2022-2023学年江苏省常州市市魏村中学高三化学上学期期末试卷含解析

2022-2023学年江苏省常州市市魏村中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.常温下，在下列给定条件的各溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．使酚酞变红色的溶液：Na+、Ba2+、I﹣、Cl﹣B．使甲基橙变红色的溶液：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣C．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液：Na+、K+、SCN﹣、NO3-D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣参考答案：A考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性；C．离子之间结合生成络离子；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．解答：A．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．甲基橙变红色的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣离子之间结合生成络离子，不能大量共存，故C错误；D．由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，HCO3﹣既能与酸又能与碱反应，一定不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及习题信息的抽取为解答的关键，侧重氧化还原反应、络合反应及复分解反应的考查，题目难度不大．2.三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A．通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B．该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C．负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液pH降低D．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小；B、从两极的电极反应和溶液的电中性角度考虑；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子放电；D、当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成．【解答】解：A、阴离子向阳极（即正极区）移动，氢氧根离子放电pH减小，故A错误；B、直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气，考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得到NaOH和H2SO4产品，故B正确；C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故C错误；D、每生成1mol氧气转移4mol电子，当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，故D错误．故选B．3.下列说法正确的是A．淀粉和蛋白质均可作为生产葡萄糖的原料B．实验室可用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲苯和己烯C．石油裂化和油脂皂化都是高分子生成小分子的过程D．装饰材料中的甲醛和芳香烃会造成居室污染参考答案：D4.下列说法错误的是

①测定CuSO4·XH2O晶体中结晶水的含量需用蒸发皿加热；

②银镜反应实验后，粘有银的试管可用稀氨水洗涤

③向盛有少量苯酚稀溶液的试管里，滴入过量浓溴水有白色沉淀产生

④向氯化铁溶液里滴入氢氧化钠溶液可以制取氢氧化铁胶体

⑤向含有乙酸杂质的乙酸乙酯中加入氢氧化钠溶液后分液，提纯乙酸乙酯；

⑥SO2气体通入溴水，溴水褪色，说明SO2有漂白性。

A．①②④⑤

B．①②③

C．①②④⑤⑥

D．全部参考答案：C5.不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是

A.取代反应

B．消去反应

C．加成反应

D．水解反应参考答案：B6.下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是A．SO2与NaOH溶液反应

B．Na与O2的反应C．Cu在S蒸气中燃烧

D．Fe粉加入HNO3中参考答案：CA．SO2与足量NaOH溶液反应生成亚硫酸钠和水，SO2足量时生成亚硫酸氢钠，A错误；B．Na与O2在空气中反应生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，B错误；C．Cu在S蒸气中燃烧生成物只有硫化亚铜，C正确；D．Fe与稀HNO3生成硝酸铁、NO和H2O，与浓硝酸常温下钝化，加热生成硝酸铁、NO2和H2O，D错误，答案选C。7.下列离子方程式中，属于水解反应的是（）A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-

D.HS-+H2OS2-+H3O+参考答案：C略8.中学化学教材中有大量数据，下列是某同学对数据利用情况，正确的是（

）A．利用焓变的数据或熵变的数据一定都能单独判断反应是否能自发进行B．利用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的大小C．利用沸点数据推测将一些液体混合物分离开来的可能性D．利用溶液的pH与7的大小关系，判断PH=6.8的溶液一定显酸性参考答案：C略9.有关下列两种溶液的说法中，正确的是

①：0.1mo1·L-1CH3COONa溶液

②：0.1mo1·L-1CH3COOH溶液A．相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液①＜溶液②B．等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．加水稀释溶液①，溶液中不变D．向溶液①中加少量的CH3COONa固体则减小参考答案：C略10.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

（

）

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应

D．A是一种离子化合物参考答案：C略11.分子式为C5H11Cl的卤代烃发生消去反应生成的烯烃种数是

A．3

B．4

C．5

D．6参考答案：C12.W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物：④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物．请回答：（1）W元素是；Z元素是

．（2）化合物WY和WX2的化学式分别是

和

．（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是

和

．（4）写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：

．参考答案：（1）钙；氧．（2）CaS；CaC2．（3）SO2；SO3．（4）CO2+CaO=CaCO3．【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；⑤碳元素和硫元素不在同一周期，它们能形成组成为SC2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．【解答】解：①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物，WY型的离子化合物只能是ⅠA﹣ⅦA与ⅡA﹣ⅥA，在周期表中前20号元素中只可能形成MgO、CaS、NaF、KCl四种物质；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物，同族元素形成的两种常见化合物可能为SO2、SO3；③X和Z属同一周期元素，同周期元素间能形成两种气态化合物的一般处于第二周期，Z为氧元素，Y为硫元素；X可能为碳元素或氮元素；WY的化合物为CaS．④W和X能形成组成为WX2的化合物，WX2的化合物可能为CaC2的化合物，X可能为碳元素；⑤碳元素和Y为硫元素不在同一周期，它们能形成组成为CS2．故W为钙元素；X为碳元素；Y为硫元素；Z为氧元素．（1）由上述分析可知，W为钙元素；Z为氧元素．故答案为：钙；氧．（2）由上述分析可知，化合物WY和WX2的化学式分别是CaS、CaC2．故答案为：CaS；CaC2．（3）由上述分析可知，Y和Z形成的两种常见化合物的分子式分别是SO2、SO3．故答案为：SO2；SO3．（4）WZ为CaO，X和Z形成的气态化合物为CO、CO2，CO2与CaO反应生成碳酸钙，反应方程式为CO2+CaO=CaCO3．故答案为：CO2+CaO=CaCO3．13.参考答案：C略14.下列说法正确的是

A．周期表中所有元素都是从自然界发现的

B．食品添加剂对人体健康都有害，不能食用

C．氯水能导电，但氯气是非电解质

D．对于反应2NO2N2O4，若其他条件不变，升高温度，反应速率一定增大参考答案：D15.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c(Ag+)=c(Cl-)C．温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数，某研究性学习小组设计了下列实验方案进行探究。请回答下列问题：实验装置：实验步骤：1

按上图连接好装置2

称取两份质量均为ag的镁铝合金样品粉末，分别放入A装置左右两个管中，向B装置中加入一定量的水，把装置A、B的胶塞塞好，然后调节C的高度使B和C中的液面相平，记下此时的读数为V1ml3

用洁净的注射器向装置A左侧管中加入足量的稀盐酸，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V2ml4

另取一洁净的注射器向装置A右侧管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有气泡产生时，调节装置C的高度，使B和C中的液面相平时记下此时的读数为V3ml问题和讨论：（1）上述实验步骤①和②之间必须加一步

的操作，具体方法为

（2）为使该实验方案测定结果尽可能准确，实验中应注意的问题是（只需写出一点）

（3）若a=0.30、V1=112、V2＝448、V3=672，合金中镁的质量分数为

（4）某同学认为此实验可以省略步骤③也可以测出合金中镁的质量分数，他的评价是否合理，说出理由__________________________________________________________参考答案：（1）检查装置器密性，向C中加入一定量水，然后提高C使其中液面高于B，静置一会，若液面不发生变化则器密性良好（其它答案合理也给分）（2）用量气管量气前气体是否冷却到室温（其它答案合理也给分）（3）40％（4）合理，理由略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—