湖南省邵阳市工农中学高三化学模拟试题含解析

湖南省邵阳市工农中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列各组物质由于浓度不同或用量不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

①Cu与HNO3溶液；

②NaOH与A1Cl3溶液；

③Cu与H2SO4溶液；

④CH4与O2

A．①④

B．③④

C．①③④

D．①②③④参考答案：A略2.下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是

（）A．SiO2和生石灰的熔化

B．钠和铁的熔化C．碘和NH4Cl的气化

D．晶体硅和晶体硫的熔化参考答案：答案：B3.下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

（

）

A．肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

B．土壤表面积巨大且一般带负电，能吸收NH+4等营养离子，土壤具有保肥能力

C．水泥、冶金工厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气的污染

D．氯化铝溶液中加入碳酸钠溶液会出现白色沉淀参考答案：答案：D4.据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（）A．上述反应是放热反应B．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）D．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15mol参考答案：B【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】由发生反应的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，P元素的化合价由0升高到+5价，以此来解答．【解答】解：A．“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，可知该反应为放热反应，故A正确；B．由反应可知，KClO3为氧化剂，P为还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为5：6，故B错误；C．生成物中有P2O5白色固体小颗粒（烟），其吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾），故C正确；D．P元素的化合价由0升高到+5价，则消耗3molP时，转移电子的物质的量为3mol×（5﹣0）=15mol，故D正确；故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确信息及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大．5.水溶液中的Xn+、Ym+、Zn—三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是（

）A．三种离子中，Ym+离子的半径最小

B．X、Y、Z在同一周期，且原子半径Z>X>Y

C．Z的最高价氧化物的水化物的分子式为HnZO4

D．三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间会两两反应参考答案：答案：B6.下列物质的分类结果全部正确的是

ABCD淀粉—混合物苯酚—有机物液氯—非电解质水晶—分子晶体明矾—纯净物纯碱—盐碳酸钙—强点解质食盐晶体—离子晶体盐酸—化合物水—氧化物醋酸—弱电解质金刚石—原子晶体参考答案：B7.化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中，属干这种情况的是①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应。A.②③④⑥ B.②③⑤

C.①④⑤

D.①②③④⑤⑥参考答案：A知识点:硝酸、硫酸的性质解析：①过量锌与18mol/L的硫酸反应，锌先与浓硫酸反应再与稀硫酸反应，硫酸能完全反应；②合成氨的反应是可逆反应，过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应，氢气过量时氮气不能完全反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应，随反应进行盐酸变稀，反应会停止，盐酸不能完全反应；④过量铜与浓硫酸反应，随反应进行硫酸变稀，铜与稀硫酸不反应，硫酸不能完全反应；⑤浓、稀硝酸都能与银反应，稀硝酸过量时银能完全反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应，由于生成的硫酸钙微溶，覆盖在石灰石表面，阻碍反应继续进行，石灰石不能完全反应；故答案选A思路点拨:本题考查了一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的归纳总结，注意理解一般情况下可逆反应、对浓度有要求的反应等属于这种情况。8.下列叙述正确的是（）

A.

1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

B.

PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

C.

H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

D.

熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅参考答案：答案：D解析：甘氨酸的结构简式为：，在分子每个单键存在1对共用电子对，每个双键存在2对共用电子对，在甘氨酸分子中共存在10对共用电子对，所以A错；B原子最外层有3个电子，所以在BCl3分子中B原子周围没有达到8电子稳定结构，故B错；CS2结构对称，是含有极性键的非极性分子，所以C错；由于原子半径：C＜Si，所以键长：C—C＜C—Si＜Si—Si，根据键长越短，键能越大，熔沸点越高，所以金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故D对。9.关于SO2的叙述，正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．它与水作用生成H2SO4参考答案：B考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．根据SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊等；B、根据SO2具有还原性，能被氯气所氧化；C、根据强酸制取弱酸的原理来分析；D、根据SO2与水发生化合反应；解答：解：A．因SO2的漂白性有一定的选择性，不能漂白石蕊，二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，所以二氧化硫通入紫色石蕊试液只变红后不褪色，故A错误；B、因SO2具有还原性，能被氯气所氧化：SO2+Cl2+2H20=H2SO4+2HCl，H2SO4和HCl都不能使品红溶液褪色，故B正确；C、因HCl的酸性强于H2SO3，所以H2SO3和BaCl2不能反应生成BaSO3和盐酸，故C错误；D、SO2与水发生化合反应生成H2SO3，故D错误；故选B．点评：本题考查二氧化硫的性质，需要注意的是氧化硫具有漂白性、但二氧化硫的漂白具有选择性．10.在给定条件下，下列物质间转化均能实现的是A.SiSO3H2SO4

B.粗硅SiCl4SiC.NH3NOHNO3

D.CuCuSH2S参考答案：BA.硫与足量氧气在点燃条件下只生成二氧化硫，A错误；B.粗硅SiCl4Si，B正确；C.NH3NOHNO3，NO难溶于水，不与水反应，C错误；D.CuCuSH2S，硫的氧化性弱，与铜反应只生成Cu2S，D错误。11.下列物质在光束照射下能产生丁达尔效应的是

（

）

A.

B．稀豆浆

C．NaC1溶液

D．Fe（OH）3参考答案：B略12.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P

akJ·mol—1、P—ObkJ·mol—1、P=OckJ·mol—1、O=O

dkJ·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（）A.（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

B.（4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1C.（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1

D.

（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1

参考答案：答案：A

13.能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH、Ag＋、PO、Cl－B．Fe3＋、H＋、I－、HCOC．K＋、Na＋、NO、MnOD．Al3＋、Mg2＋、SO、CO参考答案：C略14.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．5NH4NO3===2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D15.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是：A．离子交换法可以软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀参考答案：C解析:A、B、D是一些常识，C中生活使用的硬水不是“必须”经软化使用。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯气、氨气等物质在生产和科研中都有重要应用。

（1）若发后大量氯气汇漏事故，下列措施中正确的是

。

a．立即通报相关部门，迅速撤离事故现场

b．用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻立即逆风疏散

c．用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻立即顺风疏散

（2）事故发生后，可用NaOH稀溶液处理汇漏的氯气，反应的离子方程式是

。

（3）实验室用氨气还原氧化铜的方法，通过测定反应物CuO和生成物H2O的质量

[m（CuO）、m（H2O）]，测定铜的近似相对原子质量。反应的化学方程式是：

2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O。各选仪器装置如下（装置内所发生的反应是完全的）。

①用上述实验装置制氨气时，能否将碳酸盐换成氯化铵？

（回答“是”或“否”）用化学方程式说明理由

。

②仪器从左到右的连接顺序（用字母编号表示，仪器可重复使用）是

。

C中的试剂是

，其作用是

。

③铜的相对原子质量是

（用含有m（CuO）、m（H2O）的式子表示）。

（4）Cl2与NO2在一定条件下发生化合反应，生成一种气体，实验数据如图。图中横坐标是加入Cl2的物质的量，纵坐标是反应后气体物质的量总和。已知所取Cl2、NO2的物质的量总和为6mol。则生成物的化学式是

。参考答案：（1）a、b（2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）①否HCl+NH3=NH4Cl

②BDADC；浓硫酸；

防止空气中的水和CO2进入D装置，吸收多余的氨气

③[18m(CuO)/m(H2O)]－16（4）NO2Cl略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有

（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用

______________

（填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、

、过滤、

、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_____________________________。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量

____

（填写试剂）、溶解、过滤、再

（填写试剂）、……灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为

（用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18.(18分)Heck反应是合成C--C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1)Heck反应的反应类型是____反应；V→II的反应类型是_________反应(2)化合物III的分子式为___________，1mol化合物III最多可与_______molH2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式

________________________________________________________.(4)有关化合物II说法正确的是________________

A.lmol化合物II完全燃烧消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物II难溶于水

D．化合物II分子问聚合，反应生成的高聚物结构