山东省聊城市第二职业技术高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析

山东省聊城市第二职业技术高级中学2021-2022学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.结构简式如下图所示的物质是药物多巴的主要成分，下列对该物质的描述不正确的是(

)A．分别与氢氧化钠和盐酸反应，均生成盐

B．能发生加成、取代、缩聚、酯化等反应C．1mol该物质最多能和3mol反应D．该分子中含有一个手性碳原子参考答案：C略2.下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华

B．溴蒸汽被木炭吸附

C．HaCI溶化

D．HCI气体溶于水参考答案：D3.某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有A.1种

B.2种

C.3种

D.4种参考答案：C略0.1mol化合物甲在足量的氧气中完全燃烧后生成4.48LCO2（标况下测量），推测甲是（

）A、CH4

B、C2H4

C、C3H6

D、C6H6参考答案：B略5.．有机物A、B只可能烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的分子量相差不可能为(n为正整数)(

)

A．8n

B．14n

C．18n

D．44n参考答案：B6.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中Ba2＋K+

NO3－Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：B略7.pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是（

）A．NaOH

B．H2SO4

C．AgNO3

D．Na2SO4参考答案：A略8.1L丙烷与xLO2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体体积为aL（气体体积均在120℃、1.01×105Pa时测定）。将aL混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体体积为bL。若a－b=6，由x的值为A．4

B．4.5

C．5.5

D．6参考答案：B略9.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是（）A．纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应更快B．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe﹣3e﹣=Fe3+C．在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D．电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、构成原电池加快化学反应的速率；B、铁失去两个电子，生成亚铁离子；C、待镀金属与电源的负极相连；D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu．【解答】解：A、构成原电池加快化学反应的速率，所以纯锌与稀硫酸的反应比Zn﹣Cu合金与稀硫酸的反应慢，故A错误；B、铁失去两个电子，生成亚铁离子，所以电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故B错误；C、待镀金属与电源的负极相连，而不是正极，故C错误；D、电解精炼铜时，电解质中的铜离子，在阴极放电，电极反应为：Cu2++2e﹣=Cu，故D正确；故选D．10.下列说法不正确的是（

）

A．NH4NO3、NaOH中既有离子键，又有极性共价键，其中NH4NO3中还有配位键

B．氢键比范德华力强，且氢键是一种特殊的化学键C．范德华力与氢键可同时存在于分子之间

D．水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－60.7℃，引起这种差异的主要原因是水分子间有氢键

参考答案：B略11.我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是（） A． 水煤气 B． 天然气 C． 焦炉气 D． 石油气参考答案：B考点：化石燃料与基本化工原料．专题：化学应用．分析：我国“西气东输”工程输送的化石燃料是天然气，天然气的主要成分是甲烷．解答：解：“西气东输”工程输送的气体是天然气，天然气的主要成分是甲烷，故选B．点评：本题主要考查“西气东输”工程方面的知识，解答时要掌握天然气的成分．12.反应A+B→C的反应速率方程式为：v=kc(A)c(B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)=

c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是（

）A．只增大c(A)时，v也增大

B．只增大c(A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变

D．只升高温度时，k值变小参考答案：A略13.已知299K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（

）

A．一定大于92.0kJ

B.一定等于92.0kJ

C.一定小于92.0kJ

D.不能确定参考答案：C略14.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A．热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI

B．微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

D．熔点：Li＜Na＜K＜Rb参考答案：A略15.断裂下列气态物质的化学键需要吸收的能量分别为：H—H为436kJ/mol；F—F为153kJ/mol；H—F为565kJ/mol。下列说法正确的是(

)A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)ΔH＝－541kJB．44.8LHF气体分解成22.4LH2和22.4LF2吸收541kJ的热量C．1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出的热量小于541kJD．在相同条件下，1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。（1）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）（a）装HCl的试管中放出H2的速率快（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快（c）两个试管中产生气体速率一样快（2）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述:__________________________________________________________.参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是_____________▲_________。(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为acm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA)。

参考答案：(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）(3)小于（1分）sp2杂化（1分）(4)氧化剂（1分）＜（1分）(5)CuCl（1分）18.哪些仪器使用以前都需检漏？参考答案：容量瓶滴定管

分液漏斗19.氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应②中除掉的杂质离子是

，发生反应的离子方程式为

；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是

；（2）反应③的反应类型为

，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有

；（3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是

。（4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2。取干操后的滤