山西省晋中市静升中学高一化学上学期期末试题含解析

山西省晋中市静升中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．常温常压下，2．3gNa变成Na2O2时，失去0．2NA个电子B．常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子C．500mL0．2mol/LNaOH溶液中含有NA个Na+离子D．在20℃、1．01×105Pa时，11．2L氮气含有NA个氮原子参考答案：B2.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的贮运罐应贴的标志是A

B

C

D参考答案：A略3.下列排列顺序不正确的是（

）A．粒子半径：Al3+<Mg2+<F－

B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：

H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

NaOH＞Mg(OH)2＞

Al(OH)3参考答案：B略4.下列反应中，属于取代反应的是

（

）A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略5.对于100mL1mol／L硫酸与足量的铝片反应，采取下列措施能使反应速率加快且H2的产量不变的是：①升高温度；②改用100mL18mol／L硫酸；③改用100mL2mol／L硝酸；④用足量铝粉代替铝片；⑤滴入少量CuSO4溶液A.①③⑤

B.①④⑤

C.②③⑤

D.①②④参考答案：B略6.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是(

)A．有1个氧原子

B．有2个氧原子

C．有1个A原子

D．有2个A原子参考答案：A

7.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞Y

C．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用．专题：电化学专题．分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性．解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大．8.二氧化硅是酸酐的原因是A．它溶于水得相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸C．它与强碱溶液反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物参考答案：C9.物质发生化学反应时，下列数值在反应前后肯定不发生变化的是

（

）①电子总数

②原子总数

③分子总数

④物质的种类

⑤物质的总质量

⑥物质的总物质的量A．①②⑤

B．②⑤⑥

C．①③⑤

D．④⑤⑥参考答案：A略10.在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气混合反应充分后，得到产物物质的量最大的是（

）A．CH3Cl

BCHCl3

CCCl4

DHCl参考答案：D略11.关于下列各装置图的叙述中，正确的是（

）

①

②

③

④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸C．装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应参考答案：BD略12.标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是()

A．b点对应的溶液导电性最强B．亚硫酸是比氢硫酸更弱的酸C．原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol·L－1D．ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O参考答案：D解析：考查图像方法在化学反应及物质的性质、溶液的酸碱性的判断的应用的知识。A.b点对应的溶液pH最大，说明溶液的酸性最弱，二者发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，此时溶液中离子浓度最小，导电性最差，错误；B.根据图像可知，当SO2过量后溶液的pH比H2S时小，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸更强，错误；C.在标准状况下二者恰好反应时消耗SO2的体积是112mL，其物质的量是0.005mol，则根据反应方程式SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O可知H2S的物质的量是n(H2S)＝2n(SO2)＝0.01mol，由于溶液的体积是0.1L，所以原H2S溶液的物质的量浓度为c(H2S)＝0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，错误；D.向100mLH2S饱和溶液中通入SO2，在ab段反应是：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，正确。13.近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染．汽车尾气处理装置中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2B．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物C．NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2参考答案：D【考点】氧化还原反应；"三废"处理与环境保护．【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等，根据图片知，NO2在整个过程中是一种中间产物，一氧化氮气体和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应，转化为无毒气体，从而起到尾气净化作用，以此解答该题．【解答】解：A．氮气为大气的主要成分，不是污染物，故A错误；B．一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故B错误；C．NO和O2在常温下就会发生反应生成二氧化氮，无需催化剂，故C错误；D．尾气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2正好是过程图中的变化，故D正确．故选D．14.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A．Cl－→Cl2

B．Fe3+→Fe2+C．O2→O3

D．CuO→Cu参考答案：A略15.VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液0.5VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为

A．125w/72v

B．250w/72v

C．250w/48v

D．125w/18v参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）已知溴水和氯化铁溶液浓度较小时，溶液均显黄色。某同学将溴水和FeCl2溶液混合后，发现溶液显黄色。为探究溴水和FeCl2溶液是否反应，设计了以下实验方案：

实验操作实验现象结论方案1取少量混合溶液，加入NaOH溶液最终得到红褐色沉淀，溴水和FeCl2溶液发生了化学反应方案2取少量混合溶液，加入淀粉碘化钾溶液溶液变蓝色溴水和FeCl2溶液未发生化学反应请回答下列问题：（1）方案1的结论是否合理？

（填“合理”或“不合理”）；（2）方案2的结论明显不合理，写出其中可能发生反应的离子方程式

；（3）请你设计一个简单的实验方案，判断溴水和FeCl2溶液是否反应（写出实验操作、实验现象和结论）：

参考答案：（1）不合理

（2）2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+和2I?+Br2=I2+2Br-（3）取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变成红色（血红色），则说明溴水和FeCl2溶液发生了反应。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式________(至少写出两种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为__________(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式

，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为

；②中所含的化学键有：

。(4)D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为________(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为________，上述反应的化学方程式为________________。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2O>HCl>CH4(3)（1分）

（1分）

离子键和非极性键(4)Na＋>Al3＋（1分）23∶27（1分）Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑18.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为__