吉林省长春市普通高中2021届高三一模考试化学试题(解析版)

吉林省长春市普通高中2021届高三一模考试化学试题【整体分析】考试范围：高考要求难度：一般题型统计〔试题总量19〕选择题实验题填空题推断题14题73.7%1题5.3%3题15.8%1题5.3%难易度统计〔平均难度：0.56〕容易较易一般较难困难0题4题15题0题0题21.1%78.9%知识点统计〔考核知识点5个〕知识点数量2个5个4个2个6个试题数量2题试题数量比10.5%分数分数占比0%化学与STSE认识化学科学有机化学根底物质构造与性质化学反响原理0分0分0分0分0分5题4题2题6题26.3%0%21.1%0%10.5%0%31.6%0%【知识点分析】题号题型填空题选择题选择题知识点123化学反响原理综合考察电解原理的应用化学平衡45实验题选择题选择题选择题推断题填空题选择题选择题选择题选择题选择题选择题选择题填空题选择题选择题化学反响原理综合考察6元素周期律、元素周期表的推断7化学平衡8有机物的推断9化学反响原理综合考察电解质与非电解质10111213141516171819四种根本反响类型乙烯的制备实验有机官能团的性质及构造化学用语综合判断有机反响类型离子方程式的书写物质构造与性质综合考察阿伏加德罗常数的求算化学科学对人类文明开展的意义第I卷〔选择题〕、技术、环境、生活亲密相关，以下有关说法中错误的选项是A．石油裂解、煤的干馏和纳米银粒子的聚集都是化学1．化学与社会变化【解析】A．纳米银粒子的聚集是物理变化，A错误；B．天然气、沼气都是比拟清洁的能源，它们的主要成分都是烃类，B正确；C．碘酒、84消毒液、75％的酒精都可用于消毒，C正确；D．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片，D正确，答案选A。用语的表达正确的选项是226D．次氯酸分子的构造式：H一Cl一O点睛：选项D解答的易错点，书写化合物的电子式或2时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原那么确定，如HClO中各元素的化合价为，其构造式为H－O－Cl，电子式为。3．设阿伏加德罗常数的值为NA，那么以下说法中正确的选项是A．0.1molHCl分子中含有的H+AAC．3mol单质Fe完全转变为FeO4，失去的电子数为8N3A3溶液中含有的HCO3-AA，B错误；C．3mol单质Fe完全转变为FeO4，失去的电子数为8NA3溶液中含有的HCO3-A，D错误，答338点睛：共平面的题是近年来常考点，这类题切入点是平面型构造。有平面型构造的分子在中学主要有乙烯、1，3-丁二烯、苯三种，其中乙烯平面有6个原子共平面，1，3-丁二烯型的是10个原子共平面，苯平12个原子面有共平面。这些分子构造中的氢原子位置即使被其他原子替代，替代的原子仍共平面。答题时注意单键可以旋转。5．以下各组离子或物质是否可以大量共存的评价及离子反响方程式书写均正确的选项是选项粒子组评价不能大量共存，因为有沉淀和气体生成AB无色容液中+：Na、Al3+、SO42-、CO32-2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑不能大量共存，因为有沉淀生成2Fe3++3S2-=Fe2S3↓中性溶液中：Fe、NH4+、S2-、NO3-3+不能大量共存，因为有沉淀生成CD澄清溶液中：K、Cu2+、Cl-、NH3·H2O+Cu2++2OH-=Cu(HO)2↓酸性溶液中：Fe、Al3+、SO42-、I-2+能大量共存于同一溶液中【答案】D【解析】A、方程式没有配平，应该是2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑，A错误；B、铁离子氧化硫离子生成单质S和亚铁离子，不能大量共存，B错误；C、一水合氨是弱电解质，应该用化学式表示，C错误；D、四种离子间不反响，可以大量共存，D正确，答案选D。6．以下反响中，属于取代反响的是①CH2=CH2+Br2②2CH3CH2OH+O2③CH3COOH+CH3CH2OH④C6H6+Br2A．①④C6H5Br+HBrC．①③B．②③D．③④【答案】D【解析】①是乙烯和溴发生加成反响；②是乙醇的氧化反响；③是酯化反响，属于取代反响；④是苯与液溴发生的取代反响，答案选D。点睛：明确常见有机反响类型的含义和特点是解答的关键，判断反响类型时应注意，取代反响是饱和烃的特征反响，加成反响是不饱和烃的特征反响。〔1〕取代反响：特点：有上有下；类型：包括卤代、硝化、磺化、水解、酯化等反响类型。〔2〕加成反响：特点：只上不下；常用试剂：H2、X2(卤素)、HX、HCN、H2O等。7．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有一样的电子层构造，以下说法中正确的选项是A．离子半径：A＞C-＞B2+B．C元素的最高正价为+7价2-C．对应气态氢【答案】A【解析】由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，那么样的电子层构造，那么B在C的下一周期，那么B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，那么为S元素，A．离子的电子层数越多，半径越大，具有一样核外电子构造的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，A正确；B．C为F元素，无正价，最高价为0价，B错误；C．C为F元化物的稳定性:H2A>HCD．复原性：C＞A2--A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有一A素，A为S元素，F的非金属性大于S元素，所以HF的稳定性大于H2S，即对应气态氢化物的稳定性A＜C，C错误；D．元素的非金属性越强，对应阴离子的复原性越弱，那么有A＞C-，D错误，答案2-选A。8．以下装置和操作能到达实验目的的是22Ⅱ：检验铁粉与水蒸气反响产生的氢气和HSiO3的酸性强弱，A错误；B．Fe与水蒸气反响生成四氧化三铁、氢气，氢气具有可燃性，点燃2肥皂泡可检验氢气，B正确；C．生成的乙烯中含有SO2，SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此实验Ⅲ不能检验有乙烯生成，C错误；D．实验IV是碱式滴定管排气泡，D错误，答案选B。点睛：此题考察化学实验方案的评价，为高频考点，把握反响原理及实验装置的作用、物质的性质等为解9．铝外表在空气中天然形成的氧化膜耐磨性和抗蚀性不够强。控制一定的条件，用如下图的电化学氧化法，可在铝外表生成坚硬致密，耐腐蚀的氧化膜。以下有关表达正确的选项是B．电极A为石墨，电极B为金属铝C．OH-在电极A上放电，有氧气生成D．阳极的电极反响式为：2Al-6e-+3H2O═AL2O+6H+3【解析】根据原电池装置和题目信息可知电解总反响为：2Al+3HOAlO+H2↑，那么A、阴极氢离子232放电，电极反响为：2H++2e-=H2↑，A错误；B、电极A与电源的正极相连，是阳极，发生失去电子的氧化反响，应是为Al，B错误；C、电解质为硫酸溶液，氢氧根离子不可能参加反响，阳极反响为：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，C错误；D、阳极反响为：2Al-6e-+3H2O＝AL2O3+6H+，D正确；答案选D。10．下表各选项中．由Y得到W不能通过置换反响一步实现的是化合物选项11．一定条件下，将TiO2和焦炭放入密闭真空容器中，反响TiO2(s)+C(s)Ti(s)+CO2(g)到达平衡，保持温度不变，A．平衡常数减小C．CO2的浓度不变缩小容器容积，体系重新到达平衡，以下说法一定正确的选项是()B．TiO2的质量不变D．Ti的质量增加【答案】C【解析】试题分析：该反响的平衡常数为K=c(CO2),保持温度不变，缩小容器容积，平衡左移，但是K不变，CO2的浓度不变，因此A项错误考点：考察平衡常数的应用。12．以下图示与对应、C正确；Ti的质量减少，TiO2的质量增加；B、D错误。的表达相符的是3COOH溶液中逐步参加CH3COONa固体后，溶液pH的变化B．图2表示石墨转化为金刚石反响过中程的能量变化，可判断石墨比稳定C．图3表示Al3+与OH-反响时溶液中含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在Al3+D．图4表示某可逆反响的v-t曲线，图中阴影局部面积的含义是〔v-v〕正逆【答案】B3COOH溶液中逐步参加CH3COONa固体后，溶液pH逐渐升高，A错误；B、由图可知，石墨能量比金刚B正确；C、a点所示pH接近12，碱性环境中石低，石墨稳定，铝离子会生成氢氧化铝沉淀，C错误；D、根据图像可知图中阴影局部的面积为[c(反响物)-c(生成物)]，D错误；答案选B。13．反响A〔g〕+2B2〔g〕2AB2〔g〕的ΔH<0，以下说法正确的选项是2A．升高B．升高C．到达平衡后，升高D．到达平衡后，温度，正反响速率增加，逆反响速率减小从而缩短到达平衡的时间平衡正向挪动平衡正向挪动温度有利于反响速率增加，温度或增大压强都有利于该反响降低温度或减小压强都有利于该反响【答案】B【解析】试题分析：A．升高温度，正逆反响速率都会增大，A项错误；B．升高温度，可以加快化学反响速率，从而缩短到达平衡的时间，B项正方向挪动，C项D．该反响是气体体积减小的可逆反响，减小压强，平衡逆向挪动，D项错误；答案选B。考点：考察影响速率的因素14．以下有关电解质及电解质溶液的A．氯化铝是非电解质，不能用电解熔融氯化铝的B．将NaOH溶液用水稀释，恢复至原温度，所有离子浓度均减小确；C．该反响是放热反响，升高温度，平衡向逆反响错误；化学反响说法正确的选项是方法制备铝2S溶液中：c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)D．等浓度CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)【答案】C2S溶液中根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)，C正确；的混合溶液中根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)可知溶液中c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误，答案选C。D．等浓度CH3COOH和CH3COONa不可能存在c(Na)+＞点睛：电解质溶液中进展有关离子浓度大小比拟或关系式判断时需要分清楚溶液中存在的平衡关系，结合电荷守恒、物料守恒分析解答，注意掌握离子浓度大小比拟的解题思路：。第II卷〔非选择题〕15．工业消费中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置〔夹持装置略去〕模拟该法从浓缩的海水中提取溴。〔3〕X试剂可以是_____〔填序号〕，步骤②B中X试剂与Br2发生反响的离子方程式为___。〔5〕蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______〔填序号〕。蒸馏操作中应控制温度为___________。【答案】Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－cBr2＋SO42-＋H2O=SO42-＋2Br－＋2H＋NaOH溶液①③⑤⑥⑦16．氰化钠〔NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。呈强碱性的原因:________。HCNH2CO3电离平衡常数〔25℃〕Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，那么向NaCN溶液通入少量CO2反响的离子方程式：_______________。〔3〕用以下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，以下说法错误的选项是________________。A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反响式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2OC．阴极的电极反响式为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－D．除去CN－的反响：2CN－+5ClO－+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O〔4〕氰化钠可用双氧水进展消毒处理。用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反响的化学方程式____________；〔5〕过碳酸钠〔2Na2CO3·3H2O2〕具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。①以下物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化复原反响的有___________。D．KCN②6KMnO4+5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g过碳酸钠样品于250mL锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL2.0000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-1KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，那么产品中H2O2的质量分数为______。【答案】－3CN－＋H2O【解析】〔1〕NaCN中C元素显+2价，因此N元素显-3价；氰化钠为强碱弱酸盐，水解反响为：CN－＋HCN＋OH－，溶液呈碱性。〔2〕根据电离平衡常数可知HCN的酸性弱于碳酸，但强于碳酸氢钠，那么向NaCN溶液通入少量CO2反响的离子方程式为CN－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HCN。(3〕A．该电解质溶液呈碱性，电解时，用不活泼金属或导电非金属作阳极，可以用较不活泼金属作阴极，所以可以用石墨作氧化剂、铁作阴极，A正确；B．阳极上氯离子失电子生成氯气，氯气和氢氧根离子反响生成次氯酸根离子和水，所以阳极反响式为Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O，B正确；C．电解质溶液呈碱性，那么阴极上水失电子生成氢气和氢氧根离子，电极反响式为2H2O+2e－=H2↑+2OH－，C正确；D．阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，两种气体为二氧化碳和氮气，该反响在碱性条件下进展，所以应该有氢氧根离子生成，反响方程式为2CN-+5ClO-+H2O＝N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-，D错误；答案选D。〔4〕用双氧水处理氰化钠，产生一种能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，根据原种酸式盐为碳酸氢钠，所以反响为：NaCN＋H2O2＋H2O＝NaHCO3＋NH3↑；〔5〕①过碳酸钠相当于带结晶双氧水的碳酸钠，具有双氧水的性质，FeCl3、CuSO4能作双氧水分解的催化剂，KCN具有复原性，能被过碳酸钠氧化，硅酸钠不与过碳酸钠反响，答案选C；②高锰酸钾溶液与过碳酸钠反响的化学方程式为：6KMnO4+＝3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O，滴定过程中消耗KMnO4标准溶液的物质的量为0.0200mol•Lmol，设过氧化氢的质量为xg，根据关系式可知定条件下2CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol那么由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为_________________。〔2〕在一定温度下，向2L固定容积的密闭容器中通入2molCO2、3molH2，发生反响CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H3<0。测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图。A．升高温度B．恒温恒容充入He(g)D．恒温恒容下，C．使用高效催化剂再充入2molCO2、3molH21，那么应采取的措施是〔3〕捕捉CO2可以利用Na2CO32CO3溶液完捕全捉224mL〔已换算为标准状况，溶液体积变化忽略不计〕CO2气体，所得溶液中：【答案】CO2(g)＋3H2(g)c(Na)＋c(H)－c(OH)－CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ/molABD0.198〔L/mol〕2C0.2＋＋【解析】〔1〕：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ/mol②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)①+②即得到由CO2和H2转化为甲醇蒸气和水蒸气的热化学方程式为CO2(g)＋CH3OH(g)＋H2O(g)△H＝－49kJ/mol。〔2〕①A．未平衡CO2的体积分数是个变量，混合气体CO2的体积分数保持不变，说明已经平衡了，A正确；B．未平衡时体系中n(CO2)/n(H2)是变量，当二者的浓度之比保持不变时说明已经达平衡状态，B正确；C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反响过程中质量和容积始终是不变的，所以密度始终不变，因此不能说明，C错误；D．单位时间内有nmolH-H键断裂，同时又nmolO-H键生成均表示正反响速率，不能说明，D错误；答案选AB；②A．升高温度，平衡逆向挪动，故比值减小，A错误；B．恒温恒容下充入He〔g〕，平衡不挪动，故比值不变，B错误；C．使用高效催化剂，平衡不挪动，故比值不变，C错误；D．恒温恒容再2molCO2和3molH2，相当于增大压强，平衡正向挪初始浓度〔mol/L〕13)≈0.198；平衡常数是温度的函数，只有通过改变温度，来改变平衡常数，正反响为放热反响，降低温度，〔3〕①CO2的物质的量是0.01mol，二者恰好反响生成碳酸氢钠，浓度是0.2mol/L，那么根据物料守恒可知溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)＝0.2mol/L。②根据恒可知溶液中c(HCO3-)+2c(CO32-)＝c(Na＋)①δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为_____；②γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为_______；③假设Fe原子半径为rpm，NA表示阿伏伽德罗常数的值，那么δ-Fe单质的密度____g/cm3〔列出算式〔3〕三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙〔4〕氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子构造如下图。①此配合物中，铁②此配合物中碳原子的杂化③此配离子。键F．氢键G．σ键H．π键氯化铁晶体的熔沸点较低，易溶于有机溶剂，因此形成的是分子晶体；〔根据构造原理知其基态原子核外电子排布式，铁原子失去3个电子铁离子核外有23个电子，3d电子为3d能级上有5个电子，4s能级上没有电子，：3d；②该化合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，为sp杂化，连接4个σ4〕①铁元素是26号元素，铁原子核外有26个电子，变为铁离子，其价电子，铁离子所以其价电子排布式为52键的碳原子采用sp3杂化；③同种非金属元素之间存在非极性键，不同非金属元素之间存在极性键，有孤电子对和含有空轨道的原子之间存在配位键，共价单σ键，共价双键中含有一个σ键一个π所以该化合物中碳碳原子之间存在非极性共价键，碳和氧原子或氢原子之间存在极性共价键，铁离子和氧原子之间存在配位键，那么该化合物中含有配位键、极性键、非极性键、σ键和π键，答案选含键为键，：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1:1:3:3.答复以下问题：〔1〕A的名称为_______；C中官能团的名称为_______。〔2〕G+F→H的反响类型为_______；H的构造简式为_______。〔3〕C→D的化学方程式为_______。①能发生)CHCH＝C(CH3)COOCH2CH3CH3CH28【解析】A与溴水发生加成反响，根据生成物构造简式可知A的构造简式为，2B，那么B的构造简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH；B发生的构造简式为CH3CH2C(CH3)OHCHO；C与新制氢并酸化醛基化转为羧基，那么E的构造简式为CH3CH2C(CH3)