氮及其化合物性质知识总结

氮及其重要化合物一、氮气1、氮气的转化图氮的固定3Mg+N2=点燃==Mg3N2；N+3H高温、高压2NH；2 2催化剂3七+02放电或毫温2NO2、氮的氧化物氮有多种价态的氧化物：NO、NO、NO、NO、NO、NO等，其中属于酸性氧化物2 23 2 24 25的是N2O3、N2O5。NO和NO2性质的比较NONO2物理性质颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性不溶能溶化学性质与O2反应2NO+O2===2NO与HO反应23NO2+H2O===2HNO+NO3、氮氧化物对环境的污染及防治常见的污染类型光化学烟雾：NOx在紫外线作用下，与碳氢化合物发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾。酸雨：NOx排入大气中后，与水反应生成HNO3和HNO2，随雨雪降到地面。破坏臭氧层：NO可使平流层中的臭氧减少，导致地面紫外线辐射量增加。NO与血红蛋白结合使人中毒。常见的NO尾气处理方法x碱液吸收法2NO2+2NaOH===NaNO+NaNO2+H2ONO2+NO+2NaOH===2NaNC2+H2ONO2、NO的混合气体能被足量烧碱溶液完全吸收的条件是n(NO2)Nn(NO),一般适合工业尾气中NOx的处理。催化转化法在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(戏)或NOx与CO在一定温度下催化转化为无毒气体(n2和co2,一般适用于汽车尾气的处理)。二、氨和铵盐1、氨的分子结构和物理性质电子式密度气味水溶性HNHH比空气小刺激性气味极易溶于水(1：700)2、氨的化学性质(1)氨气与水的反应NH3+H2O=^NH3-H2^^NH++OH-,氨气溶于水得氨水。氨水中含有的粒子：NH3•H2O、NH3、H2O、NH：、OH-、H+。NH・HO为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH・HO=q==NHf+HO。32 32 3 2氨气与酸的反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为有白烟生成，将浓盐酸改为浓硝酸，也会出现相同的现象。化学方程式：HCl+NH3===NHCl>NH3+HNO3===NHNO3o氨气与盐溶液的反应如过量氨气与A1C13溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3+3H2O===Al(OH)3I+3NH;。氨气的还原性一一氨的催化氧化化学方程式：4NH3+5O2催化剂4NO+6H2O。3、铵盐及NH+的检验4铵盐的物理性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质铵盐都是白色固体，均易溶于水。(2)铵盐的化学性质待检物|――叫无色气体|湿润红色|试纸变蓝色|待检物|――叫无色气体|湿润红色|试纸变蓝色|■结邕|有NH+ △ 石蕊试纸 4"4.氨气的实验室制法反应原理反应装置(用离子方程式表示)NH+的检验42NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3t+CaCl2+2H2O固体+同体气体(与用KC1OS或KMilO4制6的装置相同)(净*装置卜用碱石灰干燥〔收里装置卜向下排空气法_ | _ ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口•〔验房方法卜试纸变蓝鱼L笠|厂②将麓有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生,—i——.收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿

〔尾气处理卜的棉花球,可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH.

5、实验室制取氨气的简易方法方法化学方程式（或原理）发生装置加热浓氨水NH3•H20=q==NH3f+H205浓氨水+固体Na0H浓氨水+固体Ca0Na0H溶于水放热，促使氨水分解，且0H-浓度的增大有利于nh3的生成Ca0与水反应，使溶剂（水）减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式：NH3-H20+Ca0===N^f+Ca（0H）2C三、硝酸1、物理性质：硝酸是无色易挥发的液体，有刺激性气味。2、化学性质具有酸的通性与金属、非金

"属及还厚性化不稳定性NO,合物反应不稳定性NO,（1）不稳定性反应：4HNO3（浓）△=或光照2H2O+4NO2f+02fo（2）强氧化性硝酸无论浓、稀都有强氧化性，而且浓度越大，氧化性越强。与金属反应（填化学反应方程式）稀硝酸与铜反应：3Cu+8HN0「稀）===3Cu（N0）2+2NOf+4H2O；浓硝酸与铜反应：Cu+4HN0（浓）===Cu（N0）+2N0f+2H0。3 32 2 2与非金属反应（填化学反应方程式）浓硝酸与c的反应：C+4HN03（浓）=▲二毛02f+4N02f+2H20o与还原性化合物反应硝酸可氧化H2S、S02、Na2S03、HI、Fe2+等还原性物质。稀硝酸与FeS04溶液反应的离子方程式：3Fe2++4H++N0「===3F®++N0f+2H20。3、金属与硝酸反应的思维模型

4、金属与硝酸反应计算的四种方法守恒L(得失电子守蚤4、金属与硝酸反应计算的四种方法[■酸性作用的hng的物、击质的量等于生成的硝酸[盐中Na的物质的量」个』利用离子方程式快速我、

丽1出各宥宣腐相互关系J(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO」的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。得失电子守恒法hno3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。电荷守恒法HNO3过量时反应后溶液中(不考虑OH-)则有c(NO-)=c(H+)+nc(Mn+)(Mn+代表金属离子)。