北京怀柔县长哨营乡满族中学2022年高三化学月考试卷含解析

北京怀柔县长哨营乡满族中学2022年高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：（GlC＝葡萄糖基）下列有关花青苷说法不正确的是(

）A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

B．I和Ⅱ中均含有二个苯环C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面D．I和Ⅱ均能与FeCl3溶液发生显色反应参考答案：B略2.有、三种主族元素的离子。已知它们各自带的电荷数m>n，X、Y、Z三种原子的M电子层上的电子数均为奇数。若按XYZ的顺序，下列说法正确的是

A.它们的最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱，酸性依次增强B.原子半径依次增大C.常温常压下的密度依次减小D.X单质有强还原性、Y单质既有还原性又有氧化性、Z单质具有强氧化性参考答案：A3.1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，则X的分子式是（）

A.C5H10O4

B.C4H8O4

C.C3H6O4

D.C2H2O4

参考答案：答案：D解析:1mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8LCO2(标准状况)，说明X中含有2个－COOH，饱和的二元羧酸的通式为：CnH2n－2O4，当为不饱和时，H原子个数小于2n－2，符合此通式的只有选项D。

4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是

X

YZW

A．X、Y、Z、W中至少有一种是金属元素

B．元素的最高化合价：W>Z>YC．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X

D．W的单质可以置换出Z的单质参考答案：D试题分析：若该四种元素都在第二周期为：B、N、O、F，A选项错误；同理W若为F没有最高正价，B错误；若在第二周期为Y为N，形成N3-后半径大于O2-，C错误；根据2F2+2H2O=4HF+O2或Cl2+H2S=2HCl+S可知D正确。考点：元素周期表，元素周期律5.如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（

）A．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小B．x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变C．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小D．x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变参考答案：答案：A6.下列说法正确的是

A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和的NaCl溶液可得金属钠

B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品

C．除去Cl2中的HCl可用饱和的碳酸氢钠溶液

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO参考答案：D略7.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=﹣701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=﹣181.6kJ·mol－1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为A．+519.4kJ·mol-1

B．+259.7kJ·mol-1

C．﹣259.7kJ·mol-1

D．﹣519.4kJ·mol-1参考答案：C略8.25℃时，amol·L-1一元酸HA与bmol·L-1一元强碱BOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b

B．a>b

C．c(A-)<c(B+)

D．c(A-)=c(B+)参考答案：D略9.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少

B.溶液中醋酸的电离平衡常数保持不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大

D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=7参考答案：B略10.某温度下，在一容积固定的容器中，反应aA（g）+bB（g）hH（g）达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，若保持温度不变，将三者的物质的量增大一倍，则下列判断正确的是A．平衡不移动

B．混合气体的密度不变C．B的体积分数减少

D．amol/L＜c（A）＜2amol/L参考答案：C11.有用离子交换膜和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4

，下列说法中正确的是：

A、气体A是H2，溶液E是稀硫酸B、气体B是H2，溶液D是NaOH溶液C、Na2SO4溶液由G口加入，F口通入稀硫酸D、要定期补充水，不用补充Na2SO4参考答案：B12.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如表所示的形式对所学知识进行分类，甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的是选项甲乙、丙、丁A弱电解质一水合氨、水、硫酸钡B腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁D合成高分子材料光导纤维、涤纶、玻璃参考答案：B13.下列两种物质，不需要加热就能反应生成气体的是

（

）

A．Cu+H2SO4(浓)

B．Cu+HNO3(浓)

C．Fe+H2SO4(浓)

D．C+H2SO4(浓)参考答案：B略14.下列有关说法正确的是（

）A.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B.电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大D.浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，224mL水含有的电子数为0.1NAB．1L0.1mol/L硅酸钠溶液中含有0.1NA个SiO2﹣3C．标准状况下，11.2LCO2和SO2混合气体中含NA个氧原子D．足量的铁粉与1molCl2加热条件下充分反应，转移的电子数为3NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积；B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，根据n=cV、N=nNA进行判断；C．根据n=计算11.2LCO2和SO2混合气体的物质的量，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为混合气体的2倍，再根据N=nNA计算氧原子数目；D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，根据氯气的物质的量计算转移电子数目．解答：解：A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积，224mL水的物质的量远大于0.01mol，故A错误；B．溶液中SiO32﹣水解，其离子浓度小于1mol/L，SiO32﹣的物质的量小于1mol/L×1L=1mol，故SiO32﹣数目小于1mol×NAmol﹣1=NA，故B错误；C．标况下，11.2LCO2和SO2混合气体的物质的量为=0.5mol，二者每个分子都含2个氧原子，氧原子物质的量为0.5mol×2=1mol，故含有氧原子数目为1mol×NAmol﹣1=NA，故C正确；D．铁与氯气反应生成氯化铁，反应中氯气起氧化剂作用，氯元素化合价由0价降低为﹣1价，故转移电子数目为1mol×2×NAmol﹣1=2NA，故D错误；故选C．点评：本题考查常用化学计量，难度不大，注意气体摩尔体积的使用体积与对象，D选项中铁过量与否都生成氯化铁．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液。操作步骤如下：①用________（填仪器名称）称量________gNaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。②静置，冷却至室温。③……请回答下列问题（1）填写操作步骤①中的两处空白。（2）③中的实验步骤可用右侧示意图表示，其先后顺序是（填字母）：A→____→____→E→____。（3）容量瓶是该实验的关键性仪器之一。下列说法正确的是（填字母）_____。a．容量瓶在使用前必须验漏b．用蒸馏水洗容量瓶后必须要将其烘干c．在容量瓶上通常标有温度、容量和刻度线d．定容时仰视容量瓶刻度线会使所配溶液浓度偏低参考答案：（1）托盘天平；10.0

（2）CDB（3）acd略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D原子最外层电子数是电子层数的3倍，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。（1）C元素在周期表中的位置

。（2）写出C元素的单质从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质的离子方程式是

。（3）A和D形成0.5mol化合物与足量水发生氧化还原反应时转移电子数是：_________（4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应：

B(s)+O2(g)＝BO2(g)；△H＝－296.8kJ·mol－1

2BO2(g)+O2(g)2BO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1则BO3(g)若完全分解成B(s)时反应的热化学方程式为：________________________（5）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化学方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H＝－92.4kJ/mol当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如右图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是

。其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是

。参考答案：（1）第三周期第ⅦA族

（3分）（2）S2-＋Cl2=2Cl—+S

（3分）

(3)0.5NA

（3分）(4)BO3(g))＝B(s)+3/2O2(g)

△H＝＋395.1kJ·mol-1（3分）（5）加压

t2－t3（3分）18.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A的同位素中有一种核素无中子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式

。（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则CS2的分子结构为

，1molCS2中含有的π键为

个。（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为

，分子的立体构型为

。（4）由A、B、D、E形成的化合物W、Z，其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因

。等浓度，等体积的W，Z的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序为

。（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为

，该氮化钛的化学式为

，氮原子的配位数为

。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则氮化钛的密度为

g.cm3（NA为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。参考答案：（14分）（1）Na+[:H]－（1分）

（2）S=C=S（1分），2×6.02×1023个（1分）（3）sp3（1分），三角锥形（1分）（4）HCO+H2O

H2CO3+OH－（2分）

c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H+)（2分）（5）1S22S22p63S23d24S2（1分）

TiN（1分）

6（1分）62×4/(2a×10－10)NA（2分）19.下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G__________________________

B__________________________(2)写出下列反应类型：①_____________⑥________