安徽省六安市霍山县与儿街中学高三化学月考试题含解析

安徽省六安市霍山县与儿街中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M

关于该反应的说法中正确的组合是（

）

①氧化剂是H3AsO3；②还原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；④M为OH－；⑤SnCl62－是氧化产物。A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③参考答案：A略2.（2011·广东卷）下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。3.某气体的摩尔质量为Mg·mol-1，NA表示阿伏加德罗常数，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则表示的是A.VL该气体的质量(以g为单位)

B.1L该气体的质量(以g为单位)C.1mol该气体的体积(以L为单位)

D.1L该气体中所含的分子数参考答案：B4.某溶液可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中（

）A．至少存在5种离子B．Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.4mol/LC．SO42ˉ、NH4+一定存在，CO32－可能存在D．CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+一定存在参考答案：B试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子，红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol。A、由上述分析可知，一定含SO42-、NH4+、Fe3+，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，至少存在4种离子，故A错误；B、由电荷守恒可知，Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0.4mol/L，故B正确；C、由上述分析可知，SO42-、NH4+一定存在，CO32-一定不存在；故C错误；D、综上所述，原溶液中一定含Fe3+、NH4+、SO42-和Cl-，可能含Al3+、K+，一定不含CO32-，故D错误；故选B。5.下列说法正确的是()A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．SO2具有强氧化性，可用于漂白C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体D．在100℃、101kPa条件下，液态水的气化热为40.69kJ·mol-1，则H2O(l)H2O(g)的ΔH=—40.69kJ·mol-1参考答案：C略6.下列说法正确的是A．电子在s轨道上做绕核的圆周运动B．电子在p轨道上绕核做∞形运动C．同一电子层中的不同p轨道其能量相同D．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少参考答案：C略7.为了证明硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]晶体的成分中含有NH、Fe2＋、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NHC．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SOD．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋参考答案：B略8.把碳酸氢钠溶液滴入下列溶液中，能反应并放出气体的是

（

）A．NaOH溶液

B.石灰水

C.硫酸氢钠溶液

D.氯化铝溶液参考答案：略9.实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是

（

）

A．该反应产物除N2外还有NaCl和H2OB．NaNO2是氧化剂，NH4Cl是还原剂C．每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D．氧化产物和还原产物均为N2参考答案：C试题分析：发生的反应是：NaNO2＋NH4Cl=N2＋NaCl＋2H2O，A、根据反应方程式，产物是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B、NaNO2中N的化合价由＋3价→0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由－3价→0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C、根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故说法错误；D、根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。10.绿色萤光蛋白(greenfluorescentprotein)，简称GFP，这种蛋白质最早是从一种水母中发现。GFP在蓝色波长范围的光线激发下，会发出绿色萤光。下列关于GFP的推论正确的是(

)A.组成元素包括C、H、O、N、F、NeB.滴加AgNO3溶液可使GFP从溶液中析出,再加蒸馏水后析出物又会溶解C.可以通过加聚反应获得D.在一定条件下可水解生成氨基酸参考答案：D11.下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是(

)A.在量筒的上端

B.在滴定管上端C.在托盘天平刻度尺的正中

D.在托盘天平刻度尺的右边参考答案：B略12.下列叙述错误的是A、生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱

B、用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C、在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀参考答案：C【知识点】金属的腐蚀与防护【答案解析】C解析：生铁中含有碳，则易形成铁-碳原电池，易发生电化学腐蚀，A正确；用锡焊接的铁质器件，形成铁-锡原电池，铁易被腐蚀，焊接处易生锈，B正确；电镀时，镀件为阴极，铜作阳极，C错误；铁管上镶嵌锌块，形成铁-锌原电池，锌易被腐蚀，铁管不易被腐蚀，D正确。【思路点拨】金属作原电池的两极，较活泼金属易被腐蚀。13.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是(提示：运用讨论法、得失电子守恒法的计算）

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．N2参考答案：C14.实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是（）A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象参考答案：D考点：氯气的化学性质．.专题：卤族元素．分析：氯水中有分子：H2O、Cl2、HClO，离子：H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，H+使溶液呈酸性，能使蓝色石蕊试纸变红；HClO有漂白性，能使变红的试纸褪色．所以将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同．然后以此来解答．解答：解：A、由氯水的成分可知，该实验能表明氯水具有酸性、漂白性，故A正确；B、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，故B正确；C、内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H+起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应和氧化还原反应，明氯水中含有H+、HClO等粒子，故C正确；D、久置的氯水是HCl，不会出现相同的现象，故D错误；故选D．点评：本题考查的是氯气的化学性质，实验时要注意观察现象，能运用所学知识解释现象是学习的一大难点．15.下列现象与电化学腐蚀无关的是

A．生铁比纯铁易生锈

B．纯银饰品久置表面变暗

C．黄铜（铜锌合金）制品不易产生铜绿

D．与铜管连接的铁管易生锈参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气是一种重要的化工原料。某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有

；（2）①装置B中盛有的试剂是

，作用是

。②若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是

。证明FeBr2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是

（填操作方法）。③已知碳酸的酸性强于次氯酸，则装置D中反应的化学方程式为

。（3）某研究性学习小组用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液吸收处理上述实验后的尾气。吸收尾气一段时间后，吸收液（呈强碱性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32-和SO42－。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑盐类的水解；在碱性条件下ClO-也有强氧化性。）。①提出合理假设：假设1：只存在SO32－；假设2：只存在ClO－；假设3：既存在SO32－，也存在ClO－；假设4：既不存在SO32－，也不存在ClO－。指导老师经分析认为，其中一个假设并不合理，它是

；判断的原因是

。②设计实验方案，进行实验，请写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂。a．3mol/LH2SO4

b．0.01mol/LKMnO4

c．1mol/LBaCl2溶液d．淀粉一KI溶液

e．酚酞试液

f．品红溶液步骤一；取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分装于A、B两试管中。步骤二：向A试管中滴加1～2滴___________(填序号)。若溶液_________________（填现象），则假设1成立。步骤三：向B试管中滴加1～2滴___________（填序号）；若溶液_________________（填现象），则假设2成立。③若假设2成立；写出步骤三中的离子方程式：

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)18.下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区元素的是

（填编号）。（2）写出基态⑨原子的电子排布式

。（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立体构型是

，其中心原子的杂化轨道类型是

。（4）元素①的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是

。A．分子中含有氢键

B．属于非极性分子C．含有4个σ键和1个π键

D．该氢化物分子中，①原子采用sp2杂化（5）元素⑦(用X表示)的氢化物和元素③(用Y表示)的一种氢化物的主要物理性质比较如下：

熔点／K沸点／K标准状况时在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因

、

。（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞结构如右图所示，则该化合物的化学式是

。若该化合物晶体的密度为ag·cm－3，阿伏加德罗常数为6.02×1023，则晶胞的体积是__________（