2022-2023学年湖北省武汉市第一初级中学高一化学下学期期末试题含解析

2022-2023学年湖北省武汉市第一初级中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关共价化合物的说法：①具有较低的熔、沸点

②不是电解质

③固态时是分子晶体

④都是由分子构成

⑤液态时不导电，其中一定正确的是

A．①③④

B．②⑤

C．①②③④⑤

D．⑤参考答案：D2.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是

A．C97H200

B．C98H200

C．C99H200

D．C100H200参考答案：C略3.如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（）A．该硫酸试剂可以做干燥剂，干燥任何气体B．稀释该硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入其中C．配制200mL4.6mol·L﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mLD．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L参考答案：C解：A．浓硫酸作干燥剂，但不能干燥硫化氢，二者能发生氧化反应生成硫单质，故A错误；B．稀释浓硫酸应该将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，防止溅出液体，故B错误；C．浓硫酸的物质的量浓度=mol/L=18.4mol/L，浓硫酸的体积==50.0mL，故C正确；D．常温下，2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H2的物质的量==0.15mol，温度和压强未知，无法计算生成气体体积，故D错误；故选C．4.下列递变情况中，正确的是(

)A、Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强

B、Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C、Si、P、S元素氢化物的稳定性依次降低

D、C、N、O的原子半径依次减小参考答案：D略5.下列物质属于电解质的是：

①H2SO4

②NaOH

③NaCl

④蔗糖

⑤铜

⑥CO2

⑦CH3COOH

A．①②③⑦

B．除④⑤

C．①②③⑤⑦

D．只有①和⑦参考答案：A略6.下列6个装置中，属于原电池的装置有(F中，盐桥能使离子透过一一起导电的作用)A．2个

B．3个

C．4个

D．5个参考答案：C【点睛】明确图中金属的活泼性、电解质的判断、闭合回路的判断是解题关键，原电池的构成条件为：①具有两个活性不同的电极；②有电解质溶液；③形成闭合回路；④对应常温下能自动发生的氧化还原反应（放热反应），以此来解答。7.下列关于钠的化合物的说法中，正确的是A．Na2C03和NaHC03均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2C03固体中含有的NaHC03可用加热的方法除去C．Na202和Na2O均为白色固体，与C02反应均放出02D．分别向Na2O2和Na20与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：B略8.120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．2∶1

B．1∶2

C．1∶7

D．7∶1参考答案：C略9.右图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是

A．阴影部分元素在周期表中处于第ⅣA族

B．H3AsO4的酸性大于H3PO4

C．根据NaH的存在，也可把氢元素放在第ⅦA族

D．向硅酸钠溶液中加入盐酸可证明氯的非金属性强于硅参考答案：略10.一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事实不能说明该反应达到平衡状态的是（

）A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键B.容器内气体密度不再改变C.容器内气体压强不再改变D.容器内气体颜色不再改变参考答案：A【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此判断。【详解】A.断裂1molCl-Cl键同时形成1molH-Cl键均表示正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，A符合；B.密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中气体质量是变化的，容积始终是不变的，所以容器内气体密度不再改变说明反应达到平衡状态，B不符合；C.正反应体积减小，则容器内气体压强不再改变说明反应达到平衡状态，C不符合；D.容器内气体颜色不再改变说明碘的浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，D不符合；答案选A。11.在标准状况下，下列物质中体积最大的是A.22.4LN2 B.35.5gCl2 C.98gCO2 D.4molNaCl参考答案：CB项，n（Cl2）==0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；C项，n（CO2）==2.23mol，在标准状况下的体积为2.23mol22.4L/mol=49.89L；D项，虽然NaCl的物质的量最大，但NaCl为固体，其体积远小于气体；则标准状况体积由大到小的顺序为CABD，答案选C。点睛：气体体积的大小主要取决于气体分子数的多少和气体分子间距离的大小，在相同温度压强下气体分子间距离相等；固体、液体体积的大小主要取决于粒子数的多少和粒子直径的大小；固体、液体粒子直径远小于气体分子间距离，所以固体、液体的体积远小于气体的体积。12.下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值参考答案：D略13.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。X与W同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21。下列说法不正确的是(

)A.W的氧化物既可以和酸反应又可以和碱反应B.Y的氢化物与其最高价氧化物对应水化物相遇生成白烟...C.气态氢化物的稳定性：Y＞X＞WD.Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物参考答案：D短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Z元素原子半径在短周期中最大(稀有气体除外)，则Z为Na；Z、W、Q同周期，只有一种金属元素，故W、Q最外层电子数都大于3，W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，则W最外层电子数为4，Q最外层电子数为7，可推知W为Si、Q为Cl；X与W处于同一主族，则X为C元素；五种元素原子最外层电子数之和为21，则Y的最外层电子数=21-4-4-1-7=5，原子序数小于Na，故Y为N元素。A.二氧化硅属于酸性氧化物，可以和碱反应，与酸一般不反应，可以与特殊的酸(氢氟酸)反应，故A正确；B．氨气与硝酸反应生成硝酸铵白色固体，故B正确；C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性：Y＞X＞W，则气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W，故C正确；D．Cl分别与C、N、Si形成的化合物含有共价键，与Na形成的NaCl含有离子键，化学键类型不相同，故D错误；故选D。点睛：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意充分利用非金属元素最外层电子特点及W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等进行推断。本题的易错点是A。14.下列物质中属于强电解质的是（

）A．SO2

B．Na2SO4

C．Cl2

D．CH3COOH参考答案：B15.下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A．0.4molNaCl所含离子数B．标准状况下5.6LCO2所含原子数C．1L1mol?L﹣1盐酸所含HCl分子数D．10g氖气所含原子数参考答案：A解：A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol×3=0.75mol；C．HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，但盐酸溶液中不存在HCl分子，描述错误；D.10氖气物质的量为=0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molNaCl含有离子最大，故选A．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图为从海带中提碘生产的实验室模拟流程。试回答下列问题：（1）实验操作中所用玻璃仪器为酒精灯、烧杯、普通漏斗、牛角管、锥形瓶、蒸馏烧瓶等。若要完成操作1，还缺少的玻璃仪器有

，该仪器的作用为

；操作2的名称为

；若要完成操作3，还缺少的玻璃仪器有

。（2）实验室用二氧化锰制氯气的化学方程式为

。（3）弃液B中滴入淀粉液，溶液呈蓝色，但通入二氧化硫后蓝色褪去，写出该过程中发生反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目

。参考答案：（1）玻璃棒引流；萃取（分液）；温度计、冷凝管（8分）（2）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）（3）（2分）试题分析：（1）由流程可知，将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，操作1为分离固体和液体，即为过滤操作，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，完成操作1，还缺少的玻璃仪器有玻璃棒，其作用为引流；溶液A中含碘离子，加氯水发生氧化还原反应生成碘，操作2为萃取，溶液B为含碘的有机溶液，则操作3为蒸馏得到碘单质，蒸馏操作用到的仪器有，酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计，完成操作3，还缺少的玻璃仪器有温度计、冷凝管。（2）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。（3）在弃液中滴入淀粉溶液，溶液呈蓝色，说明在弃液中含有碘，该溶液中通入二氧化硫，发现蓝色褪去，发生的反应为。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(5分)根据原子结构的有关知识和元素周期律，思考并回答有关114号元素的几个问题。（1）原子核外有几个电子层？最外层电子数可能是多少？（2）它在周期表中位于第几周期、第几族？（3）它属于金属元素还是非金属元素？参考答案：（1）7个；4个（2）第七周期；第ⅣA组（3）金属元素18.已知金属单质A是生产生活中用量最大的金属。D是难溶于水的白色固体。F为红褐色固体。无色气体甲遇气体丙立即生成红棕色的气体乙。（图中部分产物和反应的条件略）。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式C__________G__________。写出反应①的化学方程式________________________________。反应②的离子方程式_____________________________。(3)反应④整个过程观察到的现象为_____________________________。(4)反应⑤中，若将充满气体乙的试管倒扣在水槽中，充分反应后，试管内液体占试管总体积_______________。(5)某种贫血症患者应补充C物质的阳离子。含该离子的药片外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用就是保护该离子不被空气中的氧气氧化。为检验长期放置的药片已经失效，将药片去除糖衣后研碎，取少量研碎的药片放入烧杯中，加适量的蒸馏水，然后滴加数滴__________溶液，溶液显__________色，表明该药片已失效。参考答案：19.化学兴趣小组根据反应Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置换出1molH2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25L(已知此条件下H2的密度为0.08g/L)。(1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24g/mol(3)偏小解析：(