广东省东莞市漳澎中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析

广东省东莞市漳澎中学2021-2022学年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.溶液、浊液、胶体的本质区别是A.透明程度

B.分散质颗粒直径大小

C.稳定性

D.丁达尔效应参考答案：B当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小。答案选B。2.已知

共价键H—HCl—ClH—Cl键能/kJ·mol-1Q1Q2Q3下列关系正确的是()

A.Q1+Q2＞Q3

B.Q1+Q2＞2Q3C.Q1+Q2＜Q3

D.Q1+Q2＜2Q3参考答案：D3.下列反应的能量变化属于放热反应的是

（

）A．氢氧化钠溶液与盐酸反应

B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应

D．碳单质与氧化铁的置换反应参考答案：AC略4.从海水（含氯化镁）中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳[Ca(OH)2]；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；④将得到的产物熔融电解得到镁。下列说法不正确的是(

)A.此法的优点之一是原料来源丰富B.①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2C.以上提取镁的过程中涉及分解、化合和复分解反应D.第④步电解不是氧化还原反应参考答案：D试题分析：①把贝壳煅烧产生CaO，将水加入CaO中制成石灰乳[Ca(OH)2]；由于海边含有丰富的海产品，故贝壳非常丰富，所以此法的优点之一是原料来源丰富，正确；B.①是为了制取Ca(OH)2，②是为了是MgCl2转化为Mg(OH)2沉淀；③步骤的目的是从海水中提取纯净的无水MgCl2，故①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2，正确；C.贝壳煅烧产生CaO和CO2的反应是分解反应，CaO与水反应制取石灰乳的反应是化合反应；石灰乳与MgCl2反应制取Mg(OH)2沉淀是复分解反应；正确；D.第④步电解熔融的MgCl2制取Mg和Cl2的反应有元素化合价的变化，故是氧化还原反应，错误。5.两种金属混合物共重40.0g，在足量氯气中充分反应后，所得固体质量为111.0g。则混合物的组成不可能为

A．Zn、Fe

B．Mg、Fe

C．Zn、Mg

D．Al、Cu参考答案：B6.若某原子的摩尔质量是g·mol－1，则一个该原子的真实质量是（）A．gB．gC．gD．g参考答案：C略7.据报道，1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅—235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是A.镅—235与铀—235具有相同的质子数B.镅—235的原子质量是12C原子质量的235倍C.镅—235原子核内中子数为140，核外电子数为95D.镅—235原子一定不具有放射性参考答案：C【详解】A、镅—235与铀—235的质量数均为235，具有相同的质量数，故A错误；B、质量数是相对原子质量的近似整数值，镅—235的原子质量约为12C原子质量的倍，故B错误；C、质量数=质子数+中子数，镅—235原子核内中子数=235-95=140，核外电子数等于质子数=95，故C正确；D、镅—235属于锕系乙酸，具有放射性，故D错误；故选C。8.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（

）参考答案：D略9.下列生成SO2的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A、Cu与浓H2SO4共热

B、红热的木炭与浓H2SO4反应C、Na2SO3与浓H2SO4反应

D、S在空气中燃烧参考答案：D10.用锌片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是A．加热

B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．用粗锌代替纯锌

D．不用锌片，改用锌粉参考答案：B略11.用固体NaOH配制250mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸，称取2.0gNaOH固体B．将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中C．定容时不小心加水超过了刻度线，此时迅速用胶头滴管吸出一些D．摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线，再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平参考答案：B12.下列情况会对人体健康造成较大危害的是

A

自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B

用SO2漂白食品

C

用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D

用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：B13.已知M2O7x－+3S2－+14H+==2M3++3S↓+7H2O,则M2O7x－中的M的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+6参考答案：D略14.一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（

）A.(N2):(H2):(NH3)=1:3:2B.N2、H2和NH3的质量分数不再改变C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1molN2，同时减少2molNH3参考答案：BA．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2时该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量及转化率有关，故A错误；B．N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变时正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故B正确；C．N2与H2的物质的量之和是NH3的2倍时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始量、转化率有关，故C错误；D．单位时间每增加1molN2，同时增加2mol

NH3，即同时也减少2mol

NH3，正逆反应速率相等，此时反应达到平衡状态，故D错误；故选B。15.常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋，Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋。由此可以确定Fe3＋、Ce4＋、Sn4＋三种离子的氧化性由强到弱的顺序是A.Ce4＋、Fe3＋、Sn4＋

B.Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋C.Sn4＋、Ce3＋、Fe2＋

D.Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来判断。【详解】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，氧化性是Ce4+＞Fe3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，氧化性是Fe3+＞Sn4+，所以还原性顺序是：Ce4+＞Fe3+＞Sn4+，故选A。【点睛】本题考查氧化还原反应，氧化性强弱的判断规律是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原性强弱的判断规律是还原剂的还原性强于还原产物的还原性。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）1．在探究铝和盐酸反应的实验现象是：“向铝片滴加盐酸，开始铝片表面出现少量气泡，而且气泡越来越多，甚至于使酸液‘沸腾’起来。”请解释上述现象。2．有同学设计了装置(见图），进行铝和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等支垫仪器从略）。试回答下列有关问题

（1）装置中，导管的作用是：（2）实验结束时，怎样测量实验中生成氢气的体积？（3）实验中，准确测得4个数据：实验前锌粒的质量m1(g），实验后残留固体的质量m2(g）,实验前、后量气管中液面读数分别为V1(mL）、V2(mL）。则通常情况时气体摩尔体积：参考答案：1．铝片表面有一层氧化铝，故开始铝片表面露出少量氧化铝，与盐酸反应出现气泡较少；（1分）随后表面氧化铝溶解，露出金属铝越多，反应产生气泡越来越多；（1分）又因铝和稀硫酸反应放热，反应速率加快，故反应越来越剧烈（1分）2．（1）使分液漏斗内气体压强与圆底烧瓶内气体压强相等。打开分液漏斗活塞时，盐酸能顺利流下（1分）；滴入烧瓶的盐酸体积等于进入分液漏斗的体积，从而消除最初实验时加入盐酸引起的氢气体积误差。（1分）。（2）实验结束，待装置冷却后，上、下移动漏斗，使漏斗内的液面与量气筒内的液面相平，在平视读取量气筒内的液面并读取体积数，即可推算反应产生的氢气在通常状况时的体积。（2分）。（3）V=18（V1－V2)/1000（m1－m2）

(L/mol）（2分。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：①__________________________；②__________________________。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②。____________________________________。参考答案：（1）①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应②氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是

，氧化产物是

（2）该反应的离子方程式为_________________________________________________（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL.根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是(填仪器名称).(2)下列操作中，容量瓶所具备的功能有(填序号).A.配制一定体积准确浓度的标准溶液B.贮存溶液C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D.准确稀释某一浓度的溶液E.用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为g.(4)根据计算得知，所需质量分数为