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山西省运城市新世纪中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.已知t℃时,Ksp(AgCl)=4×10-10mol2·L-2,该温度下AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法不正确的是

A.图中a点对应的是t℃时AgBr的不饱和溶液B.向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由点c变为b点参考答案:略2.常温下,用0.1mol·L—1的HC1溶液滴定10mL0.1mol·L—1的Na2CO3溶液,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A.该滴定过程应选择酚酞作指示剂B.a点时,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3—)+c(OH-)C.b点时,溶液中存在:c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1D.d点时,溶液中存在电离平衡:H2CO32H++CO32-参考答案:C试题分析:A.根据图像,滴定终点时,溶液的pH=4,所以应该选择甲基橙作指示剂,故A错误;B.a点时为碳酸钠溶液,根据电荷守恒可知:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(HCO3-),故B错误;C.b点时,此时恰好反应生成碳酸氢钠,溶液中含有等物质的量的碳酸氢钠和氯化钠,根据物料守恒有2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(Na+)=0.1mol·L—1,即c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.05mol·L—1,故C正确;D.d点时,溶液中存在碳酸,而碳酸是弱酸,分步电离,故D错误;故选C。3.只含有一种元素的物质A.可能是纯净物也可能是混合物

B.可能是单质也可能是化合物C.一定是纯净物

D.一定是一种单质参考答案:A略4.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案:C略5.下列各反应中,氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是()A.Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2OB.2KClO32KCl+3O2↑C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2H2O2H2↑+O2↑参考答案:A解:A.只有Cl元素化合价发生变化,氧化反应与还原反应在同种元素中进行,故A正确;B.反应中Cl和O元素的化合价发生变化,故B错误;C.反应中Mn和O元素的化合价发生变化,故C错误;D.反应中H和O元素的化合价发生变化,故D错误.故选:A.6.下列离子方程式或化学方程式中正确的是

A.向Fe(OH)3中加入大量的氢溴酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB.H218O中投入Na2O2固体:2H218O+2Na2O2==4NaOH+18O2↑C.往明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42_完全沉淀

Al3++2SO42_+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D.硫酸氢铵稀溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+SO42_+H++NH4+==BaSO4↓+H2O+NH3·H2O参考答案:AC7.下列说法正确的是A.在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g),则可推测该反应是吸热反应B.锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后再用酸溶解去除C.室温下,将浓度为0.1mol.L ̄1HF溶液加水稀释,其电离平衡常数和c(H+)/c(HF)均不变D.电解精练铜时,阳极泥中常含有金属金、银、锌等。参考答案:B略8.分类是科学研究的重要方法,讨论辨析以下说法:①漂白粉、铝热剂、粗盐都是混合物;②金属氧化物都是碱性氧化物;③胆矾和干冰既是纯净物又是化合物;④不锈钢和目前流通的硬币都是合金;⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸;⑥乙醇、四氯化碳、氯气、葡萄糖都是非电解质;

⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是

A.①②③④

B.①③④⑦

C.①②⑤⑥

D.③⑤⑥⑦参考答案:B略9.下列有关电池的说法不正确的是

A.手机上用的锂离子电池属于二次电池

B.铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极

C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

D.锌锰干电池中,锌电极是负极参考答案:B解析:锂离子电池可以充用,再次使用,属于二次电池,A项正确;铜锌原电池中铜为正极,故电流为铜流向锌,而电子是由锌流向铜,B项错;电池的实质即是化学能转化成电能,C项正确;Zn失去电子生成Zn2+,故作为负极,D项正确。

10.燃烧下列混合气体,所产生的CO2的量一定小于燃烧相同质量的丙烯所产生的CO2的量的是(

A.丁烯、丙烯

B.乙炔、乙烯

C.乙炔、丙烷

D.乙烷、环丙烷(C3H6)参考答案:D略11.下列有关实验的叙述正确的是()A.用HF溶液可以除去硅晶体中含有的少量二氧化硅晶体B.向两份Fe3O4固体中分别加入HCl溶液与HI溶液,二者反应现象一样C.向某溶液中滴加NaOH溶液后又加入酚酞,溶液呈红色,说明原溶液中含有NH4+D.向某溶液中加入足量的稀HNO3溶液,所得气体能使澄清石灰水变浑浊,证明该溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣参考答案:D考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.硅和二氧化硅能与氢氟酸反应;B.碘离子有还原性,能将三价铁还原;C.NaOH溶液呈碱性;D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊.解答:解:A.硅和二氧化硅能与氢氟酸反应,将原物质除掉,故A错误;B.碘离子有还原性,能将三价铁还原为二价铁离子,颜色变为浅绿色,故B错误;C.NaOH溶液呈碱性,遇酚酞显红色,与铵根无关,故C错误;D.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,原溶液中存在CO32﹣或HCO3﹣,故D正确.故选D.点评:本题考查化学实验方案的评价,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高考常见题型,注意相关知识的学习与积累,难度不大.12.(1998·全国卷)在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q,在一定条件下发生反应2R(g)+5Q(g)==4X(g)+nY(g),反应完全后,容器温度不变,混合气体的压强是原来的87.5%,则化学方程式中n的值是(

)A.2

B.3

C.4

D.5参考答案:A略13.今年年初我国南方部分省市遭遇了罕见的冰雪灾害,为确保交通安全,融雪剂成为清除道路积雪的有力武器。过去使用的融雪剂以氯化钠等无机盐为主要成分,如向100g冰或雪中加入33g氯化钠可以使冰点降低到-21.2℃,但它对路面和桥梁中钢筋的腐蚀作用相当强,对植物也会产生相当大的危害。现在所用的环保型融雪剂则大量使用有机盐和缓蚀剂,有的还添加了尿素,但它的融雪原理与以前相同。则下列说法不正确的是()A.环保型融雪剂的融雪原理为盐溶于水后,使冰点降低B.使用环保型融雪剂可以减缓对路面和桥梁中钢筋的腐蚀C.使用环保型融雪剂可以减少对植物的危害D.使用环保型融雪剂主要是给植物补充养分参考答案:答案:D14.用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中,正确的是:参考答案:B略15.在一固定体积的密闭容器中,进行下列反应:其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示:则下列有关叙述正确的是A.a<0B.可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡C.温度为^0?时,若,此时参考答案:C略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.某研究性学习小组设想将少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液中,探究Fe2+和I-的还原性强弱。【提出假设】

假设1:Fe2+还原性比I-强。

假设2:I-还原性比Fe2+强假设3:一样强【验证假设】(1)

设计如下几种装置进行实验:

A

B

C

D

E

实验必须的装置是A→(按Cl2气流方向的顺序填写)(2)实验开始后,控制通入少量氯气,通过观察混合溶液颜色的变化

(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论。实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中;往A中滴加溶液;往B中滴加溶液。①若,则假设1成立。②若,则假设2成立。③若则假设3成立。(4)为了实验成功,必须控制各物质的量。该小组称取1.52gFeSO4,同时称取1.66gKI固体,溶于水中。为了验证上述假设,通入的Cl2体积最多不能超过L(标准状况)。【思考与交流】

(5)有同学质疑,上述实验只能验证Cl2分别与Fe2+和I-反应的速率大小,并不能证明Fe2+和I-还原性的强弱。于是提出另一方案:往KI溶液中滴入溶液,如果能发生反应,即可证明I-的还原性强于Fe2+,该反应的离子方程式是。参考答案:(15分)(1)C、E(3分)(2)不能(2分)(3)(共5分)实验步骤预期现象和结论取少量反应后的混合溶液分置于A、B两试管中;往A中滴加KSCN溶液;往B中滴加淀粉溶液。①若A变红色,B不变色,则假设1成立。②若A不变色,B变蓝色,则假设2成立。③若A变红色,B变蓝色则假设3成立。(4)0.112L

(共2分)(5)FeCl3

(共1分)

2Fe3++2I-=2Fe2++I2

(2分)略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.药物菲那西汀的一种合成路线如下:(1)菲那西汀的分子式

(2)①~⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是

(3)反应②中生成的无机物的化学式为

(4)写出⑤反应的化学方程式

(5)菲那西汀水解的化学方程式是_____________________。(6)菲那西汀的同分异构体中,符合下列条件的共有

种。①含苯环且只有对位两个取代基②苯环上含有氨基③能水解,水解产物能发生银镜反应。(7)菲那西汀的同分异构体中,含苯环且只有对位两个取代基,两个取代基含有相同碳原子数,且含有α-氨基酸结构,写出这种同分异构体缩聚后高分子产物的结构简式

。参考答案:(1)C10H13NO2(2分)

(2)①③⑤(3分)(3)SO2、H2O(2分)(4)(2分)

(5)(2分)(6)5(2分)(7)(2分)18.【[化学—有机化学基础】(13分)聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性,广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体,其转化关系如下:(1)D含有的含氧官能团的名称是______________。(2)⑤的反应类型是____________。(3)根据系统命名法,F的名称是_____________。(4)E不能发生的反应是

(填写字母标号)A.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.能使溴的CCl4溶液褪色C.一定条件下,能够发生消去反应

D.一定条件下,能够发生取代反应(5)F的同分异构体中,属于酯类的有____________种。(6)G的结构简式为

。(7)一定条件下,E可以发生加聚反应,化学方程式为

。参考答案:(1)羧基(1分)(2)取代反应或酯化反应(1分)(3)2–甲基丙酸或甲基丙酸(2分)(4)C(2分)(5)4(2分)(6)(2分)(7)(3分)19.甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ·mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2,CO的平衡转化率

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