2016年高一化学寒假作业6《化学》必修一含答案

人教版2016年高一化学寒假作业6《化学》必修一一、选择题（本题共7道小题）A．CuClB．FeClC．FeClD．ZnCl3222.下列关于氯气或氯的化合物的叙述不正确的是（）A．过量的铁粉与氯气反应生成FeCl3B．少量SO2通入2C．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝D．次氯酸钙比次氯酸稳定选项类比对象I+HOHI+HIO222BC+2CuO2Cu+CO↑2C+SiOSi+CO↑22CNaO+HO═2NaOH2CuO+HO═Cu（OH）222DCa（ClO）+CO+HO═CaCO↓+2HClOCa（ClO）+SO+HO═CaSO↓+2HClO222232234.在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）实验序号实验现象实验结论ABC氯水呈浅绿色向FeCl2溶液中氯水中含有含有Cl2氯水中含有HClO滴加氯水，溶液变成棕黄色向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，生产白色氯水中含有Cl﹣沉淀D5.向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+能用如图气体制取装置制取少量气体并能“随开随用、随关随停”的是（）XYZ箭头上所标数字的反应条件①常温遇水②通入CO2Ca（OH）2CaCO3BAlClNaAlOAl（OH）332CNaCO2NaOHNaHCO④过量Ca（OH）2溶液③加浓盐酸33DClCa（ClO）2HClO27.将0.03molCl2缓缓通入含0.02molHSO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c2（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（）ABCD二、填空题（本题共3道小题）8.中学常见化学反应方程式为：A+B→X+Y+HO（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1:4。请回答：（1）若Y为黄绿色气体，该反应的离子方程式为2，B体现出的化学性质有。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，反应条件为加热，其反应的化学方程式为。（3）若A为某不活泼的金属单质，该反应能产生一种造成光化学烟雾的气体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。（4）若A为常见的金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。写出A与X的溶液反应的离子方程式。9.下列框图所示的转化关系中，甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、丁为气体单质，D为家庭中常用物质（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。请回答：（1）E的化学式为____________；甲的原子结构示意图为____________；（2）反应①的离子方程式为____________________________________；反应②的化学方程式为____________________________________；（3）实验室制取并收集B的操作中，用____________法收集B，验证B已收集满的方法是_______________________________________________（限答一种）。（4）实验室制备丁的方程式为____________________________________，工业(1)按气体从左向右流向将各装置依次连接起来(填接口标号)：a接,接，接，接，接。(2)A装置中的主要玻璃仪器有：酒精灯(3)A装置中化学反应方程式为：(4)F装置中的试剂(5)E装置中B和C中出现不(7)若用含有0.2mol的浓盐酸与足量的MnO反应，制、、发生的应为：，作用为发生反应的化学方程式是。(6)装置同的现象证明了得的Cl体积(标准状况下)总是小于221.12L的原因是试卷答案1.D考点：氯气的化学性质．分析：Cl有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，与盐酸反应考虑金属活2动性顺序据此回答判断．解答：解：A、金属铜和氯气之间反应生成氯化铜，能用Cl跟金属直接化合制取，但与盐2酸不反应，故A错误；B、金属铁和氯气之间反应生成氯化铁，不能用Cl跟金属直接化合制取，故B错误；2C、金属铁和盐酸反应生成FeCl，故C错误；2D、金属锌和氯气之间反应生成氯化锌，与盐酸反应生成氯化锌，故D正确；故选D．点评：本题考查氯气的性质和金属的活泼性，比较基础，清楚常见变价金属与氯气反应生成高价态金属氯化物．2.B考点：氯气的化学性质．专题：卤族元素．分析：A、铁在氯气B、二氧化C、氯气与碘化钾中的D、次氯酸A、铁在氯气B、二氧化硫与次氯酸C、氯气与D、次氯酸中燃烧生成氯化铁；硫与次氯酸钙之间发生氧化还原反应；碘离子发生氧化还原反应生成碘单质；见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应．解答：解：中燃烧生成氯化铁，故A正确；还原反应，所以最后生成硫酸钙，故B错误；淀粉变蓝，故C正确；钙之间发生氧化碘化钾中的碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，碘单质与见光易分解，次氯酸钙易和空气成分水以及二氧化碳反应，所以相对而言次氯酸钙比次氯酸稳定，故D正确；故选B．

点评：本题考查学生氯气与铁和碘化钾反应、次氯酸和次氯酸盐的性质等方面知识，属于综解：A．Cl、I在同一主族，单质的性质相似，所以由Cl+HO2HCl+HClO可知，2I+HOHI+HIO，故A正确；2B．C具有还原性，与金属氧化物发生氧化还原反应，且C与二氧化碳反应，则应为Si+2CO↑，故B错误；C．CuO不溶于水，不能与水反应，而NaO+HO═2NaOH，金属氧化性的性质不同，故C错误；222D．Ca（ClO）+CO+HO═CaCO↓+2HClO为强酸制取弱酸的反应，2但二氧化硫具有还原性，223则Ca（ClO）+2SO+2HO═CaSO↓+2HCl+HSO，故D错误；422224故选A．4.B考点：探究氯水、氯气的漂白作用分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质解质部分电离，生据此解答．解答：解：A．氯气为是因为溶解了氯气，故B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，2FeCl+Cl=2FeCl，故完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电成氢离子和次氯酸根离子，黄绿色气体，氯水呈浅绿色，A正确；是因为发生反应B223错误；C．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；故选：B．点评：本题考查了氯水的性质，侧重考查学生对基础知识的掌握，为高考的频考点，明确氯水的成分是解题关键，注意对基础知识的积累．5.B考点：实验装置综合；气体发生装置分析：由图可知，该装置的使用条件是：块状固体和液体反应且不需加热，生成的气体不溶于水，则制取少量气体并能“随开随用、随关随停”，以此来解答．A．大理石和故A错误；B．锌粒和C．二氧化锰和D．过氧化钠为粉末固体，解答：解：稀硫酸反应生成的硫酸钙附着在大理石表面阻止了进一步的反应，稀硫酸制氢气，符合该装置的使用条件，故B正确；浓盐酸制氯气，需要加热，故C错误；与水接触后不能利用关闭止水夹实现固体与液体的分离，故D错误；故选B．点评：及实验装置的用作为解答的关键，侧重分析与实验能6.A本题考查实验装置的综合应用，为高频考点，把握常见物质的性质、气体的制备原理力的考查，题目难度不大．考点：镁、铝的重要化合物；氯气的化学性质；钠的重要化合物专题：元素及其化合物．A．CaCO3不能一步生成分析：Ca（OH）2；B．AlCl与过量氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）33与盐酸反应生成AlCl3；C．NaCO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO32与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成NaCO3；2D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2；解答：解：A．CaCO3不能一步生成氢氧化钠反应生成NaAlO2，NaAlO2与弱酸反应生成Al（OH）3，Al（OH）Ca（OH）2，故A错误；B．AlCl与过量33与盐酸反应生成AlCl3，故B正确；C．NaCO3与Ca（OH）2反应生成NaOH，NaOH与二氧化碳反应生成NaHCO3，NaHCO32与过量Ca（OH）2溶液生成NaOH，NaHCO3加热分解生成NaCO3，故C正确；2D．Cl2可与Ca（OH）2反应生成Ca（ClO）2，Ca（ClO）2与酸反应生成HClO，HClO与浓盐酸反应生成Cl2，可一步转化，故D正确．

运用基础知识解决实际问题的能力．2222222222点评：本题考查了氯气的性质已经有关氧化还原反应的计算，明确亚硫酸根离子与溴离子还原性强弱顺序是解题关键，难度不大．222（2）C+4HNO(浓）CO↑+4NO↑+2HO（3）2:12322（4）Fe+2Fe3+＝3Fe2+试题分析：（1）若Y是黄绿色气体，在Y为氯气，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为二氧化锰与浓盐酸制备氯气，反应离子方程式为：MnO+4H++2Cl-Mn2++Cl↑+2HO，氯化氢222在反应中做还原剂和酸，显示了还原性和酸性；（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，A、B的物质的量之比为1：4，该反应为碳与浓硝酸反应，氧化产物为二氧化碳，反应为C+4HNO（浓）CO↑+4NO↑+2HO；2322（3）若A为某不活泼的金属单质，实验室常用该反应来制备某种能形成酸雨的气体，判断为铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，Cu+4HNO＝Cu（NO）+2NO↑+2HO，反应中氧化剂与23322还原剂的物质的量之比为2：1；（4）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中反应为Fe与稀硝酸反应生成硝酸铁、NO与水，则铁与硝酸“钝化”，且A可溶于X溶液中，＝3Fe2+。将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明满了/将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管试题分析：本题中甲为生活中常见的金属单质，乙、丙、为丁气体单质，由框图可知甲与A反应生成气体丙，所以气体丙为H，乙与丙反应条件为高温、高压、催化剂可知乙为N，22B为NH3，实验室收集氨气应用向下排空气法收集，验满应将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，变蓝说明NH满了或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生则氨气已收集满。3H2能在中丁点燃且产物C能与氨气反应，则为丁Cl2，C为HCl，E为NHCl，实验室制备4Cl2应用浓盐酸和二氧化锰反应，工业输送氯气管道泄漏应用浓氨水检验，现象会产生大量；NHCl能与A反应生成氨气和家庭中常用物质D，则4考点：无机框图推断及元素及其化合物知识。10.（1）a→i→j→g→f→e→d→b→c→h；（2）圆底烧瓶、分液漏斗；（3）MnO+4HCl（浓）MnCl+Cl↑+2HO；（4）饱和的食盐水除去HCl气体△222（5）Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO；（6）干燥氯气无漂白性，次氯酸有漂白性；22（7）随反应【Ks5u解析】（1）装置的连接顺序为：气处理装置；因为收集的是气体，所以除杂装置中长导管进气，为饱和食盐水中有水，浓硫酸有吸水性，所以先连接饱和食盐水装置后连接浓