2021年贵州省贵阳市师大附中剑桥国际中学高二化学期末试卷含解析

2021年贵州省贵阳市师大附中剑桥国际中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是A.都是透明的液体

B.都有丁达尔效应C.都是红褐色液体

D.分散质的粒子都不能通过半透膜参考答案：A略2.下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是参考答案：A略3.在密闭容器中进行反应N2+3H22NH3,温度一定时,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,则产生的结果是()①平衡不发生移动②平衡向正反应方向移动③平衡向逆反应方向移动④NH3的物质的量浓度增加⑤正、逆反应速率都增大A.①⑤ B.①②⑤ C.③⑤ D.②④⑤参考答案：D解析：将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的两倍,相当于增大压强至原来的两倍,则平衡向正反应方向移动。4.已知1mol白磷(s)转化为1mol红磷，放出18.39kJ热量，又知：

P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1

4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2则ΔH1和ΔH2的关系正确的是()

A．ΔH1＝ΔH2B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH1<ΔH2

D．无法确定参考答案：C略5.铜锌原电池（如右图所示）是最早被研究的电池。关于该电池的说法中正确的是A．铜片是负极

B．锌变成了锌离子C．电子从铜片经导线流向锌片

D．铜片表面没有气泡参考答案：B略6.下列各组中的两种微粒，互为同位素的是（

）A.H2O与H2O2

B.D2和T2

C.12C与14C

D.O2与O3参考答案：C略7.恒温恒容下，反应A(g)＋3B(g)

2C(g)容器中达到平衡的标志是A.C生成的速率与B生成的速率相等

B.单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC.

容器内总压强不随时间而改变

D

A、B、C分子数之比为1：3：2参考答案：C略8.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气最理想的途径是

A．用铁和盐酸反应放出氢气

B．由热电站提供电力电解水产生氢气C．利用太阳能直接使水分解产生氢气D．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气参考答案：C略9.美国每日科学网站文章报道：美国梅奥诊所的研究人员发现绿茶含有有助于消灭血癌细胞的成分—“表没食子儿茶素没食子酸酯”（EGCG）。研究显示，该成分通过干扰血癌细胞生存所需的信号传递，能使血癌（白血病）中癌细胞自杀性死亡。已知EGCG的结构简式如图，有关EGCG的说法不正确的是（

）A.EGCG分子中含有两个手性碳原子B.EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应C.EGCG在空气中不易被氧化D.EGCG可与氢氧化钠溶液反应

参考答案：C略10.在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是A．平衡向逆反应方向移动

B．a+b>c+dC．Z的体积分数减小

D．X的转化率增大参考答案：BD略11.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是

A．NH4Cl

B．NH4HSO4

C.CH3COONH4

D．NH4HCO3参考答案：B12.分子式为C3H4Cl2的链状化合物的同分异构体（包括顺反异构）共有（

）A．7种

B．6种

C．5种

D．4种参考答案：A 13.现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。以上实验采用的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：C14.下列物质属于混合物的是（

）

A．氯水

B．液氯

C．氧气

D．氯化氢参考答案：A15.某烃的结构简式为

，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是

A、4、3、5

B、2、5、4

C、4、3、6

D.4、6、4

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，欲准确测定过氧化氢的含量。请填写下列空白：（1）取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式为

。（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入

（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，滴定到达终点的现象是

。（4）重复滴定三次，平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为

。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果

（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。参考答案：（9分）（2）2MnO＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑（2分）（3）酸式（1分）滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色（2分）（4）0.085cV/ρ

[或(8.5cV/ρ)%]

（2分）

（5）偏高（2分）试题分析：（2）酸性高锰酸钾与过氧化氢发生氧化还原反应，过氧化氢被氧化为氧气，高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑；（3）高锰酸钾的氧化性强，所以应用酸式滴定管盛放；高锰酸钾本身是紫色溶液，所以滴定终点时的现象是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈紫红色，且30秒内不褪色；（4）根据离子方程式可知25mL溶液中过氧化氢的物质的量是5/2cV×10-3mol，则原溶液中过氧化氢的质量是10×5/2cV×10-3mol×34g/mol=85cV×10-2g，原过氧化氢溶液的质量是10ρg，所以过氧化氢的质量分数是85cV×10-2g/10ρg=0.085cV/ρ；（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则滴定前的数值偏小，所以计算高锰酸钾溶液的体积偏大，测定结果偏高。考点：考查滴定实验的分析、计算、误差分析三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：

其平衡常数K和温度，的关系如下：

(1)该反应的平衡常数K的表达式为___________________。(2)该反应的正反应为__________（填“吸热”“放热”）反应。(3)能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是___________。A．

B．混合气体中CO浓度不变(4)在850℃时，可逆反应：在该容器内各物质的浓度变化如下：计算：3min～4min达到平衡时，CO的平衡浓度c3=________，CO2(g)的转化率a=________。参考答案：18.试比较下列金属熔点的高低，并解释之。（1）Na、Mg、Al（2）Li、Na、K、Rb、Cs参考答案：（1）Na＜Mg＜Al；（2）Li＞Na＞K＞Rb＞Cs金属熔化所要克服的作用力就是金属键，而金属键就是金属离子与自由电子之间的强烈的作用。金属离子的电荷越高金属键越强，熔点就越高。