2017重庆高考生物模拟试题含答案

2017重庆高考生物模拟试题（含答案）一、选择题.某温度下，反应H2（g）+12⑪）。2HI力卜AH>0.在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是（）A.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深H.恒压，充入HI（且储开始时正反应速率减小C.恒容，升高温度，正反应速率增大D.恒容，充人及，12（E）的体积分数降低.某有机物X的结构简式如图斫示，下列有关说法不正确的是AX分子中含有三种官能团B.可用酸性高镒酸钾溶液区别茉和XC-X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应D.在催化剂的作用下，1四iX最多能与5四J.H2加成.某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有AK+B.A13+ C.C1—D.Fe3+.下列化学用语或模型表示正确的是H-N-HANH3分子结构式：H 艮毓原子符号：N1H 口上/+离子的电子式：Mg：DCH4分子比例蚪X.下列实哈方案设计正蠲的是跄¥用I 宿？ ■. ■,A利用图1收集干燥的氯化氢气体B.选择合适的试剂，利用图2可分别制取并收集少里CO2、NO和口工C.利用图3可照证在发生啜氧腐饨D.利用图4蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体6.合成药物异博定路线中某一步骤如下：Q OL下列说法不正确的是（）A物质X中斫有磕原子可能共平面

\,IAi'LB.可用FeC13溶液鉴别W中是否含有XC.等物质的量的X、了分别与出加成，最多消耗出的物质的里之比为3：5D一\,IAi'LB.可用FeC13溶液鉴别W中是否含有XC.等物质的量的X、了分别与出加成，最多消耗出的物质的里之比为3：5D一等物质的量的Y、Z分别与加短溶液反应，最多消耗地怒卵物质的量之比为1：17.下列图中的实哈方案，能达到实场目的的是()探究温度对平衡ZNOHktN^OA的翱响脸证FeC13对H2O2分解反应有催化作用AAB.BC.CD.D8.下列关于电解质溶液的叙逑正确的是A.常温下，在pH=T的醋酸讷和醋酸混合溶液中：c(CH5COO-)>c(Na+)B.稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低C.在pH=5的氯化讷和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)D.O.lniDl-L-1的硫化衲溶液中，c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)9.关岸强装置中的变化叙述错误的是()Xa_【Ch固体除去CO2气体中混有的08比较双、H2cos和H2SSO3的酸性强弱A电子经导线从锌片流向右例］破棒，再从左制］碳棒流回洞片B.右仰幡棒上发生的电极反应：2H++2e—>H2tC.左恻逆棒发生还原反应D.洞电极出现气泡10.某小组以石膏(Casw-zmo)为主要原料制爸(NH4)西口4的流程如下:下列说法正确的是人气体E是NH3,可循环利用B.操作I中，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、分液局斗CaSd忌浊液足敏气强甲适量气鹏乙.操作n「淹漉士」制出Ho,一►娃谕曼驾气体R：n>L5^a6溶液将NQ2球浸泡在冰水和热水中性和食排水稀硫酸"C.操作II中，可用蒸发结晶的方法得到纯净的(NH4)2SO4D.整个过程的总反应方程式为CaSO4+CQ2+2NEB+H2D=CaCa%+(NH4)2SO4.短周期主放元素K、W、R，它们的原子序数依次增大，:X是原子半径最小的元素，Y、R同主放且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，E、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A.X与Y只能形成一种化合物艮W、R的最高价氧化物的水化物酸性：和RUY%R分别与X形成的化合物的热稳定性：Y>RD.原子半径：r(Z)<r(Y).科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(AlH3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6,它的熔点为150七，燃烧热概高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是A.A12EK在固态时斫形成的晶体是分子晶体B.氢铝化含物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料UA12H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水D.A12EK中含有极性共价键、断位键和离子键.对于基乙烯「二YH-CH：)的下列叙述中：①能使酸性KNg溶液褪色；②可发生加鬃反应；⑤可溶于水；④可溶于茉；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面。其中正确的是A.①②⑤④6 B.①②6⑥C.①②④®⑥ D.全部正确.已知某溶液中存在较多的H-、SO42-，则溶液中还可能大里存在的离子组成A.CH3COO-B.NH4-C.Fe2-D.Ba2+.强是一种不溶于水的白色固体，它可由反应ZCu2+TUNCuIL+I2而得到。现以石墨为阴羲；以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少里酚配和淀粉溶液。电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对这些现象的正确解释是①阴极乜74=田、12遇淀粉变蓝②阳极2md4-OZT+4巨，口上将I-氧化为12,12遇淀耕变蓝⑤阳极2mo+<24=H2T+0m，使£(OH；)>c(H-)④阳极2CiU^+4I>2CiiI+E，12遇淀粉变蓝A.①②B.①⑤C.①④D.⑤④.下列有美实哈操作或实哈原理叙述正确的是A.可以用pH试纸测定饱和氯水的pHB.用50mL里筒能够里取g.5mL01mol・匚1盐酸U用图1所示操作检查装置的气密性D.实盼室用图2所示装置制取纯净的NCQ

Ja**员A该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50sJa**员A该实验是在常温下进行的B.实线表示溶液浊度随时间的变化C.50s时向溶液中葡人酚配试液，溶液变红DJ50s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(0即沉降19.Zr①n&MPb&C*Pb电池装置如图，下列说法错误的是，树"ASO4L从右向左正移B.电池的正极反应为：pb2++2-PbC.左边EnS口4浓度增大，右辿EnS口4浓度不变17.下列对于太阳能'生物质能和氢能利用的说法不正确的是人芒硝晶体(N32SO4'10H2O)白天在阳光不曝晒后失水'溶解吸热，晚上重新结晶放热，实现了太阳能转化为化学能维而转化为热能B.将植物的秸秆、杂草和大畜莪便等加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能C.在工农业生产、曰常生活中需要大里应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氧气的储存和运输等问题立垃圾处理厂把大里生活垃圾中的生物质能转化为热能％电能，或轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境18.将打磨后的镁条故人盛有50ml蒸溜水的烧杯中，用pH传感器和浊度传感器监测溶液中pH和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的10.00M.W出gD.若有5..5g锌溶解，有。」mdSQ醛-通过离子交换膜20.下列实照的现象和所得结论均正确的是()选项实哈现象由现象斫潺结论A将C12通人品红溶液品红褪色C12具有漂白性B向白色AgCl易浊液中滴加WW\AAAA/OJmoKKI溶液试管中白色沉淀转化为黄色沉淀K&p<(AgCl)>Ksp(A职C将CQ2通入CaC12溶液中无明显现象非金属性：OCD用珀揭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝液落下来金属铝的熔点较低A.AB.BC.CD.D二、实隐题.黄洞犷［CiiFeST)是制取洞及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。冶炼洞的反应为：8CuFeS2+21O2==8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2利用黄洞犷冶炼洞产生的炉渣(含FGQ3・、赃、SiO2•、A12。多可制备Fe2CB，方法为：①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。②滤液先氧化，再加入过量强源溶液，过波，将沉淀洗涤、干燥、帽烧得住2。3。据以上信息回答下列问题：TOC\o"1-5"\h\za.用稀盐酸浸取炉渣，过滤，除掉的杂质为 。b.除去A13+的离子方程式是 。c.选用提供的试剂，设计实盼哈证炉渣中含有加。提供的试剂：稀盐酸稀硫酸KSCN溶液KNInN溶液惠Q氐溶液所选试剂为 。证明炉渣中含有度白的实照现象为 。.用软镉矿■(Mn02)、黄铁犷〔琉电酸浸生产硫酸镉(MhSQ4>并进一步电解制取二氧化镉(EM功的工艺流程如下：I.将软铸矿、黄铁犷和硫酸按一定比例预入反应釜中，搅拌，加热保温反应一定时间。H.向反应釜中加入MnO2、CaCD3试剂，再加入N设&溶液除掉浸出液中的重金属。ni.过遽，向速液中加入净化剂进一步净化，再过遽，潺到精制MnS04溶液0W将精制Mh&tK溶液送入电解槽，电解制得EMD。请回答下列问题：口泮骤I中搅拌、加热的目的是 。完成酸浸过程中反应的离子方程式：| |F与卢□、&iQ：-| |=| |XIn>4-1 |FeS--S4- |⑵加入CaCB将澧出液pH调至pH=5,从而除掉铁，请解释用CaCO3除铁的原理： 。〔结合离子方程式解释){3泮骤IV中用如图所示的电解装置电解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是极〔填“a"或"b")，生成HMD的电极反应式是 口

目孙小可用作碱性锌铸电池的材料。已知碱性锌橘电迪的反应式为：Zn+2NInO2+2mO=2NfiiOOH+Zn(OH)2o下列关于碱性锌镭电池的说法正确的是 ｛填字母序号)。A.碱性锌镭电池是二次电池B.碱性锌镉电池将化学能转化为电能C,正极反应为：2NW2+2H2O+2e-=2NInOOH+2OH-D.碱性锌橘电池工作时，电子由MnON经外电路流向Wn极2017重庆高考生物模拟试题答案B【解析】试题分析：A、反应前后气体的化学计量数之和相等，压强对平衡移动没有影响，恒温，压缩体积，平衡不移动，但体积减小，浓度增大，所以颜色加深，A正确；B、恒压，充入HI(气)，开始时反应物的浓度不变，开始瞬间正反应速率不变，而后增大到平衡状态，B错误；C、升高温度，正逆反应速率都增大，C正确；D、恒容，充入H2,平衡向正反应方向移动，I2的物质的量减小，混合气体总物质的量增大，再次达到平衡时I2(g)的体积分数降低，D正确；答案选B。考点：考查化学平衡的影响因素D【解析】A、X分子中含有碳碳双键、酯基和羟基三种官能团，选项A正确；B、苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，X中含有碳碳双键和醇羟基，能被酸性高镒酸钾溶液氧化而使其褪色，选项B正确；C、该物质含有碳碳双键，碳碳双键可以发生加成、加聚反应，该物质含有酯基和醇羟基，酯的水解和醇的酯化都属于取代反应，该物质含有碳碳双键和醇羟基，都能发生氧化反应，选项C正确；D、苯基和碳碳双键能与氢气发生加成反就，在催化剂的作用下，1molX最多能与4molH2加成，选项D错误。答案选D。D【解析】某溶液中可能含有下列四种离子，加入KSCN溶液后变成红色，则原溶液中一定含有陞升，故选D。AHTbH［解析［4NH3分子结构式： H，A正确；艮晁原子符号：31H，E错误；C.Mg2+离子的电子式：Mg2+，C错误；立询分子球棍模型：d七，D错误，答案选A。点睛：选项D是易错点，注意理解常见有机物表示方法：结构式：用短线“一”表示原子之间斫形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“一”的结构式称为结构简式。球棍模型：用来表现化学分子的三维空间分布。棍代表共价键，球表示构成有机物分子的原子。比例模型：是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起。C［解析1A.氯化氢的密度比空气大，排空气法收集时导管应长进短出，故A错误；R.N。易于空气中的氧气作用，无法用排空气法收集，故E错误；C.氯化讷溶液呈中性，铁在食盐水中发生吸氧腐蚀，在酸性条件下发生析氨腐蚀，故C正确；D.NH4cl不稳定，受热易分解，故D错误；答案为C。CD【解析1A.X中茉环目炭基为平面结构，目直接相连，则X中斫有碳原子可能共平面，A正确；B.X含酣-OH，E中不含，则可用FeC13溶液鉴别Z中是否含有X，E正确；C.X中苯环、援基与氢气发生加成反应，E中苯环、工个碳蕊双键与氢气发生加成反应，则等物质的里的X迂分别与再加成，最多消耗用的物质的量之比为4：5，C错误小.¥中-COOC-、-Br与网委?旦,反应，Z中只有gm。二与国且反应，则等物质的里的Y、Z分别与NaOH溶液反应，最多消耗觑叫的物质的里之比为"1，D错误；答案选CD。B［解析1A、在聆证FeC13对瓦。2分解反应有催化作用时只能改变一个反应条件，不应该将其放在热水中加热，选项A项错误；利用冰水和热水条件下温度不同对平衡2NQ2XN2O4的影响弓I起的结果，选项E正确；C、除去CD2气体中混有的SD2使用的应该是饱和NaHCD3溶液，而不应用饱和Ya2CD3溶液，选项C项错误；D、由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的巡能与反应生成的耳阳03沉淀，干扰裱酸和畦酸酸性强弱的判断，选项D错误。答案选H。C［解析1试题分析：A.常温下，pH=7的溶液呈中性，溶液中存在式OH-KH+)，根据电荷守恒得式CH3cg■)=c(Na+卜水的电离程度很小，斫以离子浓度大小顺序是式CH3CO))=c(N2+)>c(OH-)=c(H+),故A错误；B.稀释醋酸时，增大醋酸电离程度，但醋酸电离增大程度小于溶液体积增大程度，斫以溶液中式CH3c8■卜c(CH3COOH).o(H+)都减小，温度不变，离子积常数不变，所以醋酸中式。氏)增大，故B错误；C.任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得及Na+尸式C1-)，故C正确；D.任何电解质溶液中都存在电荷守恒'物料守恒，根据电荷守恒潺式0H-；汁侬。蝗式S2-)=c(H+)-期叶/根据物料守恒得c(N此曰［侬》式H2件-式S2-)］，斫以得式口+遽升工风也鲂，故D错误；故选Co考点：考查离子浓度大小比较。C［解析1A.电子从负极锌沿导线流向右恻碳棒，再从左侧碳棒流回正极洞片，故A正确；B.左侧碳棒是电解迪阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右恻磕棒是阴极，该电极上发生的反应：2H++21H2T，故B正确；C.锌片上关电子发生氧化反应，洞片上发生还原反应，故C错误；D.洞电极是正极，正极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；故选C。点睛：正确判断原电池和电解池是解本题关键，右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，洞作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接洞棒的电极是阳极，再结合原电池和电解池原理解答，注意电子不进入电解质溶液，为易错点。D［解析］湾渣搬烧得到气体H，B是是C。口可循环利用，故A错误；操作I是过滤，所用的主要玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、孺斗，故E错误；铉盐加热易分解，可用蒸发浓缩、泠却结晶的方法得到（NH4）以04晶体，故C错误；整个过程先通入氨气，再通入二氧化碳，总反应方程式为Ca&a+CD2+2NH3+H2O=CaC03$+（NH4）卷口4，故D正确。点睛：氨气比二氧化裱易溶于水，斫以先通入氨气，再通入二氧化裱，目的是使溶液呈碱性增大二氧化碳的溶解。C［解析IX是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的工倍，则Y为口元素，R为B元素；W、际原子的最外层电子数之和与Y%E原子的最外层电子数之和相等为加，则2为Ha元素，际为A1元素；A.H与O能形成H2O和H2。。西种化合物，故A错误；E.可、&的最高价氧化物的水化物酸性是H2SO4>HA1O2-故B错误；C.。的非金属性比S强，则H2O的稳定比H2s强，故C正确；D.Na与9同周期，国a的原子半径大于S，。与S同主族，S的原子半径大于。，则Na的原子半径大于。，故D错误；答案为C。点睛：能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基酬要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的美键点是（1）短周期的主族元素最高价等于族序数；门）同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族元素的原子半径随周期数增大半径增大，结合这二点可;隹确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。D［解析］A.Al2H6的熔点为150电，熔点较怅，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确；B.燃烧时放出大里的热里，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故E正确；C.根据元素组成可知A12H6在空气中M全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确；D.A12H6为分子晶体，化合物中A1和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征，说明不含离子键，故D错误；故选D。点睛：以信息题的形成考查晶体的类型以及化学键知识，根据题给信息童铝化合物的分子式为A12H6,它的熔点为150七:可说明A12H6为分子晶体，燃烧时放出大里的热里，可作为燃料，化合物中A1和H之间为共价键，不具有离子化合物的特征。C［解析［①茉乙烯中含有碳碳双键，则能使酸性KMn04溶液褪色，故①正确；②茉乙烯中含有磕磕双键，则可发生加槃反应，故②正确；⑤苯乙烯为有机物，不溶于水，故⑤错误；④根据相似相溶可知，茉乙烯可溶于苯中，故④正确；与茉环能与浓硝酸发生取代反应，则茉乙烯能与浓硝酸发生取代反应，故⑤正确；⑥茉环为平面结构、乙烯为平面结构，且茉环中的C原子与乙烯中的裱原子直接相连，则斫有的原子可能共平面，故⑥正确；故选C。点睛:熟悉物质的结构和性质的关系是解答本题的关键，并学会利用茉和乙烯的性质来解答，革乙烯中含有苯环和碳碳取键，则具瞽基和烯烧的化学性质，且基环为平面结构、乙烯为平面结构。Bt解析】A、CH3col与H-反应生成难电离的弱酸CE犯口OH，斯以C田Cg不可能同时大里共存，A错误。E、NH4-不与已知离子发生反应，可以同时大里共存，R正确。C、Fe2-能够在H-大里存在的酸性溶液中被氧化生成Fe3+，斫以不可能同时大里存在，C错误。口、日立+能够与SO43反应生成口4沉淀，不可能同时大里共存，D错误。正确答案E。点睛：离子不能大里共存主要有四种情况：①反应生成沉淀；②反应生成挥发性气体；⑤反应生成难电离的弱电解质，主要是生成弱酸、弱碱和水。④因发生氧化还原反应而不能大里共存。D【解析1石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电后，溶液中的H-、K+移向阴极，而H-的氧化性强于K+，所以H-得电子被还原，电极反应式为2H2O+24=H2T+OH-，破坏了水的电离平衡，使。(0H-)>c(H-)-酚配试液变红；I-和。H-移向阳极，而失电子能力Cu>I->OH--故Cu关电子产生Cu2-，阳极发生反应：Cu^^=C£-，又由信息可知，同时又发生反应ECu2++4I>ECuIX+£，生成12,12遇淀箱变蓝，有白色Cui沉淀生成◎根据以上分析可知⑤④正确，①②错误，答案选D。点睛：掌提电解原理%离子故电顺序、明确电极反应式是解答的关键。注意已知信息的理解和应用。C［解析1A、氯水中只随具有强氧化性，使试纸褪色，则应利用pH计测定氯水的pH，选项A错误；E、50ml的里筒能准确到lmb所以不能用50mL里筒里即S-5mL盐酸，选项R错误；C、用弹簧夹夹住椽皮管，然后向长颈端斗中注入水，直至浸没长颈福斗末端，若形成液面差，则气密性良好，选项H正确；D%稀硝酸与洞反应生成N。，选项D错误。管案选D。B［解析1A、芒硝晶体(Na2SO4'10H2O)白天在阳光下曝晒后失水、溶解吸热，实现了太阳能转化为化学熊，晚上重新结晶放热，实现了化学能转化为热能，选项A正确；E、沼气，是各种有机物质，在隔绝空气［还原条件)，并在适宜的温度、FH值下，经过微生物的发酵作用产生的一种可燃烧气体，而不是富氧条件下，选项H错误；C、在工农北生产、日常生活中需要大里应用氢能源，但需要解决氢气的廉价制备、氢气的储存和运输等问题，选项C正确；D%垃圾处理厂把大里生活垃圾中的生物质能转化为热能％电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市环境，选项D正确。笞案选D。点睛：本题考查能里转化及环境保护问题，侧重于对新能源的理解，正确分析能源和利用是解题的关键。D［解析1A.镁是冷水反应很微弱，该实照不能在常温下进行的，A错误；B.有氢氧化镁产生，溶液就显碱性，因此虚线表示溶液浊度随时间的变化，E错误;C3儡时溶液pH小于7:，因此向溶液中葡入酚配试液，溶液不会变红，C错误；D150M后溶液浊度下降是因为生成的M鼠口印沉降，D正确，答案选D。B［解析1A锌是负极，与04工从右向左迁移，A正确；B.电池的正极反应为：pb2—SO42--2fr-PbStW，B错误;C-左边锌失去电子转化为硫酸锌，如804浓度增大，右边ZnSO4浓度不变，C正确；D.若有85吕锌即01moi锌溶解，关键电荷守恒可知有口.ImolS口43通过离子交换膜，D正确，笞案选B［解析1A.氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，氯气没有漂白性，故A错误；区由于户K幽豌I)，向白色为gCl易浊液中商加OJiralKI溶液，溶解度大的沉淀会转化为溶解度小的沉淀，因此白色沉淀转化为黄色沉淀，故R正确；。将CQ2通入CaS溶液中，不发生反应，因为若反应则会生成盐酸和碳酸钙，二者不能共存，故C错误；D.用蛆揭钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，表面的铝会氧化生成氧化铝，氧化铝的熔点高，熔化后的液态铝并不葡落，故D错误；故选E。a_SiO2b,A13++4OH-=A1O2-+2H2O；c.稀硫酸、KMnCM溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMhO4溶液褪色【解析二试题分析：a.用稀盐酸浸取炉渣，过滤，二氧化硅与盐酸不反应，除掉的杂质为二氧化硅；h过里的氢氧化讷与铝离子反应生成偏铝酸根离子，方程式为A13++40H-=AlO2-+2H2O：c.设计实哈聆证炉渣中含有四利用酸溶液后，根据亚铁离子具有还原性，选氧化制发生明显的现象即可证明，因盐酸能被高锯酸钾氧化，则选择试剂为稀硫酸、KNg溶液；证明炉渣中含有秋京的实脸现象为稀硫酸澧取炉渣所潺溶液能使KMnO4溶液褪色。考点：考查了童瀛原反应及应用的相关知识。2工(1)加快反应速率,充分接触0分)FeS2-4Nlh02+8B-=4Mn2^-Fe2++S+SO4