备考2020高中化学通用版大一轮复习物质的检验选择题专练

备考2020高中化学通用版大一轮复习物质的检验选择题专练1、下列由实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验现象结论A取少量试液于试管中，先滴入新制的氯水，再滴入KSCN溶液溶液呈血红色溶液中含有Fe2+B将某无色气体先通入足量澄清的石灰水,再通入足量酸性高镒酸钾溶液澄清的石灰水变浑浊，酸性高镒酸钾溶液颜色变浅该气体中一定有SO,2一定没有CO2C将乙烯通入澳的四氯化碳溶液澳的四氯化碳溶液最终变为无色透明生成的1,2-二澳乙烷无色、可溶于四氯化碳D25℃时，用PH计分别测0.1mol・L-1Na2co3溶液和0.1mol-L-1Na2sO3溶液的PHNa2cO3溶液的PH大于Na2sO3溶液的PH非金属性:S>CA.A B.B C.C D.D2、已知某透明澄清的溶液中可能含有 NO、Cl-、SO2-、CO2-、NH+、Fe3+、Al3+和K+中3 4 3 4的几种,且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体;③向上述滤液中加入足量BaC12溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。下列说法正确的是（A.不能确定原溶液中是否含有A13+和K+B.原溶液中含有的离子只有:Cl-、SO2-、CO2-、NH+、Fe3+4 3 4C.原溶液中c(N0/)=0.2mol*L-i,c(Fe3+)=0.2mol,L-iD.在原溶液中加入足量的铁粉所得溶液中阳离子所带正电荷数减少3、现有一瓶气体，可能含有CO2、HBr、SO2、Cl2中的一种或几种。为验证其组成，进行了如下实验,①将其通入新制稀氯水中得到无色透明溶液A;②将溶液A分成两份,向其中一份加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液,生成白色沉淀;③向另一份中加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，也生成白色沉淀。则下列说法错误的是（）A.气体中一定不含有HBrB.气体中一定不含有C12C.气体中一定含有SO2D.气体中可能含有CO24、下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）实验操作实验现象实验结论A向某溶液中滴加K3[Fe（CN）J溶液产生蓝色沉淀该溶液中有Fe2+,无Fe3+B将澳乙烷与NaOH醇溶液加热反应产生的气体通入盛有酸性高镒酸钾的试管中试管中的溶液紫色褪去澳乙烷发生了消去反应,生成了乙

烯气体C向麦芽糖与稀硫酸加热反应后的溶液中先加入过量的NaOH溶液,再加入少量新制的氢氧化铜悬浊液,加热5分钟溶液中产生砖红色沉淀麦芽糖水解产生了葡萄糖D用坩埚钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化,失去光泽并滴落下来金属铝的熔点较低A.A B.B C.C D.D5、下列化学实验设计正确的是（ ）A.用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液B.用酸性高镒酸钾溶液区分HCOOH和HCHOC.除去CO2气体中的SO2气体,将混合气体通入BaCl2溶液洗气D.一定量的稀HNO3与足量的Cu反应,尾气直接用NaOH溶液吸收6、根据下列实验中的操作，对应的现象以及结论都正确的是（ ）选项操作现象结论A向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO-结合H+的能力比CO3-强B蘸有浓氨水的玻璃捧靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸C将气体分别通入滨水和酸性高镒酸钾溶液中两溶液均褪色该气体一定是乙烯D炭粉中加入浓硫酸并加热,导出的气体通入BaCl2溶液中有白色沉淀产生有SO3口CO2产生A.AB.BC.CD.D7、白色固体混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2cO「Na2siO「CuSO4，中的几种，常温常压下进行如下实验。f无色溶液b r＞无色气体d下列推断不正确的是（）・・・A.无色溶液B的pHN7B.白色固体F的主要成分是HSiO23C.混合物A中有Na2siO3、CuSO4和CaCO3D.在无色溶液B中加HNO3酸化，无沉淀；再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成，说明混合物A中有KCl8、某氮肥样品可能含有NH4HCO「NH4c1、NH》O3中的一种或几种。称取该样品1.000克，溶于水配成100mL溶液。将溶液分成两等份依次完成如下实验：①向一份溶液中加入10mL0.2mol-L-1的盐酸与之充分反应，可收集到标准状况下的CO气体244.8mL（设产生的CO全部逸出）。2②向另一份溶液中加入足量的6mol-L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的气体（设产生的NH3全部逸出）至少需要25mL0.15mol・L-1的硫酸才能被完全反应。下列说法正确的是（）A.1.000g样品中一定含有NH4HCO30.316克B.向①反应所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明原样品中一定含有NHC14C.原样品的含氮量为21%D.无需另外再设计实验验证，就能确定原样品中是否含有NHCl49、下列实验能成功的是()A.将澳乙烷和浓硫酸加热到170C发生消去反应得到乙烯0B.检验(CH3)2C=CHCHO中醛基时，取适量的试样直接加入银氨溶液，然后水浴加热，出现银镜说明有醛基C.验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银溶液，得黄色沉淀，证明其中含有碘元素D.检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液，无银镜出现，说明淀粉还没有水解10、下列关于有机物的分离、提纯、鉴别的实验中的一些操作或做法正确的是()①在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下②用96%的酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏③澳水能鉴别出乙醇、甲苯、四氯化碳、环己烯④在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解，冷却到常温后过滤A.①② B.③④C.①④ D.②③11、由下列实验、现象以及由现象推出的结论均正确的是( )选项实验方法现象结论A向碘水中加入等体积cci4,振荡后静置下层接近无色,上层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B检验Fe(NO3)2晶体是否将Fe(NO3)2样品溶于稀H2sO4检验Fe(NO3)2晶体是否已氧

已氧化变质后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红化变质C验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，观察到沉淀由白色变为红褐色验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2D用碎瓷片做催化剂,给石蜡油加热分解,产生的气体通过酸性高镒酸钾溶液酸性高镒酸钾溶液逐渐褪色石蜡油裂解一定生成乙烯A.AB.BC.CD.D12、某白色粉末由两种物质组成,为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解;再加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生,振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为( )A.NaHCO「Al(OH)3A.NaHCO「Al(OH)3C.Na2sO3、BaCO3B.AgCl、NaHCO3D.Na2cO3、CuSO413、下列“试剂”和“试管中的物质”不能完成相应“实验目的”的是( )选项实验目的试剂试管中的物质A验证羟基对苯环的活性有影响饱和滨水①苯②苯酚溶液B验证甲基对苯环的活性有影响酸性KMnO4溶液①苯②甲苯C验证苯分子中没有碳碳双键Br2的CC14溶液①苯②己稀D验证碳酸的酸性比苯酚强紫色石蕊溶液①苯酚溶液②碳酸溶液A.A B.B C.C D.D14、关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断中正确的是（ ）A.加入AgNO3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有Cl-存在B.通入C12后,溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,可确定有I-存在C.加入Ba（NR：溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不溶解,可确定有SO2-存在D.加入盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,可确定有CO2-存在15.某溶液中可能含有,"二、OH-、'了、、；'：'」、"「"」；、Na+、Mg2+、Fe3+、A13+等。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸时,发现生成沉淀的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A.原溶液中一定含有NaSO2 4B.反应最后形成的溶液中的溶质只有NaClC.原溶液中含有二与」",二的物质的量之比为1:2D.原溶液中一定含有的阴离子是D.原溶液中一定含有的阴离子是OH-、AlOi答案.C.C3.B解析：由实验①可得，样品气体中一定不含有HBr,A正确；由实验②可知溶液A中含有Cl-或SO2-,且由于溶液A是由稀氯水与样品气体反应所得，故不能确定气体样品中是否含有氯气,B错误；由实验③可知，溶液A中含有SO2-,由此说明样品气体中一定含有SO2,C正确；所有实验无法确定CO2是否存在,D正确。.C.A.A.C8.D加入10mL0.2mol.L-i的盐酸与之充分反应，收集到标准状况下的CO2气体44.8mL(0.002mol),说明一定含有NH4HCO3,盐酸完全反应，碳酸氢铵不一定完全反应，所以1.000g样品中不一定含有NH4HCO30.316克，故A错误；①反应加入了盐酸引入氯离子，所得的溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，不能说明原样品中一定含有NHC1，故B错误；4根据关系式2NH3—H2sO4,向另一份溶液中加入足量的6mol.L-1氢氧化钠溶液，加热，产生的氨气的物质的量为0.025LX0.15mol.L-1X2=0.0075mol,原样品的含氮量为x218g x100%=27%；故C错误；NHHCO、NHCl、NHNO中NH+的质量分4 3 4 4 3 4数分别为：22.8%、33.6%、22.5%,而样品中.NH+的质量分数为27%,所以一定含有NHCl,44故D正确。9.B解析：A.澳乙烷发生消去反应的条件是氢氧化钠的醇溶液、加热，反应条件错误；B.检验醛基可利用银氨溶液，在水浴加热条件下生成银镜则说明有醛基，正确；C.RX与氢氧化钠发生取代反应后，需加入稀硝酸酸化，以中和未反应完全的碱，再加入硝酸银，方案设计错误；D.加入银氨溶液前需加入氢氧化钠溶液碱化，方案设计错误。.D.C.C解析：NaHCO3和Al(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生,但最终固体全部溶解,无固体剩余,A错误。AgCl不溶于盐酸,加入盐酸后固体不会全部溶解,B错误。Na2sO3可溶于水,而BaCO3不溶于水,即样品加水后固体部分溶解;若再加入稀盐酸,BaCO3与盐酸反应生成BaCl2、CO2和H2O,有气泡产生并且固体全部溶解;若加入足量稀硫酸,BaCO3与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀、CO2和H2O,有气泡产生并且振荡后仍有固体存在,符合题意,C正确。Na2cO3、CuSO4中加入足量稀硫酸,有气泡产生但振荡后无固体剩余,D错误。13.B解析:饱和滨水与苯进行萃取,与苯酚则会发生反应生成三澳苯酚白色沉淀,验证了羟基对苯环活性的影响,故A正确;酸性高镒酸钾溶液与甲苯反应生成苯甲酸溶液褪色,验证的是苯环对甲基活性的影响,故B错误；己烯能使澳的四氯化碳溶液褪色,而苯不能,证明苯分子中无碳碳双键,C正确;碳酸能使紫色石蕊溶液变色,苯酚不能使紫色石蕊溶液变色,证明碳酸的酸性强于苯酚的酸性,故D正确.14.B解析：加稀盐酸引入了Cl-,故A错误；氯气具有氧化性,能将碘离子氧化为碘单质,碘水呈黄色,淀粉遇碘变蓝,故B正确；向原溶液中加入硝酸钡溶液时引入了硝酸根离子,再加入盐酸时引入了氢离子，NO3（H+）可将亚硫酸钡氧化为不溶于酸的硫酸钡沉淀,所以原溶液中也可能是含有亚硫酸根离子,故C错误；和盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气