2021-2022学年山西省朔州市山阴县第六中学高二化学模拟试卷含解析

2021-2022学年山西省朔州市山阴县第六中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.碘是公认的“智慧元素”，儿童缺碘会导致发育迟缓，成人缺碘会引起甲状腺肿大。因此我国强制推行食用加碘盐。下面是四位同学对食用加碘盐的有关认识，其中正确的是A

B

C

D参考答案：C略2.下列液体中，滴入水中会出现分层现象，但在滴入热的氢氧化钠溶液中时分层现象会逐渐消失的是

A．溴乙烷

B．己烷

C．苯D．苯乙烯参考答案：A略3.两种气态烃以任意比例混和，在105℃时1L该混和烃与9L氧气混和，充分燃烧后恢复到原状态，所得的气体仍是10L。下列各组混和烃中不符合此条件的是A

CH4

C2H4

B

CH4

C3H6

C

C2H4

C3H4

D

C2H2

C3H6参考答案：BD4.人体抽筋主要是缺乏哪种矿物质A.盐

B.铁

C.钙

D.锌参考答案：C人体缺少钙元素，会使骨质疏松，出现抽筋等症状5.大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ/mol的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略6.由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO25L、H2O7L（所有体积都在120℃测定），则这两种混合气体的可能组成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8参考答案：D7.由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（

）A．15.6%

B．26.7%

C．30%

D．无法确定参考答案：B略8.液氨与水的电离相似，存在关微弱的电离：NH3+NH3NH4++NH2-。对该体系的说法中错误的是

(

)A．液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数

B．液氨电离达到平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)C．只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)

D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-等粒子。参考答案：B略9.已知下列热化学方程式:（l）C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

△H=△H1（2）

＝2H2O（g）

△H＝△H2由此可知C(s)+H2O(g)==

CO(g)+H2(g)

ΔH3。则

ΔH3等于

(

)A．△H1－△H2

B．△H1－△H2C．2△H1－△H2

D．△H2－△H1参考答案：B略10.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键。已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S(s)+3F2(g)=SF6

的反应热△H为A．-1780KJ/moL

B．-1220KJ/moL

C．-450KJ/moLKJ/moL

D．+430KJ/moL参考答案：B略11.碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是

（

）A．溶解细菌

B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死

D．使细菌缺水而死参考答案：B略【题型】选择题【适用】较易12.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A．分子式为C7H6O5B．分子中含有两种官能团C．可发生加成和取代反应D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子参考答案：C13.1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和8体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）

A．乙炔

B．丙炔

C．丁炔

D．丁二烯

参考答案：CD略14.已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ·mol－1，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）ΔH2＝?的说法中正确的是（

）A.方程式中化学计量数表示分子数

B.该反应的ΔH2＝－571.6kJ·mol－1

C.该反应ΔH2大于零D.该反应可表示18g水分解时的热效应参考答案：C略15.下列离子在溶液中能大量共存的是A．Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

B．Na+、H+、AlO2-、SO42-C．Fe2+、Fe3+、Cl-、NO3-

D．Fe2+、NH4+、Cl-、OH-参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了三次检验，每次检验结果如下表所示，请回答下列问题。检验次数溶液中检验出的物质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NH4Cl第二次BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl第三次NaCl、Na2SO4、K2CO3、NH4Cl

（1）三次检验结果中第

次检验结果不正确。（2）检验时，为了证明溶液中存在SO42-、Cl-、CO32-，取一份溶液,进行下列实验：第一步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第二步：向溶液中滴加过量的

（填化学式）溶液，其目的是

；第三步：过滤，再向滤液中加入少量的

（填化学式）溶液，其目的是

；（3）为了确定NH4+的存在，写出鉴定NH4+的实验方法和现象：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)：已知乙烯在银催化氧化条件下生成环状化合物请回答下列问题：(1)A的化学名称是__________；（1分）(2)B和A反应生成C的化学方程式为________________________（2分），该反应的类型为__________（1分）；(3)D的结构简式为______________________（2分）；(4)F的结构简式为______________________（2分）；(5)D的同分异构体的结构简式为______________________（2分）。参考答案：(1)乙醇(2)CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反应(取代反应)(3)(4)CH3COOCH2CH2OOCCH3(5)CH3CHO18.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。（1）关于该反应的下列说法中，正确的是

。(填字母)A．△H>0，△S>0

B．△H>0，△S<0

C．△H<0，△S<0

D．△H<0，△S>0（2）该反应平衡常数K的表达式为

。（3）温度降低，平衡常数K

(填“增大”、“不变”或“减小”)。（4）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时问变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H2)为

mol·L－1·min－1。（5）下列措施中能使（4）中n(CH3OH)/n(CO2)增大的有

。(填字母)

A．升高温度

B．加入催化剂

C．将H2O(g)从体系中分离

D．再充入1molCO2和3molH2

E．充入He(g)，使体系总压强增大参考答案：（1）C（2）（3）增大（4）0.225（5）CD19.氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFH＋＋F－。25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。

请回答下列问题：

（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是

，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)]增大的是

。

a．升高温度

b．向溶液中滴入2滴浓盐酸

c．加入少量NaF固体

d．加水稀释

（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为：

（保留两位有效数字），电离度约为

%。（3）已知在此温度下：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)

△H＝－akJ?mol-1；HF(aq)

H＋(aq)＋F－(aq)

△H＝＋bkJ?mol-1则该过程中和反应的热化学方程式为：________________________________

。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a．在A处溶液中：c(