2022-2023学年广西壮族自治区贵港市桂平第一中学高一化学联考试卷含解析

2022-2023学年广西壮族自治区贵港市桂平第一中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则气态氢化物的稳定性7、下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是（）A、NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B、MgO

Na2SO4

HNO3

C、Na2O2

KOH

Na3PO4

D、HCl

Fe2O3

MgCl2参考答案：CA、H2SO4中只有共价键；B、HNO3中只有共价键；D、HCl中只有共价键；2.可以用分液漏斗进行分离的混合物是

A．酒精和水

B．乙酸和乙酸乙酯

C．苯和水

D．乙酸和水参考答案：C3.下列变化过程属于物理变化的是

A．活性炭使红墨水褪色

B．雷雨天氮气与氧气混合

C．氨气溶于水

D．酸雨侵蚀建筑物参考答案：A4.2012年3月22日是第二十届“世界水日”，3月22－28日是第二十五届“中国水周”。联合国确定今年“世界水日”的宣传主题是“水与粮食安全”（WaterandFoodSecurity）。下列跟水有关的变化中没有化学变化的是

A．海水晒盐

B．太阳能光解水制氢气

C．饮用水生产

D．肥皂水区分硬水和软水参考答案：A略5.下列配制1.0mol/L的NaOH溶液的操作不会造成误差的是

（

）A．称量后转移固体时不小心把少量固体洒到烧杯外B．干净的容量瓶又用蒸馏水洗涤了一遍C．转移过程中不小心把几滴溶液滴在外面D．加水定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平参考答案：B略6.1mol下列化合物，在空气中充分燃烧后，消耗氧气的量最多的是A．C3H6O2B．C3H4C．C2H6OD．C2H6参考答案：B7.氯有两种天然同位素35Cl，37Cl，氯元素的相对原子质量为35.5，则氯元素中37Cl的质量分数约为A．25%

B．75%

C．26.1%

D．51.4%

参考答案：C8.用铜锌合金制成的假金元宝酷似黄金。下列不易区分真伪的方法是（

）A．在空气中加热

B．放入硝酸中

C．放入盐酸中

D．观察外观参考答案：D9.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍。下列说法正确的是

YZ

X

W

A.X的最高价氧化物是碱性氧化物B.Z、W均可与Mg形成离子化合物C.原子半径的大小顺序：r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨参考答案：BY、W的原子序数之和是Z的3倍，设Y的原子序数为x，则Z的原子序数为x+1，W的原子序数为x+10，则x+x+10=3×(x+1)，解得x=7，即Y为N，结合位置关系可知，Z为O，X为Si，W为Cl；A．Si是非金属元素，其最高价氧化物能与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，故A错误；B．Z、W可与Mg形成离子化合物氧化镁、氯化镁，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径为X＞Y＞Z，故C错误；D．导致酸雨的主要是SO2和氮氧化合物，故D错误；答案为B。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：(1)同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na+＞Mg2+＞Al3+，S2－＞Cl－。(2)同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li+＜Na+＜K+。(3)电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na+＞Mg2+＞Al3+。(4)同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3+＜Fe2+＜Fe，H+＜H＜H－。(5)电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。10.下列五种有机物：①甲烷

②乙烯

③乙炔（CH≡CH）④异丁烷

⑤苯，某同学在分类时将①④⑤划为一类，②③划为一类。将①④⑤划为一类的依据是

A．①④⑤均为烃类物质

B．①④⑤均不能发生加成反应

C．①④⑤在一定条件下均能发生取代反应D．①④⑤在氧气中燃烧均能产生二氧化碳和水参考答案：C略11.在水溶液中一定能大量共存的一组离子是A.Na+、H+、SO42-、ClO-

B.K+、Cu2+、CO32-、Cl-C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-

D.Fe3+、NH4+、HS-、SO42-参考答案：CA.水溶液中H+与ClO-反应，不能大量共存，A错误；B.水溶液中Cu2+与CO32-反应，不能大量共存，B错误；C.NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-在溶液中相互之间不反应，可以大量共存，C正确；D.在水溶液中Fe3+氧化HS-不能大量共存，D错误，答案选C。12.X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素．已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（

）A．原子半径：M＞X＞Y＞ZB．对应氢化物的沸点：M＞Z＞Y＞XC．对应氢化物的稳定性：Z＞X＞Y＞MD．XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸参考答案：A试题分析：根据题给信息知，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体，则Y为氧元素；X、Y、Z是同周期的相邻元素，则X为氮元素，Z为氟元素；M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，M为硅元素。A、根据原子半径比较原则判断，原子半径：Si＞N＞O＞F，即M＞X＞Y＞Z，A正确；B、水分子间存在氢键，常温下为液体，沸点最高，其余氢化物均为气体，B错误；C、根据元素在周期表中的位置及元素周期律判断，对应氢化物的稳定性：HF＞H2O＞NH3＞SiH4，即Z＞Y＞X＞M，C错误；D、SiO2不溶于水不能直接得到硅酸，D错误，答案选A。【名师点晴】该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。本题的易错选项是C，注意氢键对物质性质的影响。需要明确的是氢键不是化学键，属于分子间作用力的范畴，一般影响物质的物理性质，例如熔沸点等。只有非金属很强的元素才能形成氢键，例如F、O、N，即HF、H2O、NH3等均能形成氢键。13.某同学按如图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是()A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，阴极的反应式为Cu2＋＋2e－===CuC．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大参考答案：C解析两极反应为阳极(Cu)：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(石墨)：开始，2H＋＋2e－===H2↑，一定时间后，Cu2＋＋2e－===Cu。14.下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是：A．NaOH

H2SO4

(NH4)2SO4

B．MgO

Na2SO4

HNO3C．Na2O2

KOH

Na3PO4

D．HCl

Al2O3

MgCl2参考答案：C略15.钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍。下列措施能防止钢铁腐蚀的是

A．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

B．将输送自来水的铁管表面镀锌

C．经常用自来水冲洗钢铁制品

D．将输油铸铁管道埋在潮湿、疏松的土壤中参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）①当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是

，其反应的化学方程式为

．②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是．（2）收集氨气时应选用

法．（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．

．（4）为了得到干燥的NH3，用干燥剂．A、碱石灰

B、浓H2SO4

C、无水CaCl2D、P2O5．

参考答案：（1）①A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A．

【考点】氨的实验室制法．【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂．【解答】解：（1）①A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置B，故答案为：B；（2）氨气密度比空气轻，易溶于水，用向下排空气法收集；故答案为：向下排空气；（3）检验氨气是否已经收集满的方法，依据氨气溶于水呈碱性，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，现象为生成白烟，所以或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成，故答案为：将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）干燥氨气需要选择碱性干燥剂；A、碱石灰是碱性干燥剂可以干燥氨气，故A符合；B、浓H2SO4和氨气反应，不能用来干燥氨气，故B不符合；C、无水CaCl2和氨气反应生成络合物，不能干燥氨气，故C不符合；D、P2O5和水反应生成磷酸可以吸收氨气，不能干燥氨气，故D不符合；故答案为：A．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2）2KMnO4K2MnO4十MnO2＋O2↑（分解反应）（3）Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O（复分解反应）（4）3CuO＋2AlA12O3＋3Cu（置换反应）18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.（6分）根据所学的核外电子排布原则，写出核电荷数分别为19的K、24