广东深圳高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试+化学

深圳高级中学（集团）2017-2018学年高二年级第一学期期中考试

化学试卷命题人：吴勇 审题人：王岳清本试卷由两部分组成：第一部分：高一化学期末考试前的基础知识和能力考查，共36分。包括选择题1-6题，非选择题22、23题第二部分：本学期学习内容的基础知识和能力考查，共64分。包括选择题7-21题，非选择题24、25题全卷共25题，共计100分，考试时间90分钟计算所用的相对原子质量：O16一.选择题（本大题共10题，每题只有一个正确选项。每题2分，共20分）.化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是A.“低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质B.燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生C高纯铝被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件D.食品包装袋内的铁粉和生石灰的作用原理相同.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是2.24L由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子数目为0.1NA1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NApH=1的稀硫酸中，含有H+总数为0.1NAD.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2Na■A.3.由下列实验及现象推出的结论正确的是实验现象结论A.向滴加了酚欧的NaOH溶液中通入适量Cl2溶液红色逐渐变淡至无色Cl2有还原性B.将镁条点燃，迅速伸入集满co2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生co2有氧化性C.加热盛有少量NH4cl固体的试管试管底的固体减少至消失，上部试管壁上出现晶体NH4cl易升华D.1mL0.1mol・L-1AgNO3中滴加2滴0.1mol・L-1NaCl溶液，振荡后，再滴加2滴0.1mol・L-1KI溶液先出现白色沉淀；再出现黄色沉淀KJAgI)KJAgCl)

4,下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是4,下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置以海水制取蒸馏水C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置利用无水乙醇萃取碘水中的碘5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是・・・A.氢化物的稳定性：X>WB.离子半径：X>YC.氧化物水化物的酸性W>ZD.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)=N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是度图过程升高温度，化学平衡 0~3秒内，反应速率 加入催化剂，平衡向 达平衡时，仅改变x度图过程升高温度，化学平衡 0~3秒内，反应速率 加入催化剂，平衡向 达平衡时，仅改变x,常数增大 V(OJ=0.1mol•L-is-i 正方向移动 则x为c(O2).下列离子方程式书写正确的是KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42-恰好完全沉淀2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3I+3BaSO4lB.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3；+CO32-C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2TD.向FeCl3溶液中加入乂8(用2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+8.下表中物质的分类组合正确的是1ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3hno3弱电解质HFBaSO4HClOHI非电解质C2H50Hcs2Cl2so29.下列事实不能说明HNO2是弱电解质的是・・ 2A.常温下NaNO2溶液的pH大于70.1mol-L-1HNO2溶液稀释至100倍，pH>3C.HNO2和NaCl不能发生反应D.常温下pH=2的HNO2溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH小于710.在一定条件下，Na2cO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O三-HCO3-+OH-下列说法正确的是A.通入CO2,平衡朝正反应方向移动B.稀释溶液，水解平衡常数增大C.升高温度，c(照31减小c(CO32-)D.加入NaOH固体，溶液PH减小二.选择题(本大题共11题，每题只有一个正确选项。每题3分，共33分)11.某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是 Ph|! ।A.II为盐酸稀释时pH变化曲线 /^--IIB.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱 /^厂一C.a点Kw的值比c点Kw的值大 一~~港液体覆D.与相同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积，a点比b点大.在25℃时水的离子积KW=1.0x10-14,在35℃时的离子积KW=2.1x10-14,则下列叙述正确的是A.水中c(H+)随着温度的升高而降低B.35℃时的水比25℃时的水电离程度小C.25oC时，纯水中滴加NaOH溶液，KW变小D.35℃时的，纯水中滴加NH4cl溶液，水的电离程度增大.室温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.0.01mol-L-1的盐酸和pH=12的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合D.0.01mol-L-1的硫酸和0.01mol-L-1的氨水等体积混合

.用标准盐酸滴定未知浓度的氨水溶液(锥形瓶中)时，下列说法正确的是A.量取一定体积的氨水用如右图所示仪器B.从测定结果的准确性考虑，选择酚欧作指示剂比选甲基橙要好C.滴定前滴定管的尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，则测定氨水的浓度偏高fD.滴定过程中，往锥形瓶中加入少量蒸馏水会导致测定的浓度偏小 ；'.关于0.1mol/L醋酸钠溶液，下列说法正确的是A.加少量水稀释时c(CH3cOOH)增大c(CH3COO-)B.向其中再加入少量醋酸钠晶体时，溶液中所有离子浓度都增大C.离子浓度大小比较:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D.向其中加入盐酸至恰好呈中性时，c(Na+)=c(CH3COO-)16.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下A.加入Na2sO4可以使溶液由a点变到b点 _飞」B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 3:d点无BaSO4沉淀生成a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp列说法正确的是一归j一'17.对下列现象或事实的解释正确的是2xio-s 4x10-3c'(SO?)fmo\•L'1选项现象或事实解释A蒸发NaAlO2溶液可以获得固体NaAlO2NaAlO2在水中不会水解B施肥时，草木灰(有效成分为K2cO3)不能与NH4Cl混合使用K2cO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效C漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的ClO-可以水解成HClODFeCl3溶液可用于水处理FeCl3中Fe3+具有氧化性可杀菌消毒4pH18.在浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HX、HY,的变化关系如右图所示。下列叙述正确的是4pHA.a、b两点的溶液中：c(X-)>c(Y-)B.相同温度下，电离常数K(HX)：d>aC.溶液中水的的电离程度：d>c>b>aD.lgV/V0=2时，若同时微热两种液体(不考虑挥发)，则c(X-)/c(Y-)」增大

25℃时，将浓度均为0.1moll-1、体积分别为丫a和丫b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持%+丫b=100mL,匕、丫b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法正确的是Ka(HA)=10-6mol-L-1b点时，c(B+)=c(A-)=c(H+)=c(OH-)c点时，随温度升高而减小a-c过程中水的电离程度始终增大常温下，Ka(HCOOH)=1.77x10-4,Ka(CH3COOH)=1.75x10-5,Kb(NH3-H2O)=1.76x10-5,c点时，随温度升高而减小a-c过程中水的电离程度始终增大A.常温下将pH=3的HCOOH溶液和pH=11氨水等体积混合后溶液呈碱性B.用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C.0.2mol-L-1HCOOH与0.1mol-L-1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D.0.2mol-L-1CH3COONa与0.1mol-L-1盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)：21.已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与21.已知常温下0.1mol/L的NH4HCO3溶液pH=7.8,已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法不正确•••A.溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(HCO3-)>c(NH4+)>c(NH3.H2O)>c(CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列ij守恒关系：c(NH4+)+c(NH3-H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)C.通过分析可知常温下：Kb(NH3-H2O)<Ka1(H2CO3)D.在此溶液中滴加少量浓盐酸，溶液中c(CO32-)/c(HCO3-)减小

三.填空题(本大题共4题，共计47分)22.研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g)+o2(g)^^2NO(g) AH=+180.50kJ-mol-12CO(g)+O2(g)^^2CO2(g) △H=—566.00kJ-mol-i(1)汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),此反应的H=kJ-mol-i(2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程(0—15min)中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。①T℃时该化学反应的平衡常数K=；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol,平衡将移动。(填“向左”、“向右”或“不)②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是 (填“a”或"b”)。③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是 。A.增大CO的浓度B.升高温度 C.增大压强D.恒容时充入He(3)为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得n2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是 。A.在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大B.反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了n/molh22图一

n/molh22图一23.某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究。反应原理为：Na2sO3(固)+H2so4(浓尸Na2sO4+SO2f+8(1)根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为。(填接头序号)(2)D中盛装的试剂为。(3)甲同学用注射器吸取纯净的SO2并结合装置G进行SO2的性质口;其实验，若X是Na2s溶液，其目的是检验SO2的，可观 迷4溶液X察到的现象 。 装置G(4)实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/LFe(NO3)3和BaCl2的混合溶液(已经除去溶解氧)，通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4,为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：(已知：0.1mol/LFe(NO3)3的pH=2)实验操作现象结论和解释2将SO2通入0.1mol/L 和BaCl2混合液产生白色沉淀Fe3+能氧化H2sO33将SO2通入 和BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件no3-能将H2sO3氧化为SO42-24.钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下:适量铁屑步骤口调节pH至 步骤期5-8.5适量铁屑步骤口调节pH至 步骤期5-8.5煨那一产品步磔IV(氧化铁)已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。(1)TiO2+钛的化合价为 (2)步骤I中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂是 。(3)步骤m中发生反应的离子方程式为 ；反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是(4)已知Ksp[Fe(OH)2]=8X1016。步骤O中，FeCO3达到溶解平衡时，若室温下测得溶液的pH为8.5,c(Fe2+)=1x10-6mol/L。试判断所得的FeCO3中(填“有”或“没有”)Fe(OH)2；步骤W中，为了得到较为纯净的尸02。3，除了适当的温度外，还需要采取的措施是一。(5)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2cO3粉末得到固体TiO2-nH2O。请结合原理和化学用语解释其原因 。25.水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：I.取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。II.酸化、滴定将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2s2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。回答下列问题：(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是 。(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。(3)取100.00mL水样经固氧、酸化后，用amol・L-1Na2s2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为:若消耗Na2s2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mg.L-1。滴定结束后如果俯视滴定管读取数据，导致测定结果偏。(填"高"或"低”)(4)Na2s2O3溶液不稳定，需使用前配制和标定。预估实验需要使用75mL的Na2S2O3溶液，则配制该溶液所必需的仪器有天平、烧杯、玻璃棒和深圳高级中学（集团）2017-2018学年高二年级第一学期期中考试化学参考答案和评分标准.（每题2分工20分）B2,D3.B4.B5.C6.B7.D8.A 9.C10.A.（每题3分