云南省德宏傣族景颇族自治州高二(理)上学期化学期末考试试卷

云南省德宏傣族景颇族自治州高二(理)上学期化学期末考试试卷姓名:________班级:________成绩:________1.(2分)高压下氮气聚合生成高聚氮，其晶体中每个氮原子都通过三个单键与其他氮原子结合并向空间发kJmol的的是()A.键能越大说明化学键越牢固，所构成的物质越稳定B.高聚氮晶体属于原子晶体C.该晶体中氮原子数与氮氮键数比为2:32.(2分)(2016高一下·淮安期中)下列说法正确的是()A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.吸热反应不加热一定不能发生C.放热的反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热还是吸热须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小3.(2分)下列有关电化学装置的说法正确的是()AAgS发生的反应为Ag2S+2e-=2Ag+S2-B.用图2装置电解一段时间后,铜电极部分溶解,溶液中铜离子的浓度基本不变4.(2分)下列叙述正确的是()①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法⑤钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3•nH2OA.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③⑤D.②④L2X(g)+Y(g)Z(g)，经20s达到平衡，生成0.1molZ。下列说法正确的是()BLYC.其他条件不变，若增大压强，则该反应的平衡常数增大D.若该反应的ΔH>0，升高温度，Ⅹ的体积分数增大7.(2分)关于小苏打水溶液的表述正确的是()A.存在的电离平衡为HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－cCOcOHC.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度8.(2分)一定温度下，Mg(OH)2在下列液体中的溶解度，由大到小的顺序是()A.①②③④⑤B.④⑤①②③C.⑤④①②③D.④⑤①③②9.(2分)某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是()Ba到b点C.该温度下，Ag2SO4的溶度积常数(Ksp)为1．6×10-5(mol·L-1)210.(2分)化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是()A.C(CH3)3OHB.CH3CH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CH(CH3)CH2OH11.(2分)(2016高一上·湖州期中)下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是()A.FeSO4(CuSO4)：加足量铁粉后，过滤C.MnO2(KCl)：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干③丁二烯和丁烯为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机化合物一定是烃⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法。A.①和⑤B.②和③C.③⑤和⑥D.④和⑥13.(2分)如图示与对应的叙述符合的是()A.如图可知实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化C.如图可知表示除去氧化膜的镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化，起初反应速率加快的原因可能是该该反应为放热反应线线olQ某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()BBt刻加入催化剂后对反应速率的影响CC.研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高DD.研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低15.(2分)(2015高二上·宁波开学考)下列有关实验的选项正确的是()ID1NaOH溶液分出水层后的操作12.20mLA.AB.BC.CDD.D分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变化曲线如图所示,下列叙述正确的是()C.两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等0mol•L﹣1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)．下列说法正确的()B.点②所示溶液中：c(Na+)＞c(Cl﹣)＞c(CH3COO﹣)＞c(CH3COOH)C.点③所示溶液中：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO﹣)D.整个过程中可能出现：c(H+)+c(Na+)═c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)18.(2分)分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些醇和酸重新组合可形成的酯共有()19.(2分)下列说法正确的是()终保持增大20.(2分)已知氢氰酸(HCN)的酸性比氢氟酸(HF)酸性弱。现有甲、乙两瓶等物质的量浓度的稀溶液，cF度的比较正确的是()A.c(OH-)甲+c(CN-)＞c(OH-)乙+c(F-)B.c(OH-)甲+c(CN-)＜c(OH-)乙+c(F-)C.c(OH-)甲+c(CN-)=c(OH—)乙+c(F-)D.c(Na+)+c(CN-)=c(K+)+c(F-)①B完全燃烧的产物n(CO2)∶n(H2O)＝2∶3。②C为饱和链烃，通常状况下呈气态，其二氯代物有三种。(1)B的分子式________，二溴代物有________种。(2)C的三种二氯代物的结构简式为________、________、________。(3)A的结构简式为________。(1)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，请写出反应的离子方程式________.(2)FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐，是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂.实验室制取氢氧化铁胶体的方法是________(填字母序号)。A.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可C.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体D.将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀证明此胶体已经制成的最简单方法为________。(3)FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：□FeCl3+□KI=□FeCl2+□I2+□KCl，配平上述反应方程式，并在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。________(4)向(3)反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现________层(填“上”或“下”)液体的颜色为________色，再将混合液倒入________(填仪器名称)中，将两层液体分离。23.(3分)当温度高于500K时，科学家成功利用二氧化碳和氢气合成了乙醇，这在节能减排、降低碳排放方面具有重大意义。(1)该反应的化学方程式为________；其平衡常数表达式为K＝________。(2)在恒容密闭容器中，判断上述反应达到平衡状态的依据是________。a．体系压强不再改变b．H2的浓度不再改变c．气体的密度不随时间改变d．单位时间g放出143kJ热量；23g乙醇完全燃烧生成液态水和二氧化碳，放出650kJ热量，则氢气和乙醇的燃烧热的比值为________。(要求计算出数值)(4)在一定压强下，测得由CO2制取CH3CH2OH的实验数据中，起始投料比、温度与CO2的转化率的关系如图所示，根据图中数据分析：①降低温度，平衡向________方向移动。CH3CH2OH的浓度为________。24.(2分)(2015·慈利模拟)镁是海水中含量较多的金属元素，单质镁、镁合金以及镁的化合物在科学研途非常广泛．(1)Mg2Ni是一种储氢合金，已知：Mg(s)+H2(g)=MgH2(s)△H1=﹣74.5kJ•mol﹣1Mg2Ni(s)+2H2(g)=Mg2NiH4(s)△H2=﹣64.4kJ•mol﹣1Mg2Ni(s)+2MgH2(s)=2Mg(s)+Mg2NiH4(s)△H3(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁．其中氯化镁晶体脱水是关键的工艺之一．一种正在试验的氯反应的化学方程式为________；是是+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．(用百分号表示，精确到小数点后一位)(4)以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如1图所示．250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________(