水解平衡常数计算

练习1.已知250C时，CH3COOH和NH3.H2O的电离平衡常数分别为Ka、Kb；则CH3COONa、NH4Cl、CH3COONH4水解平衡常数分别为Kh1、Kh2、Kh3分别为_________、________、_______2021/5/91CH3COO－(aq)+H2O(l)==CH3COOH(aq)+OH－(aq)，

Kh=c(CH3COOH)×c(OH－)/c(CH3COO－)c(OH－)=Kw

/c(H+)代入上式，Kh1=c(CH3COOH)×Kw

/c(H+)×c(CH3COO－)=Kw/Ka。2021/5/92同理，氯化铵：可得Kh2=Kw/Kb。

醋酸铵：可得Kh3=Kw/(Ka×Kb)。2021/5/93练习2.已知250C时，Fe(OH)3的溶度积为Ksp，则FeCl3溶液的水解平衡常数Kh=2021/5/94Fe3+(aq)+3H2O(l)==Fe(OH)3(s)+3H+(aq)，Kh=c3(H+)/c(Fe3+)，(Kw)3=c3(H+).c3(OH－)与Ksp=c(Fe3+).c3(OH－)两式相除消去c3(OH－)即得Kh=(Kw)3/Ksp。2021/5/95练习3.(2013·福建)(5)HR是一元酸.室温时,0.250mol/LNaOH溶液滴定25.0mLHR溶液时，溶液的pH变化情况如图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。

①上图中x______7(填“>”、“<”或“=”）。②室温时,HR的电离常数Ka=_____(填数值）。2021/5/96

解析：a点表示两种物质恰好完全反应，可求c(HR)。0.250mol·L-1×20.0mL=c(HR)×25.0mL，c(HR)=0.200mol·L-1。曲线图的纵坐标上HR溶液的“pH=3”，知HR为弱酸，弱酸强碱盐水解呈碱性，故①x>7。②由弱酸HR的电离平衡式HR(aq)H+(aq)+R－(aq)知，当pH=3时，c(H+)=c(R－)=10-3mol·L-1，Ka=c(H+).c(R－)/c(HR)=(10-3×10-3)/(0.200﹣10-3)=5.0×10-6。2021/5/97练习4.(2009·山东高考28节选)(4)在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，则溶液显_______性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。2021/5/98解析：由电荷守恒知：c(H+)+c(NH4+)=c(Cl－)+c(OH－)，因为c(NH4+)=c(Cl－)，故c(H+)=c(OH－)，溶液显中性。NH3·H2O的电离常数由电离平衡式决定：NH3·H2O==NH4++OH－，由于氨水与盐酸等体积中和，故混合溶液中的NH4+与NH3·H2O的浓度均减半，c(NH4+)=c(Cl－)=0.01/2mol·L-1，c(NH3·H2O)=(a﹣0.01)/2mol·L-1；因溶液显中性，c(OH－)=10-7mol·L-1；Kb=[c(NH4+).c(OH－)]/c(NH3·H2O)=(0.01