湖北省孝感市汉川仙女山城关中学高一化学模拟试卷含解析

湖北省孝感市汉川仙女山城关中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（）A．乙酸

B．三氯甲烷C．苯

D．四氯化碳参考答案：A解：三氯甲烷、苯、四氯化碳都是不易溶于水的有机物，所以与水混合会分层，乙酸与水互溶，所以和水混合不分层，故选A．2.下列说法错误的是A．强电解质的水溶液的导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．易溶于水的电解质不一定是强电解质C．难溶于水的电解质一定是弱电解质D．强电解质的水溶液里强电解质全部电离为自由移动的离子参考答案：AC略3.1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表共有18个族

B．第ⅠA族的元素全部是金属元素C．短周期是第一、二、三、四周期

D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族参考答案：D4.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素（与硅处于同族），后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳还原为XC．XH4的稳定性比SiH4的高

D．X的半径比Si的大参考答案：C略5.下列实验操作中，不能用于物质分离的是()参考答案：C略6.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指(

)A．金

B．硫

C．铜

D．铁参考答案：B试题分析：液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故选项B正确。7.Al投入某无色溶液中产生H2，则下列离子一定能在此溶液中共存的是（

）A．H+、Ca2+、Na+、HCO3—

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-

D．Ba2+、Cl-、Na+、K+参考答案：D略8.消毒剂在日常生活、医疗、卫生、防疫中都有重要作用，下列消毒剂的使用不正确的是

A．预防“非典”常使用过氧乙酸、“84"消毒液、漂白粉等消毒剂

B．因患“禽流感”而被捕杀的家禽尸体常用生石灰处理

C．医疗上常用体积分数为75％的酒精进行皮肤消毒

D．C12常用于食品加工、消毒和防腐参考答案：D略9.现有⑴乙酸乙酯和乙酸钠溶液⑵溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是（

）A、分液、蒸馏

B、萃取、分液

C、分液、萃取

D、蒸馏、分液参考答案：C略10.在下列有机物中，若某个碳原子边连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性。已知下面给出的物质具有光学活性，发生下列反应后生成的有机物有光学活性的是A．与乙酸发生酯化反应

B．与NaOH水溶液共热C．与银氨溶液作用

D．在催化剂作用下与氢气反应参考答案：C略11.比较1.0molN2和1.0molCO的下列物理量：①质量②分子数③原子总数④质子总数，其中相同的的是（

）

A．②

B．①②

C．①②③

D．①②③④参考答案：D略12.根据右图提供的信息，下列所得结论不正确的是A.该反应是吸热反应

B.该反应一定需要加热才能发生C.该反应可能是碳酸钙的分解反应

D.该反应不可能是铝与氧化铁的反应参考答案：B图象分析反应物能量低于生成物,根据能量守恒,反应是吸热反应,A正确；吸热反应在常温下也能发生，比如氢氧化钡晶体和氯化铵反应就是常温下进行的吸热反应，B错误；碳酸钙的分解反应为吸热反应，C正确；铝与氧化铁的反应为放热反应，一定不是吸热反应，D正确；正确选项B。点睛：常见的放热反应有：所有的燃烧反应、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：大多数的分解反应,氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡晶体与氯化铵反应等。13.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe（OH）2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH－－2e－＝Ni2O3＋3H2O参考答案：C【点睛】根据电池的总反应：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，可以判断出铁镍蓄电池放电时Fe作负极，发生氧化反应，为还原剂，失电子生成Fe2+，最终生成Fe(OH)2，Ni2O3作正极，发生还原反应，为氧化剂，得电子，最终生成Ni(OH)2，电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2，则充电时，阴极发生Fe(OH)2+2e-=Fe+2OH-，阴极附近溶液的pH升高，电池充电时，阳极发生2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O。14.下列有机物鉴别方法不正确的是（）A、苯和己烷分别放入水中，观察液体是否分层B、将溴水分别加入到四氯化碳和苯中，观察溶液颜色及是否分层C、将乙烯和甲烷分别通入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化D、将碳酸氢钠分别加入到乙醇和乙酸中，观察是否有气泡产生参考答案：A略15.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，则下列说法正确的是

X

Y

Z

WQ

A．W的氧化物对应的水化物为强酸B．由Z与Y组成的物质在熔融时不能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为__________________________________________。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_______（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有__________。

A．氧化性B．还原性

C．漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_______________，该反应的离子方程式为____________。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入__________（填选项的字母）。A．HNO3

B．NaNO3

C．NaHCO3

D．Na2CO3参考答案：（1）Cu+2H2SO4（浓）＝CuSO4+SO2↑+2H2O

（2）C

B

（3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染SO2+2OH-＝SO32-+H2O

（4）AB三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H++2e=H2-，而导致H+浓度下降，致使[OH-]>[H+]，所以A是负极，B是正极18.某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

(1)滤液C中溶质含有_

_（写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____

_____。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为bg，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___

__。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。(2分)（3）(7b/10a)×100%

（2分，100%不写不扣分）19.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）写出下列反应的化学方程式反应①_______________________________