人教版化学高二选修2第一单元课题2人工固氮技术-合成氨同步练习卷

姓名:________班级:________成绩:________1.(2分)(2020·崇明模拟)下列化工生产与该生产过程中使用的一些生产工艺不相符的是()A.氢气和氯气制盐酸——催化和气循环B.氢气和氮气合成氨——压缩和水冷却C.联合制碱法制纯碱——过滤和热灼烧D.二氧化硫接触氧化——催化和热交换2.(2分)(2020高一下·长春月考)某化学反应的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.催化剂能降低反应的活化能B.催化剂能改变反应的焓变CΔH=E1－E2D.a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化ONOHNO。下列说法正确的是()A.b点的操作是拉伸注射器OD.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)4.(2分)(2020·松江模拟)向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是()A.硫酸工业B.合成氨工业C.纯碱工业D.石油化工A.加入反应物B.升高温度C.对平衡体系加压D.使用催化剂勿使泄气，则药力不减．气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅；在“刀创水”条目下写到：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故．这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是()A.氢氟酸、食盐水B.氨水、碘酒C.石灰水、硝酸D.稀硫酸、食醋DgEABXA.E2表示反应X→C的活化能gmolLcImolLB.反应起始时固体NH4I是5molL10.(2分)(2016·崇明模拟)下列工业生产的主要化学反应不涉及应用勒夏特列原理进行控制的是()A.合成氨B.制硫酸C.制盐酸D.制纯碱11.(2分)(2019·崇明模拟)工业制硫酸和合成氨生产中相同的是()A.所有原料气都循环使用B.都用压缩机压缩原料气C.用了完全相同的催化剂D.都用热交换器进行加热12.(2分)已知汽车尾气无害化处理反应为()2NO(g)+CO(g)N2(g)+2CO2(g)下列说法不正确的是 A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 C.使用高效催化剂可有效提高正反应速率D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡在无催化剂的条件下发生反应建立平衡(如图中虚线所示)．则相应的图示中正确的是()ABCD.ABCD....14.(2分)(2018高三上·唐县期中)下列措施对增大反应速率明显有效的是()D.Na与水反应时增大水的用量如下对比实验探究温度、浓度、pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，下列说法错误的是()实验编实验编号温度°CHABCD①ABCD①②③④7C件相同，实验①③证明pH越高，越不利于M的降解2CO2(g)+N2(g)应在绝热恒容的密闭体系中进行，则下列示意图正确且能说明反应进行到t1时已达到平衡状态的是()........应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是()molL酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应；⑦过量氯气与碘化钾溶液反应A.②③④⑥B.②③⑤⑦C.①③⑤D.①②③④⑥18.(2分)下列关于催化剂的说法中正确的是()A.用过氧化氢制取氧气时，加入催化剂可使氧气的质量增加B.催化剂只能加快其他物质的反应速率C.化学性质改变D.本身的质量和化学性质不会改变19.(2分)(2019高一上·抚顺期末)下列说法正确的是()B.Na2O2、Na2O都是碱性氧化物C.城市空气质量报告中包括PM2.5、SO2、NO2、CO2等污染物。D.钢是用量最大、用途最广的合金质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是()A.该反应的化学方程式为3X＋YB.2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行D2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。s又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________。(1)下列说法正确的是()A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然伴随着能量的变化B.钢铁生锈腐蚀时，铁被氧化C.放热反应发生时，不一定要加热。但吸热反应必须要加热才能发生(2)在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为________________。(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；如图表示该反“＞”或“＜”)。(4)比较下面各组热化学方程式，ΔH1＜ΔH2的是。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH12H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH2B.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2C.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH1C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)ΔH2=________。=________。氨气具HCuO并探究上述问题：(一)制取氨气(1)写出实验制取氨气的化学方程式________；(2)有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到(3)(二)该小组中某同学设计了如下实验装置(夹持及尾气入理装置未画出)，探究氨气的还原性：该装置在设计上有一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是________。(4)利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气NN(2)如果将1molN2和3molH2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________。(3)一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。a．正反应速率和逆反应速率相等b．正反应速率最大，逆反应速率为0eNHNH的体积分数相等f．反应达到最大限度25.(5分)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，2SO2(g)＋O2(g)