湖南省益阳市敷溪中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析

湖南省益阳市敷溪中学2021-2022学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某化学实验的尾气中含有较多的氯气，它有毒。要吸收这些尾气，下列试剂中最合适的是（

）A.烧碱溶液

B.饱和的石灰水

C.自来水

D.食盐水参考答案：A略2.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是()A．两者都能产生丁达尔效应B．两者都不能产生丁达尔效应C．CuSO4溶液能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D．CuSO4溶液不能产生丁达尔效应，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应参考答案：D解析：丁达尔效应是胶体的特性，CuSO4溶液不是胶体，无丁达尔效应。3.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是(

)A.K+、Na+、HCO3－、Cl－ B.Na+、Ba2+、AlO2－、NO3－C.NH4+、K+、Cl－、NO3－ D.K+、Na+、Cu2+、S2－参考答案：B【分析】溶液呈碱性,则应存在大量的OH-，与OH-反应的离子不能大量存在，以此解答该题。【详解】A.HCO3－与OH-反应不能大量共存，故A错误；

B.碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，所以B选项是正确的；

C.NH4+与OH-反应而不能的电离共存，故C错误；

D.Cu2+与OH-反应而不能的电离共存，故D错误。

所以B选项是正确的。4.盐酸与铝粉反应时，下列措施能使最初的反应速率明显加快的是

A.加入少量NaCl固体

B.盐酸的用量增加一倍

C.盐酸的用量减半，浓度加倍

D.向反应混合物中加入少许铜粉参考答案：CD略5.下列实验操作中，正确的是A．用半透膜分离淀粉胶体和KI溶液B．蒸馏操作时，应将温度计插入烧瓶中的溶液中C．测溶液的pH时，将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较D．分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体从下口放出，然后再将上层液体也从下口放出参考答案：A略6.空气是人类生存所必需的重要资源，下列说法正确的是（）A．2009年11月，中国政府公布了温室气体减排的行动目标，减排气体是的指二氧化硫B．氮氧化物排放会引起光化学污染而与酸雨无关C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少酸雨D．二氧化碳是无毒的气体，可以任意排放参考答案：C解：A．二氧化碳是温室气体，减排气体是的指二氧化碳，故A错误；B．氮氧化物能与水和氧气反应生成硝酸，形成酸雨，故B错误；C．开发新能源、燃煤脱硫、安装汽车尾气转化器等措施可以减少二氧化硫、氮氧化合物的排放，减少酸雨，故C正确；D．二氧化碳是温室气体，会形成温室效应，故D错误．故选C．7.硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是A.1：3

B.2：3

C.1：1

D.3：1参考答案：A硫酸铵在加热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，二氧化硫是还原产物，生成1mol二氧化硫得2mol电子；氮气是氧化产物，生成1mol氮气失去6mol电子，根据得失电子守恒，氮气和二氧化硫的比是1：3，故A正确。8.下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A．KClO3＝K++3O2—+Cl5+

B．NaHSO4

＝Na++HSO4—C．H2SO4＝H++SO42—

D．Al2(SO4)3

＝2Al3++3SO42—参考答案：D9.佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不属于汽车尾气中所含主要化合物的是A．碳氧化合物

B．碳氢化合物

C．氟氯烃

D．氮氧化合物参考答案：C略10.某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+==Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是关于如图原电池装置的叙述，正确的是A.铜是阳极，铜片上有气泡产生

B.铜片质量逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原参考答案：C11.以下关于化学反应速率的论述中，正确的是()A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的C．化学反应速率的大小主要取决于外界因素D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率参考答案：D解析化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质；化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，故D项正确。12.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化铵的混合物

②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物③用分液法分离水和硝基苯的混合物④用蒸馏法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.5℃）的混合物A．①②-

B．②③

C．③④

D．②④参考答案：B略13.下列叙述正确的是()A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高参考答案：D略14.烷烃：①3，3一二甲基戊烷、②正庚烷、③2一甲基己烷、④正丁烷。它们的沸点由高到低的顺序是（

）A.②>③>①>④

B.③>①>②>④

C.②>③>④>①

D.②>①>③>④参考答案：A略15.已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（

）A．W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍B．Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．若Z的最高正价为+m,则X的最高正价也一定为+m参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制取并验证其性质．(1)盛装亚硫酸钠的仪器名称为__________若将亚硫酸钠改为铜片制取二氧化硫，还缺少的玻璃仪器是________，用铜片制取二氧化硫的化学方程式_______．(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择____填代号．a.饱和溶液

b.饱和溶液

c.饱和溶液

d.饱和NaHSO3溶液(3)验证二氧化硫的氧化性的装置是______，现象为_______________．(4)为验证二氧化硫的还原性，充分反应后，取该试管中的溶液分成三份，分别进行如下实验：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若将试管D中新制氯水改为酸性高锰酸钾溶液，则发生反应的离子方程式为____________________．(5)装置F的作用是___________________参考答案：(1)圆底烧瓶

酒精灯

Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O

(2)d

(3)C

有淡黄色沉淀生成

(4)Ⅲ

5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+

(5)吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境【分析】根据实验装置及实验原理分析实验中的仪器名称及还需要的实验器材；根据二氧化硫的氧化性及还原性分析实验实验方案的可行性，并写出相关化学方程式。【详解】(1)如图所示，盛装亚硫酸钠仪器名称为圆底烧瓶；浓硫酸与铜反应生成二氧化硫需要加热，所以还缺少的玻璃仪器是酒精灯；化学方程式为：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：圆底烧瓶；酒精灯；Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)亚硫酸的酸性强于碳酸，所以二氧化硫与溶液、溶液反应生成二氧化碳气体，二氧化硫与溶液反应生成亚硫酸氢钠，且二氧化硫易溶于水，所以其中的液体最好选择饱和NaHSO3溶液；(3)二氧化硫有一定的氧化性，可以与Na2S反应生成单质硫，所以验证二氧化硫的氧化性的装置是C，现象为有淡黄色沉淀生成；(4)二氧化硫具有还原性，与新制氯水发生氧化还原反应，生成硫酸；方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；氯水中本身就存在氯离子，可以生成氯化银沉淀，不能验证二氧化硫的还原性，故I不合理；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品红溶液，红色褪去；新制氯水有漂白性，可以使品红褪色，所以II也不能验证二氧化硫的还原性，故II不合理；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，产生白色沉淀，此时溶液为酸性，产生的白色沉淀应该为硫酸钡，说明二氧化硫被氯水氧化，验证了二氧化硫的还原性，故III合理；酸性高锰酸钾溶液也具有强氧化性，可以氧化二氧化硫生成硫酸，本身被还原生成锰离子，则发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+；(5)二氧化硫有毒，装置F的作用是：吸收未反应的二氧化硫气体，防止污染环境。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分)称取m（g）H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。参考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×1018.（4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案

；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。