常见金属及其化合物专题

常见金属及其化合物专题考点一金属单质及其化合物间的转化B)1.(2009•福建理综，7)B)单质+O2单质+O2,A・硅氧化物+H2O片酸或碱B.硫 C・铜 D・铁+NaOH或HC1,盐2.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(B)A・铁有剩余，溶液呈浅绿色，C1-浓度基本不变B・往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C・Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5:1D・氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5B)3・B)A・制取CuSO4： Cu 浓H2SO4、^ CuSO4B・制取Cu(NO3)2: Cu O2、\HNO3 Cu(NO3)2C・制取Al(OH)3: Al NaOH.H2SQ Al(OH)33 ►2I4 3D・制取Na2CO3： Na O2.CO”Na2CO34・A、B、C、D、X均为中学化学常见物质，它们之间存在如下图所示转化关系。(图中反应条件略去)填写下列空白：⑴若A为金属铝，B为氧化铁，写出反应A+B-C+D的一种用途：TOC\o"1-5"\h\z⑵若A、B、C、D都是化合物，其中A为H2O,B、C、D均含有氮元素，则B为 色气体。若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于制作印刷电路板，该反应的离子方程式为 。若A、B、C为化合物，D、X为单质，A、B、C中肯定含有X元素的 。答案⑴焊接钢轨(或其他合理答案)⑵红棕⑶Cu+2Fe3+===Cu2++2Fe2+(4)BC考点二金属氧化物和氢氧化物5、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：TOC\o"1-5"\h\z写出下列物质的化学式：A： ，乙： ;写出甲物质在工业上的任意两种主要用途 ;写出下列变化的化学方程式：A与NaOH溶液反应的化学方程式： ;乙与过量CO2反应的离子方程式： ；戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：答案(1)A1、NaAlO2(2)作耐高温材料；制取铝单质(3)①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T②A1O2-+CO2+2H2O=Al(OH)3j+HCO3-③A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3jTOC\o"1-5"\h\z2 2 36、某课外活动小组按下图所示的两种工艺流程从铝土矿(主要成分是A12O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝：请回答下列问题：Si位于元素周期表中第 周期，第 。流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；滤液Z与滤液M反应的离子方程式为 。⑶写出检验滤液B中是否含F3+的方法 。流程乙向滤液Y通过量CO2后,得到滤液Z与固体F所进行的实验操作是 ，该实验操作用到的玻璃仪器是 。某同学在配制流程甲所用2mol/L盐酸溶液，定容时俯视观察，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。答案⑴三WA(2)Fe，O3+6H+===2Fe3++3H2OAl3++3HCO3-=Al(OH)31+3CO2123 2 3 3 2取少许B溶液于试管中，滴加硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，说明B中含Fe3+过滤烧杯、漏斗、玻璃棒(5)偏高考点三金属阳离子的检验7、(2010全国理综I,28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)： ;⑵不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法： 。答案⑴A：NH3或NH3・H2OC：BaCl2E：H2SO4F：AgNO3(2)B,Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B,在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钻玻璃观察火焰颜色，火