江苏省苏州市第五中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

江苏省苏州市第五中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.室温时某无色溶液pH＝6.0，则向该溶液中分别滴入甲基橙、石蕊试液、酚酞试液，溶液的颜色分别变为(

)A.红色、紫色、红色

B.

黄色、红色、无色C.黄色、紫色、无色

D.

黄色、紫色、红色参考答案：C2.下列关于原电池的叙述中，不正确的是A．原电池是将化学能转化为电能的装置B．用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池C．在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D．在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应参考答案：B3.某无色酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（

）A．Na+、K+、SO42-、Cl-?

B．SO42-、CH3COO-?、Al3+、Mg2+C．Cl-、Fe3+、K+、Na+

D．Na+、Ba2+、Cl-?、HCO3-?参考答案：A4.欲配制100mL1.0mol/L的Na2SO4溶液，正确的方法是()①将14.2gNa2SO4溶于100mL水中②将32.2gNa2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/LNa2SO4溶液用水稀释至100mLA.①②

B.②③C.①③

D.①②③参考答案：B①14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，①错误；②32.2gNa2SO4?10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol点睛：本题主要考查配制一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算，难度不大，注意配制中物质溶于水溶质发生变化的情况以及稀释前后溶质的物质的量不变。5.泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液，其原因是（） ①质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量的酸反应产生的CO2比Na2CO3多②质量相同的两种钠盐，与足量酸反应产生相同体积（同温、同压下）的CO2③NaHCO3与酸反应生成CO2比Na2CO3快得多④NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存． A．①③ B．②③ C．①②③ D．①②③④参考答案：A【考点】钠的重要化合物． 【分析】NaHCO3不稳定，加热易分解，NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，结合反应的方程式判断． 【解答】解：NaHCO3和Na2CO3与酸发生反应时，分别发生Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑， ①M（NaHCO3）＜M（Na2CO3），质量相同的两种钠盐，NaHCO3物质的量较多，则与足量酸反应产生的CO2比Na2CO3多，故正确； ②由质量相同的两种钠盐，碳酸氢钠中含碳量高，生成的二氧化碳多，故错误； ③分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+H+═HCO3﹣，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故正确； ④NaHCO3不稳定，加热易分解，故错误． 故选A． 【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较，是基础性试题的考查，试题注重基础，侧重能力的培养和训练，该题的关键是熟练掌握二者的化学性质，然后具体问题、具体分析即可，难度不大． 6.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是

A.气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4B.氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C.上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>SiD.用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族参考答案：C【详解】A.非金属性O>N>Si，气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4，故不选A；

B.H与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；

C.利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；

D.118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D；答案：C

7.在反应X+2Y＝R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22∶9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为（

）A．16∶9

B．32∶9

C．23∶9

D．46∶9参考答案：C略8.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动必需的三大营养物质。下列说法错误的是

A．纤维素、淀粉、脂肪、蛋白质都是高分子化合物

B．蔗糖完全水解后的产物互为同分异构体

C．乙酸乙酯、油脂与氢氧化钠溶液反应均有醇生成

D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略9.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A.K+、Na+、H+、Cl-

B.Na+、Ba2+、NO3-、Cl-C.K+、NH4+、S2-、CO32-

D.Ca2+、Na+、Cl-、SO42-参考答案：B强碱性溶液中H+不能大量存在，故A错误；强碱性溶液中Na+、Ba2+、NO3-、Cl-不反应，能大量共存，故B正确；强碱性溶液中OH-与NH4+反应生成一水合氨，故C错误；Ca2+、SO42-生成微溶物CaSO4，Ca2+、SO42-不能大量共存，故D错误。10.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A．使用分液漏斗前要先检漏 B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度小 C．碘的四氯化碳溶液在下层 D．分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出参考答案：B解：A．分液漏斗有活塞，使用分液漏斗前要先检漏，故A正确；B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B错误；C．四氯化碳的密度大于水的，因此有机层在下层，呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度大于水的，碘的四氯化碳溶液应该从分液漏斗下口流出，水层从分液漏斗上口倒出，故D正确。

11.下列说法正确的是

()A.废旧电池应集中回收，并填埋处理B.充电电池放电时，电能转变为化学能C.放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D.所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行参考答案：C废旧电池含有重金属离子，填埋处理会造成环境污染，A不正确。电池充电时，电能转化为化学能，B不正确。温度底，反应速率慢，C正确。反应是放热反应，还是吸热反应，与反应条件无关，D不正确。答案选C。12.砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹化氢很稳定

②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体

④砹化银难溶于水

⑤砹易溶于某些有机溶剂A.只有①②

B.只有①②⑤

C.只有③⑤

D.只有②⑤参考答案：A①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A。点睛：本题考查同一主族元素的性质的递变规律，注意把握同族元素性质的相似性和递变性。砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱。13.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下面是4位同学对该反应涉及的有关知识发表的部分见解。其中不正确的是参考答案：C试题分析：A、此反应说明该条件下碳酸氢钠的溶解度较小，A正确；B、碳酸氢钠是小苏打，纯碱是碳酸钠，B正确；C、析出碳酸氢钠，说明剩余的溶液为碳酸氢钠的饱和溶液，C错误；D、生成的氯化铵属于氮肥，D正确。答案选C。14.将5.10g镁铝合金加入120mL4.0mol·L-1的盐酸中,待合金完全溶解后,得到溶液X。下列说法一定正确的是（

）A.合金完全溶解后产生的H2的物质的量为0.24molB.合金中的镁与铝的物质的量之比小于1C.若向溶液X中加入270mL2.0mol·L-1NaOH溶液，充分反应,所得沉淀为Mg(OH)2D.若向溶液X中加入足量的氨水,充分反应,所得沉淀经过过滤、洗涤后充分灼烧,则残留固体质量大于8.50g参考答案：D试题分析：A、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，则消耗盐酸为0.42mol，生成氢气为0.21mol；假设全部是铝，其物质的量为：=0.3mol，消耗盐酸为0.9mol，生成氢气的物质的量为0.24mol，而盐酸的总物质的量为0.48mol，故A错误；B、将5.10g镁铝合金加入120mL4.0molL的盐酸溶液中，待合金完全溶解后，说明盐酸与合金恰好完全反应，或盐酸过量，设合金中镁铝的物质的量分别为：xmol、ymol，则24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值约为0.1mol，如果盐酸过是说明镁的含量更大，则合金中的镁与铝的物质的量之比大于1，故B错误；C、如果氢氧化钠过量所得沉淀为氢氧化镁，如果氢氧化钠不足沉淀中还会有氢氧化铝，故C错误；D、假设全部是镁，物质的量为：=0.21mol，氧化镁的质量为：0.21×40=8.4g，如果全是铝，则氧化铝的质量为：0.15×102=15.3g，8.50g在两者之间，故D正确；故选D。15.钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（

）A．钠的熔点低B．钠的硬度小C．钠的密度小D有强还原性

参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙酸乙酯是制药工业和有机合成中的重要原料，实验室制备乙酸乙酯的实验装置夹持及加热装置已略去、有关数据和实验步骤如下所示。物质相对分子质量密度沸点在水中的溶解性乙醇4680以任意比互溶乙酸60118易溶乙酸乙酯8877难溶

实验步骤：向仪器b中加入9.5mL乙醇（过量）和6mL乙酸，再缓慢加入2.5mL浓硫酸，混合均匀后，加入沸石，然后装上冷凝管如图甲所示。小火加热仪器b，缓慢回流0.5h，待瓶内反应物冷却后，将回流装置改成蒸馏装置，加热蒸出乙酸乙酯。向馏出液中缓慢加入5mL饱和碳酸钠溶液，振荡，直至不再有二氧化碳气体产生，然后将混合液转移至分液漏斗中，分去水层，将有机层依次用5mL饱和食盐水和5mL饱和氯化钙溶液洗涤后，转移至锥形瓶中，加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，然后将有机层进行蒸馏纯化，收集时的馏分，得到乙酸乙酯。请回答下列问题：（1）实验原理：乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，请用氧同位素示踪法写出CH3CO18OH与CH3CH2OH发生酯化反应的化学方程式。______________。（2）仪器a的名称为______________，仪器b的规格为_______填字母。

A．25mL

B．50mL

C．250mL

D．500mL（3）步骤中，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在________填“上层”或“下层”。（4）在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是__________________________。（5）酯层厚度的标定：加热回流一段时间后再蒸出产物，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴_________试液，现象是___________________。（6）该实验中乙酸乙酯的产率为_______(计算结果精确到)。参考答案：(1)CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O

(2)球形冷凝管

B

(3)下层

(4)干燥除水

(5)酚酞

溶液呈红色

(6)45.7%【分析】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应原理是酸脱“羟基”、醇脱“氢”；（2）根据a的结构图判断仪器a的名称；烧瓶中液体的体积不能超过容积的；（3）乙酸乙酯的密度比水小；（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分；（5）饱和碳酸钠溶液显碱性，加入酚酞溶液呈红色；（6）根据乙酸的量计算乙酸乙酯的理论产量，乙酸乙酯的产率=。【详解】（1）乙酸与乙醇在催化剂存在的条件下加热可以发生酯化反应时，酸脱“羟基”、醇脱“氢”，反应方程式是CH3CO18OH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H218O（2）根据仪器a的结构图，a是球形冷凝管；烧瓶b中液体的体积是18mL，烧瓶中液体的体积不能超过容积的，所以烧瓶的规格为50mL，选B；（3）乙酸乙酯的密度比水小，将馏出液经饱和碳酸钠溶液处理后的混合液置于分液漏斗中，振荡后静置，水层在下层。（4）无水硫酸镁可以吸收酯表面少量的水分，所以在步骤中，加入少量无水硫酸镁固体的作用是干燥除水；（5）碳酸钠能水解，碳酸钠溶液显碱性，为了更好地测定有机层厚度，可预先向饱和碳酸钠溶液中加入1滴酚酞试液，现象是碳酸钠溶液呈红色；（6）乙酸乙酯的理论产量是xgCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60g

88g6mL×g/mL

xgx=9.196g乙酸乙酯的产率为=45.7%。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.用化学方程式表示下列反应，并注明反应属于四种基本反应类型中的哪一种？（1）三氧化硫跟水反应（2）加热高锰酸钾制氧气（3）氧化铁跟盐酸反应（4）氧化铜跟铝在高温下生成氧化铝和铜参考答案：（1）SO3十H2OH2SO4（化合反应）（2