是如何递变的？【学生】同周期中，从左到右，核电荷数依次增加，原子半径依次减小，原子核对核外电子的引力依次增强，原子失电子能力依次减弱，而得电子能力依次增强【导入】那么同主族元素的性质有无规律呢？【板书】二、同主族元素性质的预测【小组讨论】在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？它对元素的性质有何影响？【学生总结】【过渡】我们通过钾、钠分别与水反应演示实验一起来探究一下【演示】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠，观察反应的剧烈程度，记录现象【思考讨论】上述实验现象的异同点。你从上述实验能得出什么样的结论?【结论】钾和钠的化学性质相似，钾比钠更活泼。【思考】根据钾和钠的性质，预测ⅠA族其它金属的性质。【阅读课本】学生阅读教材P22页最后一自然段至P23页第1自然段。【教师讲解】ⅠA族元素原子结构ⅠA族元素原子结构相同点：最外层1个电子不同点：电子层数增多，原子半径增大ⅠA族元素的性质ⅠA族元素的性质相似性：都是活泼金属，+1价，单质都能与氧气、水等物质反应，氧化物对应的水化物都有较强碱性。递变性：从锂到铯，原子失电子能力增强，表现在与氧气和水的反应程度上。【过渡】看完碱金属元素，我们再看一下非金属元素是否有跟碱金属元素主族相同的变化规律。【学生实验】比较氯、溴和碘的非金属性强弱（1）在点滴板的3个孔穴中分别滴入3滴NaBr溶液、NaI溶液和新制的氯水，然后向NaBr溶液和NaI溶液中各滴入3滴新制的氯水。观察颜色变化，并与氯水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。（2）在点滴板的2个孔穴中分别滴入3滴NaI溶液和溴水，然后向NaI溶液中各滴入3滴溴水。观察颜色变化，并与溴水的颜色进行比较。写出反应的化学方程式。【实验结果】实验现象及反应方程式 【思考讨论】从上述实验现象如何判断氯、溴和碘的非金属性强弱【归纳总结】Cl2能从NaBr中置换出Br2，从NaI中置换出I2。因此Cl2的非金属性强于Br2，也强于I2。Br2能从NaI中置换出I2。因此Br2的非金属性强于I2非金属性由强到弱的排序为：Cl2＞Br2＞I2【阅读课本】学生阅读教材P23页至P24页。【教师讲解】根据卤族元素原子结构和最外层电子数、最高价含氧酸、气态氢化物来探究同主族化学性质的相似性【教师小结】1、同主族元素原子的最外层电子数相同，因而化学性质具有相似性。【质疑提问】同主族元素的性质有何不同吗？【思考讨论】根据F2、Cl2、Br2、I2分别与H2反应条件、程度以及生成的气态氢化物的稳定性等方面分析同主族元素性质的递变规律。【教师讲解】ⅦA族元素单质与H2反应情况F2Cl2Br2I2反应条件暗处光照或点燃加热不断加热反应程度爆炸剧烈缓慢缓慢氢化物的稳定性很稳定稳定较稳定不稳定【教师小结】2、同主族元素性质具有递变性---从上到下，原子半径增大，元素原子失电子能力增强，得电子能力减弱【概括】同主族元素性质既有相似性，也有递变性，其性质总是呈现规律性的变化，门捷列夫正是根据这个规律对某些元素的性质进行大胆预测的，所以元素周期表是我们学习化学的重要工具【板书】【课堂习题】课上完成PPT后习题，并讲解。七、板书设计二、同主族元素性质的预测1.同主族元素原子的核外电子排布（1）电子层数：增多（2）最外层电子数：相同（3）原子半径：减小2.ⅠA