2021年河北省石家庄市鹿泉第五中学高三化学联考试题含解析

2021年河北省石家庄市鹿泉第五中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是(

)A．常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：c(Na+)＝2c(HCO)＋2c(CO32ˉ)＋2c(H2CO3)C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH)＝c(Cl－)D．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)参考答案：AB2.下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。3.二氧化硫气体的排放是形成酸雨的主要原因。二氧化硫主要来源于含硫燃料的燃烧。为了减少酸雨的形成，在含硫较多的煤中搀入一定量的生石灰或石灰石，此煤燃烧后硫元素的主要存在的形式是：A．CaS

B.SO3

C.CaSO3

D.CaSO4参考答案：D4.将一定量的CO2通入下列溶液中，可能变浑浊的是

A．CaCl2溶液

B．澄清石灰水

C．饱和Na2CO3溶液

D．稀H2SO4

参考答案：B5.参考答案：B6.下列离子方程式中，不正确的是

（

）

A．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋OH－＋H2O＝AlO2－＋H2↑

B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－

CaCO3↓+H2O

C．食醋和小苏打溶液混合：CH3COOH＋HCO3－＝CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D．敞开体系，向FeCl2溶液滴加NaOH溶液：4Fe2++8OH-+O2+2H2O＝4Fe（OH）3↓参考答案：A略7.(08鄞州中学限时训)对可逆反应4NH3（g)+5O2(g）4NO（g）+6H2O(g)，下列叙述正确的是(

)A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3):n(O2)=4:5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正（NH3):v正（NO）=l:1时，说明该化学反应已经达到平衡参考答案：答案：A8.下列离子方程式正确的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2OB．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2OD．FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣参考答案：

考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A、依据难溶物和弱电解质书写时不能拆成离子分析；B、依据钠是活泼金属在水溶液中先和水反应分析判断；C、依据铁在过量硝酸中北氧化为三价铁离子分析；D、依据氧化还原反应的顺序分析判断；亚铁离子的还原性小于碘离子的还原性．解答：解：A、石灰石溶于醋酸，石灰石是难溶物质，醋酸是弱电解质离子方程式中用化学式表示，不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O，故A正确；B、钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2++2Na+2H2O=2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故B错误；C、铁屑溶于过量稀硝酸生成三价铁离子，离子方程式为Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；D、FeI2溶液中通入少量氯气，I﹣的还原性大于Fe2+，通入少量的氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣，故D错误；故选A．点评：本题考查了离子方程式书写原则，注意难溶物和弱电解质不能拆成离子，氧化还原反应的顺序反应和产物判断．9.短周期A、B、C三种元素原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为11，A、C同主族，B原子最外层电子数比A原子次外层电子数多1。下列叙述正确的是A．B的氧化物熔点比A的氧化物低B．愿子半径：B>C>AC．B的最高价氧化物的水化物只是一种碱D．由A、B两元素分别形成的单质均存在同素异形体参考答案：B10.在分开盛放的M、N两溶液中，各含下列十四种离子中的七种：Al3+、Na+、K+、Fe3+、NH4+、H+、Cl-、NO3-、OH-、S2-、MnO4-、SO42-、AlO2-、CO32-，且两溶液里所含离子不相同，已知M溶液中的阳离子只有两种，则N溶液中的离子应该有

（

）A．NH4+

S2-

CO32-

B．MnO4-

SO42-

NO3-C．NO3-

Cl-

SO42-

D．AlO2-

SO42-

MnO4-参考答案：B略11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4L甲苯中，含有C—H键数目为8NA

B．t℃时，MgCO3的，则饱和溶液中含Mg2+数目为

C．在反应4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，每生成1molSO2转移电子数为5.5NA

D．50g46%的乙醇水溶液中，含氢原子总数目为3NA参考答案：C12.25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，则下列有关说法不正确的是弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

A．25℃时，若同浓度的醋酸和氢氧化钠等体积混合，所得溶液pH=8，则c(Na+)-c(CH3COO-)=9.9×10-7mol/LB．25℃时，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等C．25℃时，0.1mol/L的各溶液的pH关系pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）参考答案：C略13.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是①常温下，pH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，C(H+)之比为2：1③pH相等的四种溶液：A．CH3COONa;b．C6H5ONa;c．NaHCO3;d．NaOH。其溶液物质的量浓度由小到大顺序为d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42－)⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为K。；则三者关系为KA．Kh=Kw⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7A．③⑤⑥

B．③④⑥

C．④⑤⑥

D．①②④参考答案：A试题分析：常温下，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的乘积是常数，加水稀释之后，氢离子浓度必然降低，氢氧根离子浓度则必然升高，故①错误。PH=2的盐酸和PH=1的盐酸氢离子浓度之比为1:10，故②错误，由于酸性比较CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>NaOH，所以碱性比较CH3COONa<NaHCO3<C6H5ONa所以在PH相等的这四种溶液中，物质的量浓度由小到大的顺序是d,b,c,a,故③正确。该溶液存在如下离子：NH4+,SO42-,H+,OH-,Na+而PH=7所以C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-）故④错误。14.下列说法中正确的是A．光导纤维开创了信息传输新时代，光纤的主要成分是高纯度的单质硅。B．分子式为C2H6O的有机物1H核磁共振谱图中一定有三种特征峰C．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5（直径2.5μm以下细颗粒物）的含量D．现在提倡的低碳生活能有效减少二氧化碳的排放，从而降低酸雨的发生率。参考答案：C略15.研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（

）A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：B．Fe在Cl2中的燃烧产物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：D．氨水与SO2反应后溶液中的铵盐：参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氮化镁（Mg3N2）在工业上具有非常广泛的应用。某化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2并进行有关实验。实验装置如下所示：（部分加热装置已略去）已知：①氮化镁常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。②亚硝酸钠和氯化铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。③温度较高时，亚硝酸钠会分解产生O2等。回答下列问题：（1）仪器b的名称是__________，写出装置A中发生反应的化学方程式___________。（2）某同学检验装置A部分的气密性，关闭止水夹c后，开启活塞a，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A部分装置是否漏气？________（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理由是____________。（3）装置C中为饱和硫酸亚铁溶液，其作用是___________，装置F的作用是________。（4）加热至反应开始发生，需移走A处酒精灯，原因是__________________。（5）定性分析产物操作步骤实验现象解释原因取少量产品于试管中，加适量蒸馏水试管底部有固体不溶物，有剌激性气味的气体产生反应的化学方程式为__________________________________弃去上层淸液，加入足量稀盐酸观察到固体全部溶解，且有气泡冒出气泡冒出的原因为___________________________________________________

参考答案：(1)蒸馏烧瓶

NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O

(2)无法确定

由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶

(3)除去氧气以免与镁反应

防止空气中的水蒸气进入E装置使氮化镁水解

(4)该反应剧烈放热，产生氮气的速度快，移走A处酒精灯能避免反应物冲出，同时避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2

(5)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3

未反应的镁与盐酸反应产生氢气解析：(1)仪器b的名称是蒸馏烧瓶，因带有支管；A装置中发生反应的化学方程式为NH4Cl+NaNO2N2

↑+NaCl+2H2O(2)由于分液漏斗和蒸馏烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体流入烧瓶中，所以无法确定装置A是否漏气；(4)因为亚硝酸钠和氯化铵的反应剧烈放热，产生氮气的速率快，所以加热至反应开始发生，即移走A处酒精灯，避免反应物冲出，使N2气流保持平稳，同时也避免温度过高，造成NaNO2分解产生O2；(5)Mg3N2极易与水反应，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2

+2NH3；产品加水反应后的固体中含有Mg(OH)2

，可能有未反应的镁，所以加入盐酸后二者都能反应，且镁与盐酸反应能产生氢气。点睛：一定注意题目所给信息在解题过程中的应用，例如，饱和硫酸亚铁溶液的作用，装置F的作用，反应开始后即停止加热等等。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）已知：A为含金属离子的淡黄色固体化台物，E、X为空气中常见气体，A、B、

C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。请回答下列问题(l)这种金属离子的离子结构示意图为_____________;(2)X的电子式_______________;(3)B中所含化学键的类型是_____________;常温常压下，7.8gA与足量的水充分反应放出热量akJ，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________________________;(2)B与D反应的离子方程式为_______________________________________.(5)将一定量的气体X通入2LB的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，

产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：a点溶液中所含溶质的化学式为__________，b点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_________________________________。参考答案：18.（10分）将锌粒投入CuSO4溶液后，常常可以观察到这样的现象．锌粒表面有黑色粉物生成，并出现少量气泡。静止2～3小时，黑色粉状物大量增加。经过滤后得到的部分黑色粉状物用蒸馏水洗涤5～6次，至少量洗液中滴入过量氨水无颜色变化止。凉干黑色粉状物后进一步实验；取少量黑色粉状物于试管中，滴加适量的稀盐酸即出现紫红色粉状物，并伴有极少量的气泡，溶液显淡黄绿色。吸取淡黄绿色溶液少许至另一洁净试管中，加入过量氨水，生成蓝色溶液。1．黑色粉状物的组成是什么？2．生成黑色粉状物的原因是什么？3．如欲在锌拉与C