山西省平遥市第三中学2018-2019学年高一上学期12月月考化学试题附答案解析

高一年级12月月考试题化学考试范围：必修 二三章第一节；考试时间：分钟；注意事项：i答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：第卷（选择题）一、单选题（每小题分，共分）我国古代科技高度发达，下列古代文献的记载中，涉及化学变化的是（ ）《本草纲目》记载“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒精和糟入瓯（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。”《肘后备急方》记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁。”《泉州府志》物产条载“初，人不知盖泥法，元时南有黄安长者为宅煮糖，宅坦忽坏，去土而糖白后人遂效之。”《梦溪笔谈》记载“信州铅山县有苦泉，……挹其水熬之，则成胆矾，熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。”【答案】【解析】白酒的烧制是利用沸点不同进行分离，为蒸馏操作，没有涉及化学变化，故错误；.《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为物质形状变化，没有新物质生成属于物理变化，故错误；.黄泥具有吸附作用，可除杂杂质，没有涉及化学变化，故错误；说明高温灼烧五水硫酸铜，五水硫酸铜会分解生成，该反应为分解反应；“熬胆矾铁釜亦化为铜”说明和反应生成，该反应为置换反应，故正确；故选。点睛：本题考查化学与社会生活，考查学生获取信息利用信息解答问题能力。熟悉相关物质的性质是解题关键，注意物理变化与化学变化的区别。下列物质的检验，分离和提纯方法，不正确的是（ ）．．．用分液漏斗分离 与水用 溶液检验氯化钠中的用浓硫酸干燥 用蒸馏水区别酒精与苯【答案】【解析】【详解】.四氯化碳和水互不相溶，可用分液的方法分离，故正确；.在溶液中加入硝酸银，能够生成白色沉淀的有氯离子，硫酸根离子，碳酸根离子等，不一定为，还需要借助于稀硝酸检验，故错误；.二氧化碳为酸性氧化物，和浓硫酸不反应，能用浓硫酸干燥二氧化碳，故正确；D酒精易溶于水，苯不溶于水，可以用蒸馏水区分二者，进入蒸馏水，互溶的为酒精，分层的为苯，故正确；故选B下列物质的分类合理的是l ）铵盐：H、HoHoH・H碱：、H、HoH氧化物：、、、H碱性氧化物： 、 、、【答案】【解析】【详解】、阳离子是铵根离子、阴离子是酸根离子的盐为铵盐，而HH是碱不是盐，故错误;、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱，故 是盐不是碱，故错误；、由两种元素构成、其中一种为氧元素的化合物为氧化物，故、、、H均为氧化物，故正确；、只能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，而是酸性氧化物，是两性氧化物，故错误；故选、【点睛】本题考查了铵盐、碱、氧化物和碱性氧化物的概念。本题的易错点为、要注意金属氧化物不一定是碱性氧化物，而碱性氧化物一定是金属氧化物，如 是两性氧化物等。下列物质中只能作还原剂的是（ ）H H【答案】【解析】【详解】 的化合价是最低价态，只能做还原剂，故正确；H中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氯元素是最低价态，能做还原剂，故错误；）中的氢元素是最高价态，能做氧化剂；氧元素是最低价态，能做还原剂，故错误；2中的锰元素是最高价态，只能做氧化剂，故错误。故选A【点睛】元素处于最高价态时一定有强氧化性，元素处于最低价态时一定具有强还原性，元素处于中间价态时既有氧化性又有还原性。同温同压下，相同体积的和C气体具有相同的（）2.质量.分子数 C.原子数.摩尔质量【答案】【解析】.氧气的摩尔质量是32g・molT、甲烷的摩尔质量是16g-mol-i,根据m=n知，相同物质的量时，二者的摩尔质量不等，所以其质量不等，故错误；、气体摩尔体积相等，相同体积的和C2气体，其物质的量相等，二者的物质的量相等，则其分子数相等，故正确；C、二者的物质的量相等，则其分子数相等，每个氧气分子和每个甲烷分子中所含原子个数不等，所以总原子数不等，故C错误；、氧气的摩尔质量是32g-mol-i、甲烷的摩尔质量是16g-mol-i,所以二者的摩尔质量不等，故错误；故选、点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，解题关键：明确温度、压强相等时其物质的量相等，再结合基本公式来分析解答。6.用表示阿伏伽德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）.1mol含有的分子数目为2.2g变为阴时失去的电子数目为C.1L1mol・L-iCCl溶液中含有的Cl-离子数目为2.常温常压下，11.2L中含有的原子数目为2【答案】【解析】、1mol氢气中的分子个数=n=个，选项正确；、2g镁的物质的量为1mol,而镁反应后变为+2价，故1mol镁失去2个电子，选项 错误；C、溶液中氯化钙的物质的量n=CV=1mol/LX1L=1mol,而1mol氯化钙中含2mol氯离子，故含2个，选项C错误；、常温常压下气体摩尔体积大于22.L/mol故11.2L氧气的物质的量小于.mol则含有的原子个数小于个，选项错误。答案选、点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，应注意掌握公式的运用和物质的结构。已知以下三个化学方程式：①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；③Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。下列判断正确的是（）.反应①中Fe只做还原剂 .反应②中Fe2+既显氧化性又显还原性

反应③中发生的是置换反应 上述反应证明氧化性：Fe+>Fe2+>2+【答案】【解析】【详解】、由①中发生Fe+2+-Fe2++,Fe元素的化合价升高，则Fe作还原剂，故正确；、反应②中2Fe2++ 2Fe+2-,Fe元素的化合价升高，Fe2+表现还原性，没有表现氧化性，故错误；、置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，而③中发生 +2F「2Fe2++2+,生成物中没有单质，不是置换反应，故错误；、由发生的三个反应，利用氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则上述反应证明氧化性为Fe>2+>Fe2+,故错误；故选、TOC\o"1-5"\h\z下列离子方程式正确的是（ ）碳酸钡与盐酸反应2H++O-+HO+Of2 2氢氧化钡溶液与稀硫酸混合2++OH-+O-+H++OH ；+HO2钠与蒸馏水+HO++OH-+Hf通入澄清石灰水中2+通入澄清石灰水中2++2OH【答案】【解析】【详解】、碳酸钡难溶于水，碳酸钡与盐酸反应的离子方程式为：2H++ O2++HO+Of,故错误；.氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2++0+2H++2OH ；+2HO,故错误；.钠与跟水反应的离子反应为22 +2H=2++2OH+H2f，故错误；、 ㈣入过量的澄清石灰水中，正确的离子方程式为：O+2++2OH J+HO,故正确；故选、【点睛】本题考查了离子方程式的正误判断。本题的易错点为、要注意硫酸是二元酸，氢氧化钡为二元碱，电离方程式为HO 2-+2H+、 OH、++2OH-。下列分散系中，是胶体的是（ ）向 溶液中，加入 溶液，边加边振荡向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色将蔗糖加入水中，边加边振荡将花生油滴加入水中，边加边振荡【答案】【解析】【详解】 向 溶液中，加入 溶液，边加边振荡，生成氯化银沉淀和硝酸钠溶液，得到氯化银的悬浊液,故、错误；、下向沸水中加入几滴饱和氯化铁溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,得到氢氧化铁胶体，故B正确； 将蔗糖加入水中，边加边振荡，得到蔗糖溶液，故错误；将花生油滴加入水中，边加边振荡，得到花生油的乳浊液，故错误；故选B。把VL含有MgSO和2SO的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含匕molBal的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡，2则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为()2(2ba)/Vmol・LB(2ba)/Vmol・L2(ba)/Vmol・L(ba)/Vmol・L【答案】【解析】【详解】混合溶液分成两等份，每份溶液浓度与原溶液浓度相同，一份加氢氧化钠溶液时发生反应:11Mg22O4Mg(OH)J,由方程式可知每份溶液中n(Mg2)=2n(OH)=2amol,另一份Ba|的溶液，发生反应：Ba2SO-BaSO匕由方程式可知n(SO2)=n(Ba2)=n(Bal)=bmol,由电荷守恒可知每份21中2n(Mg2)n()=2n(SO2),故每份中溶液n()=2bmol2X2amol=(2ba)mol故原溶液中钾离子(2b-a)molVl2(2b-a)浓度=='mol/L,故选。标准状况下某种02和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是( )mnb)/(mN)B(Vmb)/(nN) mnN)/mb (nW(Vmm)【答案】【解析】试题分析：标准状况下某种02和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体含有的分子数目是：(ng-mg)Xb个二nb/m,根据物质的量与气体分子数关系可知混合气体的物质的量是n二N：N=nb/mNmol,则在标准状况下该混合气体的体积是V=nV=nb/mNmolXVmL/mol二nbV/mNL。故选项符合题意。正确选项是。m考点：考查阿伏加德罗定律的应用及有关物质的量的计算的知识2在托盘天平的两盘，放上质量相等的、B两烧杯，调至平衡，然后分别倒入质量相等的足量盐酸，继而在晒烧杯中放入下述各组物质，结果天平仍保持平衡的是( )mo和Na mollB 和mol nmollg和0gNaH0 g和0gNaO2【答案】【解析】【分析】加入盐酸会产生气体，当反应后两盘溶液质量相等时，天平平衡，反应后溶液的质量原来物质的质量+盐酸质量产生气体的质量，据此分析解答。【详解】、0 和盐酸反应产生氢气0 ，质量是0，g0 和盐酸反应产生氢气0m质量是1，g盛放金属钠的烧杯中反应后溶液的质量原来物质的质量+盐酸质量产生气体的质量11盐酸质量0，盛放金属铝的烧杯中反应后溶液的质量原来物质的质量+盐酸质量产生气体的质量1 盐酸质量1,反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故错误；、01 和盐酸反应产生氢气质量是0,g01 和盐酸反应产生氢气质量是0,g盛放金属 的烧杯中反应后溶液的质量原来物质的质量+盐酸质量产生气体的质量 盐酸质量0,盛放金属 的烧杯中反应后溶液的质量 盐酸质量0g盐酸质量0,g反应后两烧杯溶液质量不相等，天平不平衡，故错误；、g和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是，gg和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是 ，盛放g的烧杯中反应后溶液的质量 盐酸质量 ，盛放g 的烧杯中反应后溶液的质量 盐酸质量,反应后两烧杯溶液质量相等，天平平衡，故正确；、10g和盐酸反应产生二氧化碳气体质量是，g0g 和盐酸反应产生二氧化碳气体质量不是 ，盛放的烧杯中反应后溶液的质量10g盐酸质量 ，盛放10g 的烧杯中反应后溶液的质量W10g+盐酸质量,反应后两盘溶液质量不相等，天平不平衡，故错误；故选、【点睛】本题考查化学反应的计算，把握过量计算及天平平衡的问题为解答的关键。本题的易错点为，要注意10g 的物质的量小于01，因此生成的二氧化碳少于01，质量小于 。g1将 g纯净的金属钠在干燥的空气中被氧化后固体的质量是 g,由此可判断其产物是（）只有氧化钠 只有过氧化钠 氧化钠和过氧化钠 无法确定【答案】【解析】【详解】钠与氧气反应可能生成氧化钠或过氧化钠，设金属钠氧化产物中氧化钠为 ，过氧化钠为，+ +4.6g则 +23g=ol, +,解得：g,0 0,所以产物为 ，故选、1超导材料为具有零电阻及磁性的物质，以、和为原料，经研磨烧结可合成一种高

温超导物质23。现欲合成0.5口。1此高温超导物，依化学计量数比例需取23、 3和的物质的量分别为( ).0.50mo0.50mol0.50mol .0、25.0momol1.5mol. 0.50mo1.0mol1.5mol . 1.0.2molmo、0.1mol【答案】【解析】11【详解】合成0.5mol23,由原子守恒有23)=2 23)=0.5molx2=0.25mol；根据原子守恒有 3)=2 23)=0.5molX2=1mol；根据原子守恒有)=3 )=0.5molX3=1.5mol,故选。2 315.把2.3钠投入3.水中，发生化学反应。假设水蒸发损失1,所得溶液中溶质的质量分数为( )% . 10.0% % . 10.0% . .0%【答案】【解析】【分析】的质钠投入到水中，发生反应方程式2 22=2 2H根据反应的化学方程式计算生成量和氢气的质量，溶液的质量二钠的质量水的质量氢气质量，进而计算氢氧化钠的质量分数。的质【详解】将2.3钠投入到3.水中，则：TOC\o"1-5"\h\z2 2= 2T2 22m2m4.0gOF)玉1::上：：X100%=10.0%,2.3 )m )22.3gx80g 2.3gx2gm 今兔=.0gmH=46g=0.1,贝|故选。【点睛】本题考查了依据化学方程式的计算。本题的易错点为溶液质量的判断，要注意反应过程中水蒸发损失了1。1用铝箔包裹.金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，用排水取气法收集产生的气体，则收集到的气体为().和的混合气体 .0.1mol大于0.1mol 小于0.1mol2 2 2 2 2【答案】【解析】【详解】根据2Na+2HO2NaOH+Ht知，4. 钠的物质的量为.2，和水反应生成氢气的物质的22量为.1,根据2+2NaOH+2H2Na1加/知，NaOH和 反应生成氢气，所以最终得到氢气的物质的量大于.1，故选C。【点睛】本题的易错点为，容易忽略NaOH溶液和 反应放出的氢气。第卷(非选择题)二、填空题(3小题，1题分，1题分，1题14分，共2分)1用双线桥法表示下列反应的电子转移情况并将其改写成离子方程式：3Cu+HNO3Cu(N°2+2NOT+4HO， ，离子方程式为 。2得至一e-X20■Is+2【答案】 ⑴.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O ⑵.I二f失去2^X33Cu+++2NO33Cu++2NOT+4H2O【解析】【分析】氧化还原反应中的，化合价升高值化合价降低值转移电子数目，结合双线桥的分析方法解答。【详解】在3Cu+HNO3Cu(N92+2NOT+4H2O反应中铜元素由价变成+2价，硝酸中的氮由+价变成+2价，所以生成2 的一氧化氮转移 的电子，电子的转移情况用双线桥表示为：得至I」3e-X23Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O，反应的离子方程式为3Cu+卅2N03 3c2++2N0T+4H20,' %£2e'X3得至|J3」X2故答案为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOt+4H2O3Cu+++2N033C2++2N0t+4H0-7<2；2e'X31下列九种物质：①稀硝酸②CO③氨水④熔融NaHS04⑤CaO⑥Cu⑦蔗糖⑧Fe2(S04)3⑨酒精(1)用序号填空：属于电解质的是;能导电的是;(2)写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：④;⑧。【答案】 (1).④⑤⑧ (2).①③④⑥ (3).NaHSO4N+H++SO42 (4).Fe2(SO4)3=2F3e++3SO42-【解析】【分析】电解质是在水溶液或是在熔融状态下能导电的化合物；能导电的物质须具有能自由移动的电子或离子；熔融a在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸氢根离子；硫酸铁在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子。据此分析解答。【详解】①稀硝酸为电解质溶液，能导电；②CO为非电解质，不能导电；③氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电；④熔融a为强电解质能导电；⑤CaO属于电解质不能导电；⑥Cu为单质既不是电解质也不是非电解质，能导电；⑦蔗糖为非电解质，不能导电；⑧FeO为强电解质，但固态时不能导电；⑨酒精是非电解质，不能导电；属于电解质的是：④⑤⑧，能导电的是：①③④⑥，故答案为：④⑤⑧；①③④⑥；熔融a在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式：aOa (-硫酸铁在水溶液中电离出铁离子和硫酸根离子，电离方程式为Fe OFeO故答案为：aOaQFeO Fe OO【点睛】本题考查电解质、非电解质的概念以及物质导电的原因。本题的易错点为中a电)离方程式的书写，要注意a湖强酸的酸式盐，要注意与a3的比较。下列各物质中只有、、C三种单质，的焰色反应为黄色，主要以形式存在于海水中，F是一种淡黄色的固体，是一种常见的无色液体，是造成温室效应的“元凶”，各物质间的转化关系图如下：回答下列问题：()是：,C是：，是： ，是： (填化学式)。()写出反应①②③的化学反应方程式：①： ；②： ；

③：（）可作为航天飞船中的供氧剂使用，若要制的氧气含量为25的空气8.6（标况），则需要的质量为，反应中转移电子的个数为【答案】 （1）.Na(2).Cl2 ().HCl ⑷.CO的质量为，反应中转移电子的个数为【答案】 （1）.Na(2).Cl2 ().HCl ⑷.CO2(5).2Na+2HO=2NaOH+Hf(6).2NaO+2HO=4NaOH+Of.2NaHCO皂工NaCO+COf+HO.156 ().2N【解析】【分析】只有、、C三种单质，的焰色反应为黄色，为Na,主要以形式存在于海水中，为NaCl,是一种淡黄色的固体，则为屿2。2,为O2,为NaO,H是

2种常见的无色液体，口为吁则为NaOH；只有、、C三种单质，的焰色反应为黄色，为Na,主要以形式存在于海水中，为NaCl,是一种淡黄色的固体，则为屿2。2,为O2,为NaO,H是

2种常见的无色液体，口为吁则为NaOH；是造成温室效应的“元凶”，为CO,2氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠都能与二氧化碳反应生成，为NaCO,则为NaHCO,

2为NaCl则C为Cl2, 为HCl。据此分析解答。【详解】根据上述分析，为Na,为O2,C为Cl,2为NaOH,为NaO,2为Na2O2, 为NaCl,H为H2O,为CO2,为NaHCO,为NaCO,为HCl。2⑴为Na,C为C12, 为HCl,为CO,故答案为：Na；Cl；HCl；CO；⑵反应①为钠与水的反应，反应方程式为2Na+2HO=2NaOH+Hf,反应②为过氧化钠与水的反应，反应方程式为2NaO+2HO=4NaOH+Of,反应③为碳酸氢钠受热分解，反应方程式为2NaHCO上工NaCO+COf+HO,故答案为：2Na+2HO=2NaOH+Hf；2NaO+2HO=4NaOH+Of；2 289.6L2NaHCO=^=NaCO+COf+HO；()8.6空气的物质的量为22.4L/mol=4mol,则需要制备氧气Im。1，根据2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2f或2Na2O2+2CO2=2Na2CO+O2,需要过氧化钠2mol,质量为2molX78g/mol=156g,反应中转移2mol电子，电子数目为2N,故答案为：156；2N2 289.6L三、实验题（14分）2.如图所示为常见玻璃仪器的部分结构:nsuBhFnsuBhF应二(AvI-⑴请写出所列仪器的名称:⑵仪器使用前必须（仪器上标记有⑵仪器使用前必须（仪器上标记有填序号0；①质量②温度③刻度线④浓度⑤容积.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释1 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：S4消毒液有效成分NaClO规格 1000mL质量分数25%密度 L19g/cm*(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mol^L-io(保留两位有效数字)⑵某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(+)=。⑶该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用 固体配制20m!含 质量分数为2的消毒液。下列说法不正确的是(填序号)。・・・.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要其它玻璃仪器b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98密度为1.84g-cm-3)的浓硫酸配制2L2.3mol・L-i的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用浓硫酸的体积为mLoTOC\o"1-5"\h\z【答案】 (1).量筒(2).容量瓶(3).温度计 (4).检查是否漏液 ().②③⑤ (6).4.0 ⑺.0.04mol・L-i(8). ⑼.20【解析】【分析】I、根据仪器的结构结合图示分析判断；.(1)根据含2 、1100mL、密度1.19g・cm,结lOOOpw n合cx：来计算；(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算；(3)根据溶液的配制过程及c=、m 来分析；据