混合物的分离和提纯

实验1－1粗盐提纯1、溶解:

①原理：

2、过滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来3、蒸发：②过滤操作需要哪些仪器？③进行过滤操作时要注意哪些问题？一贴二低三靠蒸发操作①蒸发的目的是什么？②蒸发操作需要哪些仪器？③蒸发操作时的注意事项？

*加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。*蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。*加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。*热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫石棉网。分离溶质和溶剂，得到溶质思考：通过溶解、过滤、蒸发操作之后，得到的固体就是纯净的食盐了吗？

粗盐溶解悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）过滤不溶性杂质(泥沙)NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液(含SO42-)如何检验SO42-?SO42-的检验：

操作：先加入稀HCl

酸化，再加入可溶性钡盐（BaCl2）溶液。现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀（BaSO4）。结论：存在SO42-离子。排除CO32－，SO32-,Ag＋离子的干扰29/30实验1－2离子的检验：1、原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等特殊现象）2、步骤：（1）先对试样的外观进行观察（颜色、状态）（2）将试样（固体）配成溶液，取出少许检验（3

）选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显）（4）注意排除某些共有现象的干扰。总复习p6整合拓展如何除去粗盐中的杂质要除去可溶性杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:变成不溶性杂质、气体或水；不引入新杂质Na2CO3NaOHBaCl2为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+如何除去新引入的杂质？除杂需要考虑：试剂的选择；试剂加入的先后顺序；试剂用量；试剂过量后的处理。注意：1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气1.原理利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸气，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将易挥发、难挥发或不挥发的杂质除去.蒸馏4.烧瓶底加垫石棉网1.温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处2.冷凝水，下口进，上口出3.投放沸石或碎瓷片防暴沸蒸馏烧瓶:盛液体积1/3<V<2/3302、装置：酒精和水的混合物能否用蒸馏法分离？先蒸馏出来的是什么组分？确定是否符合蒸馏条件?互溶液体混合物——酒精与水以任意比互溶各组分沸点不同——酒精78℃，水100℃沸点（）的组分先蒸出低31/32萃取1、原理：利用某种物质（溶质）在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中萃取出来。碘水与CCl4刚刚混合用力振荡静置以后1.分液漏斗使用之前要检验是否漏水，如何检验？2.为何要振荡？振荡过程中还有一步什么操作？3.静置分层之后，为什么要打开上口的玻璃塞？液体分别是如何倒出的？思考：2、萃取剂的选择条件：1）萃取剂与原溶剂互不相溶、不发生化学反应2）溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度3）溶质与萃取剂不发生任何反应2.分液漏斗中盛有已分层的有机溶剂和水的混合液，但不知道哪一层液体是水层。试设计一种简便的判断方法。1.能否用酒精将碘水中的碘萃取出来？3、下列实验操作中有错误的是：A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸发时，加热持续到把水蒸干为止C、蒸馏中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出D、萃取、分液前需对分液漏斗进行检漏B4、下列混合物的分离和提纯方法中，主要从溶解性的角度考虑的是（）A、蒸发B、蒸馏C、过滤D、萃取CD5、下列实验操作正确的是：A．加热完毕时，立即用冷水冲洗试管B．过滤时可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度C．蒸发时，加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3D．在做蒸馏实验时应将温度计的水银球浸没在液体里C6、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上：A、加热分解法B、结晶法C、分液法D、蒸馏法E、过滤法分离饱和食盐水与沙子的混合物从硝酸钾和氯化钠的混合物中提取KNO3

分离水和植物油的混合物分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃）EBCD7、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③CD8.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为().A.加入过量的Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中