湖南省常德市长怡实验中学高一化学上学期期末试卷含解析

湖南省常德市长怡实验中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是(

)A．化学键存在所有物质中

B．化学键的断裂和形成是化学反应能量变化的主要原因C．无论强酸还是弱酸与NaOH溶液反应测得中和热的数值是相等的D．当反应物的总能量高于生成物的总能量时，该反应放出能量参考答案：BD略2.下列各组物质分类正确的是(

)

酸碱盐氧化物A硫

酸纯

碱熟石灰铁

红B氢硫酸烧

碱纯

碱生石灰C碳

酸苏打小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钠食

盐石灰石参考答案：B【详解】A.纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，故A错误；B.氢硫酸是酸，烧碱是碱，纯碱是盐，生石灰是氧化物，故B正确；C.苏打是碳酸钠属于盐，故C错误；D.石灰石是盐,不是氧化物,故D错误；所以本题答案为B。【点睛】酸是能电离出的阳离子全部是H+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是OH-的化合物；盐电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。3.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－

B．H+、K+、CO32－C．Ca2+、CO32－、Cl－

D．Fe3+、Na+、SCN－参考答案：A略4.下列变化一定是吸热反应的是（

）A.凡需加热后才能发生的反应 B.所有的分解反应C.将热能转变为化学能的反应 D.生成物总能量大于反应物总能量的反应参考答案：D【分析】根据常见放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；

常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别化合反应(如C和CO2)，少数分解(如碳酸钙分解)、置换(工业制水煤气)以及某些复分解反应(如铵盐和强碱)等。【详解】A．加热后才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧，一般得加热到着火点才能反应，但是燃烧是发热反应，A项错误；B．不是所有的分解反应都是吸热反应，如过氧化氢分解是发热反应；一般来说，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般是吸热的，B项错误；

C．将化学能转变为热能的反应的放热反应，C项错误；

D．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应是放热反应，反之是吸热反应，D项正确；

答案选D。5.下列反应中，一定属于氧化还原反应的是（

）

A.复分解反应

B.置换反应

C.化合反应

D.分解反应参考答案：B略6.下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

（

）

①

②乙烯

③CH3COOH

④CH3CH2OH

⑤CH2==CH—COOH

⑥

A.①⑥

B.①③④⑥

C.①④

D.①③⑥参考答案：D7.．两种金属混合物19.6克，投入到足量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物可能是 A．Fe和Cu B．Al和Mg C．Mg和Cu

D．Fe和Zn参考答案：C略8.向X溶液中滴入1～2滴酚酞试液，溶液显红色，再滴入适量盐酸后过滤。实验操作及现象如下图所示，则X可能为A、NaOH

B、NaCL

C、Na2CO3

D、Na2SiO3参考答案：D9.下列装置能构成原电池的是(

)。

A

B

C

D参考答案：10.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(KClO32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热参考答案：B略11.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入足量稀盐酸，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：CA中离子可能是碳酸根、碳酸氢根、亚硫酸根、亚硫酸氢根。12.下列不能证明氯的非金属性比硫强的实验是

（

）

A．HCl比H2S稳定

B．HCl溶液（盐酸）的酸性比H2S溶液（氢硫酸）的酸性强

C．HClO4溶液的酸性比H2SO4的酸性强

D．氯气比硫有更强的氧化性参考答案：B略13.若在标准状况下，将VLHCl气体溶于1L水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为

参考答案：A略14.标准状况下，mg气体A与ng气体B分子数相同，下列说法中不正确的是A.同温同压下，同体积的A气体与B气体的密度之比为n:mB.气体A与B的相对分子质量之比为m:n

C.同质量气体A与B的分子个数之比为n:mD.相同状况下，同体积A气体与B气体质量之比为m:n参考答案：A15.下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相同B．常温常压下，等质量的N2与CO所含分子数相同C．VLO2的质量一定比VLCO2的质量小D．A容器中的H2与B容器中的NH3所含原子总数相等，由两容器的体积比为2：1参考答案：B考点：物质的量的相关计算．

分析：A．应描述为“同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同”；B．根据n=判断二者物质的量，若物质的量相等，则含有分子数目相等；C．气体体积一定时，温度、压强会影响气体的物质的量；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，但二者不一定处于同温同压下，二者体积之比不一定为2：1．解答：解：A．同温同压下，相同体积的气体物质，它们的物质的量必相同，不是气体则不一定，故A错误；B．氮气、CO的摩尔质量均为28g/mol，根据n=，可知二者物质的量，则含有分子数目相等，故B正确；C．气体体积一定时，由于温度、压强不确定，根据PV=nRT可知，氧气的物质的量可能大于二氧化碳，其质量可能大于二氧化碳，故C错误；D．H2与NH3所含原子总数相等，则二者物质的量之比为2：1，相同条件下体积之比等于其物质的量之比，但二者不一定处于同温同压下，容器体积不一定为2：1，故D错误，故选B．点评：本题考查物气体摩尔体积，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，根据PV=nRT理解温度、压强对气体摩尔体积的影响．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：

（2）试管B中盛放的溶液是

，其主要作用是

。（3）装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（5）做此实验时，往往还向大试管A中加入几块碎瓷片，其目的是。（6）用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的67%，则实际得到乙酸乙酯的质量是。A．44g

B．29.5g

C．74.8g

D．88g参考答案：1）CH3COOH+C2H5OH

=

CH3COOC2H5+H2O

（2分）（2）饱和Na2CO3溶液；降低酯在水中的溶解度，除去酯中混有的醇和酸，利于分层。（1+3分）（3）倒吸（1分）

（4）分液（1分）

（5）防止暴沸（1分）（6）B（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）根据所学化合价及相关结构的知识，画出下列分子的结构示意图。CO2

P4O6

NO3F

N2O参考答案：18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：19.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是