上海合庆中学2021年高三化学联考试卷含解析

上海合庆中学2021年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调节NiCl2溶液的pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是()。A．可用铁作阳极材料B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高C．阳极电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。参考答案：CDA中如用铁作阳极，则铁会溶解，干扰实验，A不对；因阳极生成的Cl2与碱反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，所以阳极附近的pH降低，B错。2.CO2与H2的混合气体5g,在150℃时和足量的氧气混合,用电火花充分引燃,在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中,测得Na2O2固体增重的质量为3.4g,则原混合气体中CO2的体积分数为(

)A.25%

B.75%

C.88%

D.32%参考答案：A略3.下列实验事实所得出的相应结论正确的是（

）

实验事实

①将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是CO2②燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：Mg＞C③向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－④某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有NH4＋

A．①②

B．③④

C．②④

D．①③参考答案：C【知识点】元素化合物物质的检验解析：二氧化硫和二氧化碳均可以使石灰水变浑浊，而木炭和浓硫酸反应看生成二氧化碳和二氧化硫，①结论错误；②的反应是2Mg＋CO22MgO＋C，正确；向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42-或银离子中的至少一种，③结论错误；④正确，选C。【思路点拨】使澄清石灰水变浑浊不是二氧化碳的特性，二氧化硫也可以；SO42－的检验方法是向某溶液中加入盐酸，无现象，再加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成。4.下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A生成物能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，在光照和点燃条件的不同参考答案：C略5.下列说法正确的是(

)A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B．煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C．煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D．棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略6.室温下10mLpH=3的醋酸溶液作如下改变时，说法正确的是

A．加水稀释到原体积的l0倍，溶液的pH=4

B．加水稀释，溶液中不变

C．加入10mLpH=11的NaOH溶液，所得混合液的pH=7

D．加入少量醋酸钠固体，则平衡CH3COOHCH3COO—十H+逆向移动，变小参考答案：B略7.（2007·上海卷）10.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A

氧化还原反应：元素化合价是否变化

B

共价化合物：是否含有共价键C

强弱电解质：溶液的导电能力大小

D

金属晶体：晶体是否能够导电参考答案：A本题是一道基本概念的判断题。氧化还原反应的特征是元素化合价变化，A项正确。含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如NaOH含有共价键，但是离子化合物。强弱电解质，是根据溶于水后是否完全电离，不是根据溶液的导电能力，溶液的导电能力主要由离子浓度的大小决定。导电的晶体不一定是金属，如石墨。8.将过量S02通入下列溶液中，能出现白色浑浊的是（）①Ca（OH）2；②BaCl2；③Na[Al（OH）4]；④Na2SiO3；⑤Ba（NO3）2；⑥苯酚钠；⑦Na2CO3．A．①②④⑦ B．②③⑥⑦ C．④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥参考答案：D【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液；②亚硫酸酸性弱于盐酸；③过量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠；④亚硫酸酸性强于硅酸；⑤硝酸根离子在酸性环境下能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀；⑥亚硫酸酸性强于苯酚；⑦过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠．【解答】解：①过量的二氧化硫与氢氧化钙反应最终生成可溶性亚硫酸氢钙溶液，不产生沉淀，故不选；②二氧化硫与氯化钡溶液不反应，所以不会产生白色沉淀，故不选；③过量S02通入Na[Al（OH）4]，二者反应生成氢氧化铝、亚硫酸氢钠，能够得到氢氧化铝沉淀，故选；④二氧化硫与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，故选；⑤过量SO2通入硝酸钡溶液，发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，故选；⑥过量SO2通入苯酚溶液生成苯酚沉淀，故选；⑦过量SO2通入碳酸钠溶液生成二氧化碳、水和亚硫酸氢钠，不会产生沉淀，故不选；故选：D．【点评】本题考查了二氧化硫的化学性质，为高频考点，明确二氧化硫的性质是解题关键，注意硝酸根离子在酸性环境下的强氧化性，题目难度不大．9.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法错误的是（

）A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．“天宫一号”中使用的碳纤维，是碳的一种同素异形体D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：D略10.用右图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是

XYZ例氧化物化合物纯净物A苯芳香烃有机化合物B溶液分散系混合物C强电解质电解质化合物D置换反应氧化还原反应离子反应

参考答案：D11.某同学想用实验证明高锰酸钾的紫红色是MnO4－离子的颜色，而不是K+离子的颜色，他设计了以下实验方案。请你判断下列方案与本实验目的无关的是（

）A．观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中的K+离子无色B．在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与K+不反应C．在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉、振荡、静置后紫红色褪去，表明MnO4－为紫红色。D．将高锰酸钾晶体加热分解，所得的固体质量减轻参考答案：D略12.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c（SO42﹣）+c（NO3﹣）=2.5mol?L﹣1．取200mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为（）A．12.8gB．19.2gC．32.0gD．38.4g参考答案：B考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/L﹣x，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/L﹣x），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，根据方程式可计算溶解铜的质量．解答：解：反应的离子方程式为3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，要使溶解铜的质量最大，则氢离子和硝酸根浓度满足化学计量数即4：1，硝酸全部起氧化剂作用，设硫酸浓度为x，则硝酸浓度为：2.5mol/L﹣x，溶液中氢离子浓度共：2x+（2.5mol/L﹣x），则：=4：1，解得x=1.5mol/L，硝酸浓度为1mol/L，硝酸得物质的量为：0.2L×1mol/L=0.2mol，3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O3×64g

2mol

m

0.2molm==19.2g，故选B．点评：本题考查了硝酸与铜反应的计算，计算的关键是根据反应原理判断出当符合化学计量数之比时反应消耗铜最多．13.下列数据是对应物质的熔点

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

据此做出的下列判断中错误的是A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体参考答案：B14.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

）A．向含有Fe2O3悬浊液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：

2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑D．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/LHCl溶液等体积互相均匀混合：

6AlO2-+9H++3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3+参考答案：D略15.下列关于化学用语的理解正确的是A．HClO的电子式：

B．乙醛的结构简式为CH3CH2OHC．比例模型表示CH4分子或CCl4分子

D．Cl－离子的结构示意图：参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.四氯化钛是无色液体，沸点为136℃。它极易水解，遇空气中水蒸气即产生“白烟”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）。在650℃~850℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可得到四氯化钛和一种有毒气体。下图是某科研小组制备TiCl4的反应装置：其主要操作步骤如下：①连接好整套装置，在通Cl2前先通入CO2气体并持续一段时间；②当锥形瓶中TiCl4的量不再增加时，停止加热，从侧管中改通CO2气体直到电炉中的瓷管冷却为止；③将TiO2、炭粉混合均匀后，装入管式电炉中；④将电炉升温到800℃，一段时间后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水

试回答下列问题：（1）正确的操作顺序为（填序号）

。（2）C装置中的反应的化学方程式为

。（3）B中的试剂为

；其作用是

。（4）D装置的作用是

。（5）干燥管中无水CaCl2的作用是

。（6）从环境保护的角度，提出一个优化方案：

。参考答案：（1）③①④②（2）TiO2+2Cl2+2C==TiCl4+2CO（3）浓硫酸；干燥氯气。（4）冷凝四氯化钛（5）防止E中的水蒸气进入D中，使TiCl4水解（6）在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。参考答案：（1）NO（2分）

2（2分）（2）4NH3＋5O24NO＋6H2O（2分）（3）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O（2分）（4）2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H＋＋SO42－（2分）18.(13分)CuCl2溶液中的铜主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu(H2O)42+(蓝色)+4Cl-CuCl42-(黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题：(1)甲电极的电极反应式为_________________。(2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_________________。(3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为__________；A．由黄色变为浅蓝色

B．由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的