2021-2022学年湖北省武汉市建新中学高一化学模拟试题含解析

2021-2022学年湖北省武汉市建新中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）

部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合价+2+3+2+6、—2—2A．氢化物的沸点为H2T<H2R

B．M与T形成的化合物具有两性C．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

D．L2＋与R2－的核外电子数相等参考答案：B略2.下列各组化合物中的性质比较，不正确的是

（

）

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B．稳定性：HCl＞H2S＞PH3

C．碱性：Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

D．还原性：F-

＞Cl-＞Br–参考答案：D略3.在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（

）A、46

B、28

C、44

D、64

参考答案：A略4.能正确表示下列反应的离子方程式是（

）A.将钠块投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+＝Cu+2Na+B.向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+C.KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+＝2Mn2++3O2↑+4H2OD.用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝H2O

+CO2↑参考答案：D分析：A.钠先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应；B.Fe(OH)3为胶体，不是沉淀；C.电子得失不守恒；D.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。详解：钠非常活泼，与水先反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应方程式为：2Na+Cu2++2H2O＝Cu(OH)2↓+2Na++H2↑,A错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体，不是沉淀，离子反应方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，B错误；KMnO4溶液中加H2O2，H2O2为还原剂，被氧化为氧气，离子反应方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O，C错误；用小苏打治疗胃酸过多离子反应方程式为：HCO3-+H+＝H2O+CO2↑；D正确；正确选项D。点睛：此题中选项B中，很容易把氢氧化铁胶体当成沉淀，错选答案；易选答案C，只知道双氧水在反应中被氧化，而忽略了该反应方程式违背了电子守恒规律，这是此题的两个陷阱，稍不注意很容易选错答案。5.下列的分离方法正确的是（）A．萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C．用酒精萃取碘水中的碘D．用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质参考答案：D考点：分液和萃取；过滤；蒸馏与分馏．.专题：实验题．分析：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水；B．溶液和胶体都能透过滤纸；C．酒精和水互溶；D．蒸馏可分离易挥发和不挥发的物质．解答：解：A．分液漏斗使用前需检验是否漏水，漏液不能使用，故A错误；B．NaCl溶液和淀粉胶体都能透过滤纸，故不能分开，故B错误；C．酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；D．水中的不挥发的杂质可用蒸馏的方法除去，故D正确．故选D．点评：本题考查物质的分离提纯操作，难度不大，注意分液萃取蒸馏的使用条件．6.下列离子方程式正确的是A.AlCl3溶液中加入氨水：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓B.将氯气通入到水中：Cl2＋H2O＝2H+＋Cl－＋ClO－C.澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+＋OH－+HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O参考答案：C试题分析：A、一水合氨应该用化学式表示，A错误；B、生成物次氯酸应该用化学式表示，B错误；C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式正确，C正确；D、没有配平，应该是2Fe2++2H++H2O2＝2Fe3++2H2O，D错误，答案选C。【名师点晴】判断离子方程式正确与否时可以从以下结构角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜与盐酸。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项A、B。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如本题中的选项D。（5）检查是否符合原化学方程式。7.某元素R的核内含有N个中子，R的质量数为A，在其与氢化合时，R呈-n价，则WgR的气态氢化物中所含电子的物质的量为（

）

A．

B．

C．

D．

参考答案：A略8.下列有关叙述正确的是A.相同条件下，质量相等的CO和CO2它们所含的氧原子数目之比为11:7B.同体积、同密度的C2H4和CO，两种气体的分子数一定相等C.配制450ml0.1mol/L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8gD.1L0.445mol/LNaCl溶液中Cl-的物质的量浓度比0.1L0.15mol/LAlCl3溶液大参考答案：B9.离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中，下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是：

（

）

A．KBr

B．H2

C．HBr

D．NH4Cl

参考答案：D略10.铝制器皿能够盛放的物质是()A．KOH溶液

B．浓硫酸

C．NaOH溶液

D．稀硫酸参考答案：B略11.下列指定微粒的个数比为2:1的是A．离子中的质子和电子

B．原子中的中子和质子C．MgCl2晶体中的阳离子和阴离子

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子参考答案：A略12.体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是

（

）A．该物质的分子式为C16H15O3B．该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色C．该分子中的所有碳原子不可能共平面D．1mol此物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2为4mol和7mol

参考答案：D略13.下列各组物质，按电解质、单质、混合物的顺序排列的是()A．氯化钠、液态氧、碘酒

B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氢氧化铁胶体

D．空气、氮气、胆矾参考答案：A略14.研究物质的性质有四个基本主干程序，是一个系统化的研究过程。研究金属镍的性质的基本程序的第三步是 A．预测物质的性质

B．进行实验和观察 C．观察物质的外观特征

D．做出有关的解释和结论参考答案：B15.某同学在用托盘天平称量氯化钠时，物质和砝码放颠倒了，他要称量10.3克氯化钠，实际称量的氯化钠的质量为

g参考答案：9.7g

略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法

D．蒸馏法

E．过滤法⑴分离饱和食盐水和沙子的混合物：

；⑵从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：

；⑶分离水和油的混合物：

；⑷分离CCl4（沸点：76.75℃）和甲苯（沸点：110.6℃）的混合物：

；⑸从碘的水溶液中提取碘：

。参考答案：（1）E

（2）B

（3）C（4）D（5）A略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种元素，A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。C为第三周期的第IIA族金属元素。D的M层上有7个电子。（1）填元素符号：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的简单离子半径大小顺序是：

。(3)

比较D的气态氢化物与HF的稳定性强弱顺序：

。参考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.（10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。

(1)画出D的原子结构示意图__▲__，五种元素原子半径从大到小的顺序是__▲__(填元素符号)；

(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为__▲__，__▲__；

(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是__▲__、__▲__；

(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是__▲__(填具体的化学式)；

(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是__▲__，__▲__(填符合要求2种微粒的名称)；

(6)写出工业上制E单质的化学方程式：__▲__。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H

(2)H—O—O—H

、H—O—H

(3)Na＋[]2－Na＋

Na＋[]2－Na＋(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确）

(6)2C＋SiO2Si＋2CO↑19.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g