《无机化学》复习

.个人收集整理_仅供参考学习.个人收集整理_仅供参考学习#/6《无机化学》复习一、选择题.已知K晶（AaCL）=1.8x10-10。在含有AgCl固体的饱和溶液中，加入NaCl,忽略体积变化则AgCl沉淀量 （ ）。资料个人收集整理，勿做商业用途A减少B增多C无变化。.在Na2co3中,C元素的氧化数是（）A6B-2C0D4n=3,l=?,m=2,m=+—3.电子运动状态 , 2中1的取值可以为（A．2 B．3C．1D．04．在多电子原子中，具有下列各组量子数的电子中能量最低的是（A（3，2，+1，+1/2）B（2，1，+1，-1/2）C（3，1，0，-1/2）D（3，1，-1，-1/2）5.下列各套量子数中，正确描述元素K[Ar]4s1最外层电子的是 （A（3，0，1，＋1/2）B（3，1，1，＋1/2）C（C（4，1，0，＋1/2）D（4，0，0，＋1/2）.元素周期表中第五、六周期的V族中各元素性质非常相似，这是由于区元素的影响 区元素的影响区元素的影响 镧系收缩的影响下列各对元素中，性质最相似的是：（）A、Cr和MoB、Zr和HfC、Ti和V D、Mg和ZnBF3分子，中心原子采取sp2杂化方式，则分子的空间几何构型是（）A平面三角形B八面体形C直线形 D正四面体形C分子间存在作用力为：（）.色散力 色散力和诱导力C色散力、诱导力、取向力及氢键 色散力诱导力和取向力C分子间存在作用力为：（）.色散力 色散力和诱导力B..色散力、诱导力、取向力及氢键 色散力和取向力下.列离子在酸性溶液中还原能力最强的是：（ ）A、Fe2+B、Co2+C、Ni2+D、Mn2+卤.化氢的熔、沸点依次升高，其主要原因是（ ）A键能依次减弱B键长依次增长C色散作用依次增强DCl、Br、I的电负性依次减小13当.溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是( )。资料个人收集整理，勿做商业用途主要形成媚较小的配合物B两种配合形成都很多C主A要形成媚较大的配合物D两种配合物形成都很少.电子等微观粒子运动具有的特征是()穿透性 波、粒二向性 只有波动性 屏蔽性..MgO、CaO、SrO、BaO中熔点最高的是()ABaOBCaOCMgODSrO.难溶电解质Fe(OH)2(s)溶度积为KSp,在水中可建立如下平衡，Fe(OH)2(s) Fe2+(aq)+2OH-(aq),则平衡时Fe(OH)2溶解度为：( )资料个人收集TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"A(KSP”3mol・L-1B(1KSp)i/3mol-L-1C(1KSP)i/3mol-L-1D(KSP)i/2mol-L-1L I.下列各组溶液,用来制备缓冲溶液的是( )A和 .和口^和 以上三种都可以.有0.1moLL-1HAc溶液1.0L,现向该溶液中加入少量NaAc固体，则下列关于HAc解离平衡常数和解离度说法正确的是：( )资料个人收集整理,勿做商业用途A.解离平衡常数和解离度都减小B.解离平衡常数增大，解离度都减小C.解离平衡常数不变，解离度增大D.解离平衡常数不变，解离度减小.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大宜采用的方法是()。(A)加入1.0mol•L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol•L-1NaOH；(C)力叭1.0mol•L-1CaC2；(D)力叭°」mol•L-1EDTA。二、填空题CH4分子中C原子的杂化轨道类型为，CO2分子的空间构型为，其为—分子(极性或非极性)。H2O分子中的O原子成键时采用杂化，是 杂化。业用途2.在周期表中,元素的原子半径在同一族中自上而下逐渐,元素的金属性自上而下逐渐；同一周期中元素的电负性从左到右逐渐,元素的非金属性从左到右逐渐。资料个人收集整理,3．HS－的共轭碱为,共轭酸为。.配合物K2[HgI4]的中心离子(或原子)为配体为配位数为，命名为；六氯合柏IV酸钾分子式为；六氟合铝III酸的化学式 —— _六氰合铁II酸铵的化学式 4I)4N[HFe6I]C_N_) 。资料个人收集整理,勿做商业用途_.向K2MO4溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应，产物为和。.在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些 和，其目的是防止和。资料个人收集整理，勿做商业用途在弱酸溶液侬欣弱酸的解离度变大，值变大；在 l溶液中，力叭a贝耻匕盐的水解度变小_值变小原子序数电子排布价电子构型周期族区09四种物质的晶体类型依次是、、、。(氢键可用X-H-Y表示，X和Y应是电负性 半径 的原子，它们何以是 种或 种元素的原子。资料个人收集整理，勿做商业用途在饱和H2s水溶液中,c(S2-)近似等于 mol・L-1,其c(H+)主要取决于 级解离所产生的H+O资料个人收集整理，勿做商业用途三、判断题( ) 氢键就是氢和其他元素间形成的化学键。(+)2s电子与s电子间形成的是。键。( )3越容易液化的气体，气体分子间的引力越小。(一)4Ni(OH)2的还原性强于Fe(OH)2。()5在一个多电子原子中不可以有两个运动状态完全相同的电子。( )6高浓度的强酸和强碱也是缓冲溶液。(+)7．催化剂使反应活化能降低，从而加快反应速率O(_)8在金属单质中，密度最大的是Auoo(_)9向9乂口04溶液中滴加稀硫酸时，发生歧化反应，产物为KMnO4和MnO2o()10.多原子分子中，键的极性愈强，分子的极性愈强。(+)11.卤化银的颜色，随着卤素原子序数的增大而加深。(_)12.非极性分子中的化学键，一定是非极性的。(_)13.某一元酸是弱酸。其共轭碱必定是弱碱。(_)14.中心离子配位数为4的配离子，都具有四面体的构型。(+)15. 沉淀不能溶解在 中，能溶解在氨水中。四、计算题℃时，反应 = 的Ko勿做商业用途当 >000mol・L 000mol・L>000mol^L时反应向哪一方向进行平衡时 的浓度各为多少计算℃时，00mol-L溶液中的- 浓度及溶液的。人收集整理，勿做商业用途k X0a求0.04molL1Fe3+开始生成(Fe(OH)3^沉淀完全时的pH值.已知：Kksp(Fe(OH)3)=4.0X10-38.配制1.0LpH=4.2,c =0.20mol.L-1的缓冲溶液，需称取固体NaAC3HO多少克?HAC 2量取8.0mol^L-1HAc溶液多少毫升？.反应C(s)+CO2(g)-2CO(g)在总压为1.00X105Pa下达到平衡时，气相组成为(体积分数)：923K：CO40.8%、CO259.2%；1273K：CO98.3%CO21.7%资料个人收集整理，勿做商业用途分^求在两个温度下的标准平衡常数K,并比较不同温度下反应进行程度的相对大小。五．问答题(共9分)为什么MgO可作耐火材料？.为什么过渡金属元素的配离子一般都有颜色?解释之。.为什么新沉淀的Mn(OH)2是白色，在空气中放置慢慢变为棕褐色。写出方程式.什么是离子半径？什么是元素的第一电离、第二电离能？为什么CO2和SiO2的物理性质相差甚远？6填充电势图中的空白：7简.述沉淀反应中同离子效应和盐效应。8.在周期表中,元素的原子半径，电负性等性质的递变规律？为什么元素周期表中第五、六周期的W、V、W族中各元素性质非常相似？六、完成并配平下列各反应(或离子)方程式一响2-+Fe2++H+fCr3++Fe3++与0.Cl2(g)+NaOH(aq)-NaCl(aq)+NaClO3(aq).Cl2+JO?-HCl+02T.PbO2 +Mn2++ H+一Cr2O72-+4Ag++H2O一《无机化学》(答案)一、选择题二、填空题KMnO4MnO2

原子序数电子排布价电子构型周期族区IIII.离子晶体；原子晶体；分子晶体；分子晶体。其K£；第一三、判断题四．计算题1.解：(计算反应商，判断反应方向J二e 我应正^进行号 ( Fe3+(aq)+Ag(s)/======AgFe2+(aq)+Ag+(aq)开始cB/(mol-L-i) 1.00X10-32.00X10-20.200变化cB/(molL1) -%-xx平衡cB/(molL1)1.00X10-3-x2.00X10-2-x0.200+x叱 c(Fe3+)/c0K0=3.2%201.352%+2.2*10-3=0、/。--[c(Fe2+)/c0 ][c(Ag+)/c0 ]x=1.6X10-3c(Ag+)=\ moLL-1 3.c(Fe2+)=molL1c(Fe3+)=molL1解： HAc(aq)+H2O(l)====H3O+(aq)+Ac－(aq)初始浓度/(mol-L(HO+)卜c(HO+)卜c(Ac-)}K0(HAc)1.8x101.8x10-5x=3.8X10-3x20.200-xc(H3O+)=c(Ac-)=3.8X10-3moLL-1c(HAc)=(0.101.3X10-3)mol-L-1"0.10mol-L-1-(H|O+)}=2.423解：开始生成Fe(OH)3[Fe3+][OH-]3=0.02[OH-]3=K0spFe(OH)3[OH-]=mol・L-Fe3+沉淀完全.解：[Fe3+][OH-]3=10-5x[OH-]3=Ke =4.0x10-38 分spFe(OH)3[OH-]= •-c(A-)= X10-5c(A-)pH=pKa+1gCHA)加固体NaAC3H2O=C(4.2)叁(□感1.奠110_圣)1+6=C(Ag)量取8.0mo1-L-1HAc溶液=0.1：0.8=ml0.20五．问答题=8.26+lgc(A-)1.MgO是离子晶体g爵很很高的晶格能，熔点及硬度都极大，可作耐火材