【初中化学】初中化学计算题题型大汇总

【初中化学】初中化学计算题题型大汇总重要概念的含义与应用借助计算，计算可以从量的角度加深对物质概念或原理的理解，或通过计算进一步掌握物质的性质和变化规律。此外，通过计算，我们还可以培养分析、推理、归纳等逻辑和解决实际问题的能力。化学计算的主要内容如下：化学式的计算用元素符合来表示物质组成的式子叫做化学式。本知识块的计算关键是抓住这一概念，理解概念的含义，并要深刻理解化学式中各符号及数字的意义，处理好部分与整体之间的算术关系。.计算相对分子量。相对分子质量是指化学式中各原子的相对原子质量的总和。通过化学式可以计算出该物质的相对分子质量，也可以通过相对分子质量，求某物质的化学式。在计算的过程中应注意化学式前面的数字（系数）与相对分子质量及元素符号右下角的数字与相对原子质量之间的关系是“相乘”不是“相加”；若计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中间的“•”与结晶水的相对分子质量之间是“相加”不是“相乘”。□例如，计算5cuso4•5H20的相对分子量之和。□5cuso4•5h2o=5X[64+32+16X4+5X（1X2+16）]口=5X[160+5X18]口=1250.计算化合物中各元素的质量比宏观上物质是由元素组成的，任何纯净的化合物都有固定的组成，这样可以计算化合物中所含元素的质量比。计算的依据是所含元素的质量比，等于微观上每个分子（即化学式）中各种原子的个数与其原子量的乘积之比。计算氧化铁中铁和氧的质量比。氧化物的化学式：fe2o3,贝卯fe:o=56X2:16X3=112：48=7:3.□.计算化合物中某元素的质量分数宏观上，化合物中元素的质量分数等于元素原子的总相对原子质量与化合物每个分子中化合物的相对分子质量之比，即：化合物中某元素质量比=X100%口例如，计算硝酸铵（NH4N03）中含氮元素的质量分数。□w（n）=X100%=35%口化学方程式的计算化学方程式是用化学式表示化学反应的式子，这样，化学方程式不仅表达了物质在质的方面的变化关系，即什么是反应物质和什么是生成物质，而且还表达物质在量的方面的变化关系，即反应物质和生成物质的质量关系，同时包括反应物质和生成物质的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。.反应物和产物的计算这是化学方程式计算中最基础的题型，要深刻理解化学方程式的含义，理解反应物质和生成物质在微观上和质量上的关系。例如将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳的化学反应中，它们的关系：2co+o22co2微粒比：2：1：2口质量比：2X28：32：88（7：4.：11）口*体积比：2：1：2口（相同的温度和压力）质量守恒：56+32=88可以看出，化学方程式可以表达各种定量关系。这些关系是为了求解相关化学方程中已知和未知的隐式已知条件。这些条件可以应用于计算中的“桥梁”，是整个计算问题的基础。.不纯物的计算化学方程式中表示的反应物和产物是指纯物质，不纯物质不能代入方程式进行计算。当遇到不纯物质时，必须将不纯物质转换为纯物质的量，然后才能将其替换为方程式，并根据质量比进行计算。计算关系为：纯净物的质量二不纯物的质量X纯净物的质量分数口例如，20吨含有375%Fe20的赤铁矿石，可以精炼多少吨含有4%杂质的生铁？口解：20吨赤铁矿石中含纯fe2o3的质量为：20吨X75%=15吨口假设含有4%杂质的生铁质量为Xfe2o3+3co2fe+3co2十六万零一百一十二15吨（1-4%）x口X==12.5t.选量（过量）计算计算化学方程式的理论基础是质量守恒定律。根据质量守恒定律，“参与反应的所有物质的总质量等于反应产生的所有物质的总质量”。我们应该着重理解“参与”一词的含义，也就是说，不应包括没有“参与”反应的物质。在一些计算问题中，给出了两种反应物的质量。此时，我们必须考虑群众是否只是两种物质的投入才参与了反应。此时，思考的范围应该更大。例今有氢气与氧气的混合气共20克，在密闭的容器中点燃，生成水18克，则下列分析正确的是（）（a）10克氢气，10克氧气（b）2克氢气，18克氧气口（c）氢气4克，氧气16克（d）氢气1克，氧气19克口氢和氧的质量比，根据化学方程式计算。2h2+o22h2o.：32：36口1：8：9口当氢在氧气中燃烧时，氢与氧的质量比为1:8,即如果有1g氢，则需要8g氧；如果你有2克氢气，你需要16克氧气。如果在这个问题中产生了18克的水，那一定是2克氢和16克氧。因此，选项（b）和（c）是可能的。如果按选项（b）,将保留2克，氧气不会参与反应；如果按选项（c）,将保留2克氢气。这个问题的答案是（b）和（c）。这将导致一个结论：在两个已知量的情况下，根据较少的量（即不足的量）计算。4.多步反应的计算从一个化学反应中获得的质量用于连续计算另一个或多个化学反应，以计算最后一个化学反应的量，通常称为多步反应计算。例计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。本主题涉及三种化学反应：zn+h2so4（稀）=znso4+h2t□2kck32kcl+302t□2h2+o22h2o我们可以利用三个化学方程式中粒子之间的关系来找出它们的已知量和未知量之间的关系：2kclo3〜3o2〜6h2〜6zn即kclo3〜3zn口假设所需锌的质量为x，根据上述关系式，口kclo3〜3zn口122.53X65口12.25克x口X==19.5g从以上的有关化学方程式的计算可以看出，在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的一个单位，这样可避免发生错误。关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：为了平衡化学方程式，应该用标量代替方程式；量的单位可直接用，上下单位应相同；如果有两个已知量，则找出不足之处进行测试；遇到多步的反应时，关系式法有捷径。（二）解的计算溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量+溶剂质量=溶液质量应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。.溶解度的计算固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。根据溶解度的概念以及溶液中溶质、溶剂和溶液的量之间的关系，可以进行以下相关计算。（1）根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。根据物质在一定温度下的溶解度，计算出在该温度下一定量的饱和溶液中溶质和溶剂的质量。（3）根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少（蒸发溶剂）时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。根据物质在一定温度下的溶解度，计算温度变化（冷却或加热）时可能从饱和溶液中沉淀或需要添加晶体的质量。.溶液中溶质质量分数的计算溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。通常以百分比表示。溶液中溶质的质量分数计算如下：溶质的质量分数=X100%口溶质质量分数的计算可包括：（1）已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。给定溶液的质量及其质量分数，计算溶液中溶质和溶剂的质量。（3）将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。.溶液度与溶液质量分数的换算在一定温度下，饱和溶液里溶质质