山西省晋城市逸夫中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析

山西省晋城市逸夫中学2021-2022学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

(

)A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取参考答案：C略2.下列装置能够组成原电池的是

稀硫酸

盐酸

蔗糖

稀硫酸

A

B

C

D参考答案：D略3.X和Y均是短周期元素，它们之间可形成化合物X2Y3．若已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A．n+1 B．n﹣5 C．n+3 D．n+6参考答案：D【考点】原子结构与元素的性质．【分析】X和Y可形成化合物根据化合物X2Y3，则X元素的化合价为+3价，Y元素的化合价为﹣2价，则X可能为B或Al元素，Y可能为O或S元素，还存在特殊情况为X为N元素，Y为O元素形成的化合物，据此进行解答．【解答】解：A．若化合物X2Y3为N2O3，N的核电荷数为7，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+1，故A有可能；B．若化合物X2Y3为Al2O3，Al的核电荷数为13，O的为8，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n﹣5，故B有可能；C．若化合物X2Y3为Al2S3，Al的核电荷数为13，S的为16，已知X的核电荷数为n，则Y的核电荷数为n+3，故C有可能；D．根据价序原则，化合价为奇数的，核电荷数为奇数，化合价为偶数的，核电荷数为偶数，则X、Y的核电荷数之差不可能为偶数6，因奇数和偶数的差与和还是奇数，不可能为n+6，故D不可能；根据分析可知，不可能的为D，故选D．4.NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是()A.常温下，7.8g固体Na2O2中，含有的阴离子数为0.2NAB.4℃时，18g2H216O中含有共用电子对数为2NAC.用金属铁、Cu片、稀硫酸组成原电池，当金属铁质量减轻5.6g时，正极产生2.24LH2D.1molN5+含有的电子数为34NA参考答案：D【详解】A.由于1mol过氧化钠中含有2mol钠离子、1mol过氧根离子，总计3mol阴、阳离子，7.8g过氧化钠的物质的量是0.1mol，总计含有0.3mol阴、阳离子，含有阴、阳离子总数为0.3NA，A错误；B.18g2H216O中含有共用电子对数为×2×NA/mol=1.8NA，B错误；C.铁在反应表现+2价，当金属铁质量减轻5.6g时，反应的Fe的物质的量是0.1mol，转移电子0.2mol，正极上H+获得电子变为H2，每反应产生1molH2，转移2mole-，则转移0.2mol电子，反应产生0.1molH2，其体积在标准状况下体积为2.24L，由于题干未指明是标准状况，所以不能确定气体的体积大小，C错误；D.1个N5+中含有34个电子，则1molN5+含34mol电子，即含有的电子数目为34NA，D正确；故合理选项是D。

5.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是

（

）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温使之分解，得到焦炭．煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇．乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的物理变化过程D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油参考答案：C略6.不同金属的冶炼，其冶炼方法也可能不同，主要原因是

A.金属在自然界的分布不同

B.金属在自然界中的含量不同C.金属在自然界中存在形式不同

D.金属的活动性不同参考答案：D略7.阴离子Xn－含中子N个，X的质量数为A，则agX的氢化物中含质子的物质的量是A.(N－a)mol

B.(n+A)molC.(N+n)mol

D.(A－N+n))mol参考答案：D由已知阴离子Xn-含中子N个，X的质量数为A，所以X的质子数为A-N，由阴离子Xn-可知X元素气态氢化物的化学式为HnX，所以1个HnX分子中含有的质子数为A-N+n，HnX的摩尔质量为（A+n）g?mol-1，agX元素的氢化物中含质子的物质的量为：ag÷(A+n)g?mol-1×（A-N+n）=mol，故选D。点睛：本题考查学生利用原子的构成进行计算，难度不大。明确氢化物的分子式是解题关键，注意质量数约等于相对原子质量，质量数=质子数+中子数。8.工业合成氨的反应为：N2+3H22NH3，该反应在一定条件下的密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（

）A.达到平衡时,反应速率：v(正)=v(逆)=0B.使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率C.为了提高H2的转化率,应适当增大H2的浓度D.若在密闭容器加入1molN2和过量的H2,最后能生成2molNH3参考答案：BA、化学平衡态是动态平衡，达到平衡时反应速率：v(正)=v(逆)≠0。错误；B、使用催化剂可加快反应速率，提高生产效率，但是不能是化学平衡发生移动，提高氢气和氮气的利用率。正确；C、为了提高H2的转化率，可增加氮气的浓度或减小氨气的浓度。错误；D、此反应为可逆反应，反应有一定限度，氢气和氮气不能完全转化成氨气。错误；故选B。点睛：反应达到平衡状态标志是正逆反应速率相等且不等0，各物质的浓度、百分含量不变等。催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动。影响化学平衡移动的外因有改变反应物或生成物的浓度（纯液体和固体除外），改变温度等。9.将SO2通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要原因是SO2()A．有漂白性

B．有还原性C．有氧化性

D．溶于水中显酸性参考答案：D解析：酚酞显红色说明溶液中存在着碱性的物质，而二氧化硫溶于水后显酸性，可将碱性物质中和，而使酚酞褪色。10.相同条件下，将充有10mLNO和40mLNO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入10mLO2。则充分反应后，试管中的气体在同温、同压下的体积为A．5mL

B．10mL

C．20mL

D．90mL参考答案：B11.下列元素中，原子半径最大的是(

)。A．Li

B．Na

C．F

D．Cl参考答案：B12.锎（25298Cf）是医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源，1mg锎（25298Cf）每秒约放出2.34×109个中子。下列有关锎元素的说法错误的是A．25298Cf原子中，中子数为154

B．25298Cf原子中，质子数为98

C．25298Cf原子中，电子数为98

D．锎元素的相对原子质量为252参考答案：D略13.将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是(

)A.ETFE分子中可能存在“—CH2—CH2—CF2—CF2—”的连接方式B.合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应C.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为D.四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键参考答案：C略14.对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能参考答案：B考点：吸热反应和放热反应．分析：A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．解答：解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．点评：本题主要考查了化学反应的本质以及能量变化的宏观和微观原因，难度不大．15.下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50ml1mol˙L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．100ml

1mol˙L－1

NaCl溶液

B．25ml

1mol˙L－1

CaCl2溶液C．25ml

2mol˙L－1

KCl溶液

D．50ml

1mol˙L－1

AlCl3溶液参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____接________，_____接_____，____接____；(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2?乙中_______，丙中_______；(3)丁中酸性KMnO4溶液的作用是_________；(4)写出甲中反应的化学方程式________。参考答案：（1）(每空1分)F、E、C、D、B（2）(2分)乙中出现白色沉淀．丙中品红未褪色（3）(2分)吸收SO2（4）(2分)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O【分析】该实验的目的为验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，并检验生成气体。甲为反应装置，乙检验二氧化碳，丙检验二氧化硫是否除尽，丁除去二氧化硫防止干扰二氧化碳的检验。【详解】（1）根据实验室浓H2SO4氧化木炭的反应原理、条件，固液加热下反应，进行选择发生装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色确认SO2已除干净，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊确认，故答案为：A；F；E；C；D；B；（2）乙中为澄清的石灰水，澄清的石灰水和二氧化碳反应变浑浊，二氧化硫具有漂白性，二氧化硫能使品红褪色，丁装置用高锰酸钾酸性溶液除SO2，再通过品红溶液不褪色，故答案为：出现白色沉淀；品红未褪色；（3）酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以除去二氧化硫；二氧化硫具有漂白性，可以检验二氧化硫是否存在，所以为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，应先用酸性高锰酸钾酸性溶液除SO2，再用品红溶液检验二氧化硫是否除尽；（4）碳和浓硫酸反应生成生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O。【点睛】本题考查浓硫酸的性质及常见气体的检验，题目难度中等，把握反应原理、物质的性质、实验装置的作用为解答的关键。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(9分)某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在4种不同条件下进行（仅有一种条件不同），B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：(1)实验1从第________min后一定达到化学平衡，实验4比实验1反应速率快的原因主要是______________________。假定实验3反应进行了30min时恰好达到平衡，则从开始到平衡的平均反应速率为_________________。(2)实验3比实验1的反应速率________(填“快”或“慢”)，原因是____________________________________________。(3)如果2A(g)B(g)＋D(g)是一个放热反应，且容器的体积均为1L，那么实验4与实验1相比，________放出的热量多，理由是_________________________。(4)实验_______的反应速率最快，快的原因可能是__________。参考答案：(1)40；温度高，反应速率快；0.03mol/(L·min)(2)快浓度大，反应速率加快(3)实验1实验1中A反应的程度大，反应的物质的量多(4)2；使用了催化剂(2)乙，<（各1分）18.(5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的热量；①与在相同条件下2molH2O(g)完全分解为2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化