广东省湛江市雷州国营林业局中学高一化学模拟试题含解析

广东省湛江市雷州国营林业局中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学反应属于吸热反应的是（

）A．碘的升华

B．生石灰溶于水

C．镁与稀盐酸反应

D．氢氧化钡与氯化铵晶体混合参考答案：D略2.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（

）

A.烧杯

B.酒精灯

C.蒸发皿

D.玻璃棒参考答案：D略3.下列说法不正确的是(

)A.只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐B.晶体硅具有半导体的性质，可用于生产计算机的芯片C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关D.用脱硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量参考答案：AA．食盐中添加碘酸钾，碘酸钾不能使淀粉变蓝，故A错误；B．因为硅是半导体材料，所以高纯度的晶体硅被广泛用于制作计算机芯片，故B正确；C．以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，形成都与氮氧化合物有关，故C正确；D．煤中含有硫元素，用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中SO2气体的含量，故D正确；故选A。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系和环境污染及治理，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.0.01molNa2O2含有的离子总数为0.04NAB.常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NAC.常温常压下，17g氨气中含有非极性键为3NAD.标准状况下，1molSO3的体积为22.4L参考答案：B【详解】A.1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，所以0.01molNa2O2含有的离子总数为0.03NA，故A错误；B.2H2O的摩尔质量为20g/mol，20g2H2O的物质的量为1mol，1个2H2O中含有的中子数为(2-1)×2+16-8=10，所以常温常压下，20g2H2O所含的中子数为10NA，故B正确；C.氨气分子中只含有N—H键，为极性共价键，氨气分子中不存在非极性键，故C错误；D.标准状况下SO3为固体，不能使用气体摩尔体积进行计算，故D错误。故选B。

5.设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温常压下，22.4L氮气中含有的分子数目为NAB.标准状况下，18g水中含有的原子总数为3NAC.56g铁与足量盐酸反应转移的电子数为3NAD.1L1mol/LCH3COOH溶液中，含有的氢离子总数为NA参考答案：B【详解】常温常压下，不能用气体摩尔体积计算，故A错误；根据公式：==1mol，1molH2O含有原子总数为3NA，故B正确；根据公式：计算，56gFe为1mol，其与足量的盐酸反应后可以转移的电子数为2mol，即2NA，故C错误；CH3COOH是弱酸，只有部分电离，故D错误；故选B。【点睛】气体的体积受温度和压强影响较大，而质量不受温度和压强的影响。6.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（

）A．1molNH4+所含质子数为10NAB．10克氖气所含原子数约为6.02×1023C．标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NAD．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA参考答案：D略7.以下关于元素周期表的结构叙述，正确的是

A．有七个主族，八个副族B．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C．第三主族位于元素周期表的第三列（从左往右）D．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）参考答案：D略8.下列实验操作中错误的是(

)A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来参考答案：D略9.已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g),1gH2完全反应放出热量是36KJ,已知H2(g)的键能是436KJ/mol，HBr(g)的键能是369KJ/mol,则Br2(l)的键能是（

）A．404KJ/mol

B．260KJ/mol

C．230KJ/mol

D．200KJ/mol参考答案：C略10.下列物质中所含氧原子数目最多的是(

)A．0.05molSO2

B．0.02molSO3

C．0.015molH2SO4

D．0.01molCuSO4参考答案：A11.下列说法中错误的是

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热参考答案：B12.在给定条件的水溶液中一定能大量共存的离子组是A．含有SO42—的溶液：Ca2+、NH4+、HCO3—、Cl—B．c(Fe2+)＝0.5mol/L的溶液：H+、Na+、Cl—、SO42—C．pH＝1的溶液：Na+、K+、Cl—、CO32—D．酸性无色透明溶液中：Fe2+、Na+、NO3—、CO32—参考答案：B略13.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，

实验过程如右图所示，下列叙述正确的是A．OE段化学反应速率最快

B．EF段化学反应速率最快C．FG段收集的二氧化碳气体最多

D．由图可推断出该反应是吸热反应参考答案：B14.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．中含有的原子数为

B．中含有的氢原子数为2

C．常温常压下，11.2L中含有的分子数为0.5

D．1L

0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为参考答案：B略15.下列关于化学键和化合物的说法正确的是（

）A.化学键是使离子或原子相结合的一种静电吸引作用B.含有共价键的化合物不一定是共价化合物C.完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物D.由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物参考答案：BA、化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，这种相互作用包括引力和斥力。错误；B、离子化合物中也有可能含有共价键，例如氢氧化钠，既有离子键也有共价键，所以含有共价键的化合物不一定是共价化合物。正确；C、完全由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，也有可能是离子化合物，例如氯化铵。错误；D、由金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，例如氯化铝。故选B。点睛：本题主要考查化学键的相关概念。化学键：物质中直接相邻的离子或原子之间强烈的相互作用，需要强调的是这种相互作用包括引力和斥力两方面。化学键又分为离子键和共价键。活泼金属与活泼非金属之间一般形成离子键；非金属元素间一般形成共价键。离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键；共价化合物中只含有共价键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某同学欲用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成500mL0.5mol/L的稀H2SO4（1）填写下列操作步骤： ①所需浓H2SO4的体积为

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒量取。③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的

里，并不断搅拌，目的是

。④立即将上述溶液沿玻璃棒注入 中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。⑤加水至距刻度

处，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。（2）请指出上述操作中一处明显错误：

。（3）误差分析：（填偏高、偏低、无影响）操作②中量取溶液时，发现量筒不干净，用水洗净后未干燥直接量取，所配溶液浓度将

；若容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，则所配制的溶液浓度将

；操作⑤中，若定容时，眼睛俯视刻度线，则所配制的溶液浓度将

。若定容时，加水过多，倒出后并恢复到刻度线水平，则所配制的溶液浓度将

。参考答案：(1)13.6mL

20；烧杯；混合均匀，使热量迅速扩散；（或其它合理答案也得分）500mL容量瓶（未写500mL不得分）；1～2cm；（胶头）滴管（2）溶液未冷却至室温就转移至容量瓶中（3）偏低、无影响、偏高、偏低

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下图所示的物质转化关系中，A是海水中含量最丰富的盐，B是常见的无色液体，G的水溶液是一种常用的漂白剂，F是地壳中含量最多的金属元素。（反应中生成的水和部分反应条件未列出）（1）画出A中阴离子的结构示意图

▲

。（2）反应②在点燃条件下的现象是

▲

。（3）H转化为F的氢氧化物最好选择的试剂是

▲

。（4）反应③的离子方程式为

▲

。（5）反应④的离子方程式为

▲

。参考答案：（1）

（2）安静燃烧、苍白色火焰、产生白雾（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固体；第三份样品在隔绝空气下加热得到一化合物，化合物和过量H3PO4反应得0.448L气体，使之和1.000LO2混合并反应，消耗了约90%的O2。请写出两种单质的符号及第三份样品所有反应的方程式。参考答案：单质是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*题意为过量，不能写成Mg3(PO4)2，不得分；若写成MgHPO4扣一半分。19.（18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴 试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是

。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。

（3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式

。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A．蒸发皿B．石棉网C．烧杯D．玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象

。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2．33克，则灼烧绿矾的过程中转移了_________mol的电子。（2