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粗盐提纯人教版九年级化学下册第十一单元微课粗盐:含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、MgSO4等）和不溶性杂质（泥沙）等。实验用品溶解过滤蒸发计算产率1、溶解

用托盘天平称取5.0克粗盐．用药匙将粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。一直加到粗盐不再溶解时为止。观察溶液是否浑浊。称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐．5.0克10mL2.3克5.0克-2.3克=2.7克2、过滤适用于不溶性固体与液体混合物的分离。操作关键:一贴、二低、三靠

一贴：滤纸紧贴在漏斗内壁二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘，液面要低于滤纸的边缘三靠：倾倒液体的烧杯口紧靠在玻璃棒上.玻璃棒要斜靠在三层滤纸的一边，漏斗的下端要紧靠在烧杯内壁。3、蒸发操作要点：1、要用玻璃棒不断搅拌；防止由于局部温度过高,造成液体飞溅.2、当出现较多量固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。提纯后精盐的质量粗盐的质量×100%产率=4、计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。2.2克2.2克2.7克×100%=81.5%问题与交流1、滤液浑浊的原因可能有哪些？2、产率偏低的原因可能有哪些？液面高出滤纸边缘；过滤时滤纸破损。末充分搅拌固体洒落液体或固体溅出末洗涤玻璃棒和烧杯问题与交流3、制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发溶液中的水分使之浓缩。想一想,能否采取降低温度的方法来达到同一目的？4、本实验中采用的方法利用了氯化钠的那些性质？考虑到粗盐的来源，请你判断这样提纯的盐是否为纯净物？并设计实验验证你的判断。粗盐:含有较多杂质的氯化钠晶体。通过晾晒海水或煮盐井水而得到的粗盐中含有较多的可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、MgSO4等）和不溶性杂质（泥沙）等。取少量提纯后的盐溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，然后滴加少量的NaOH溶液（或Na2CO3或

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