湖南省邵阳市新宁县第八中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析

湖南省邵阳市新宁县第八中学2022-2023学年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法不正确的是（

）A．可用灼烧的方法鉴别纯羊毛和合成纤维B．过氧化钠可作为潜水艇里的氧气来源C．碳酸钡悬浊液可用作胃部X射线透视的“钡餐”D．硅的导电性介于导体和绝缘体之间，晶体硅可用作半导体材料参考答案：C略2.随着社会的发展，人们日益重视环境问题。下列做法或说法正确的是A．提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋B．绿色化学的核心是应用化学原理治理环境污染C．推广以植物秸秆为原料的综合利用技术，避免焚烧秸秆造成空气污染D．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体参考答案：C3.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施可以使氢气生成速率加大的是

A．加入少量的硫酸钠

B．加入硝酸钠固体

C．滴加少量CuSO4溶液

D．改用浓硫酸参考答案：C略4.下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是(

)。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧

C．④⑤⑧

D．④⑤⑦参考答案：C 5.用分液漏斗可以分离的一组混合物是（

）A．苯和水

B．乙酸乙酯和乙酸

C．乙酸和乙醇

D．乙醇和水参考答案：A略6.某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（

）A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB参考答案：D略7.把一块镁铝合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是(

)A．的取值范围为0≤a＜50

B．的最大值为2.5

C．若将关系图改为C图时，则的取值范围为75＜a＜90

D．若将关系图改为B图时，则a的取值范围为80＜a＜90参考答案：D8.油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中最不应该充入的是（

）A．氮气

B．二氧化碳

C．空气

D．氧气参考答案：D略9.在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qQ(g)当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是①体系的压强不再改变

②体系的温度不再改变③各组分的浓度不再改变

④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率VA:VB:VC:VQ=m:n:p:q⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应A．③④⑤⑥B．①③④⑤

C．②③④⑥D．①③④⑥参考答案：C10.水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确的是

A．CaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2

B．Mg3N2的水解产物是两种碱

C．PCl3的水解产物是HClO和PH3

D．CaC2的水解产物之一是C2H2

参考答案：C略11.某pH=1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH=4．在调节溶液pH值时，应选用的试剂是（）A．NaOH B．ZnO C．Zn D．Fe2O3参考答案：B【考点】盐类水解的应用．【分析】溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，注意不能引入新的杂质，锌和氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁和氯化锌，氯化亚铁在PH=4时不能生成沉淀．【解答】解：溶液中含有FeCl3杂质，将溶液调至pH=4，可使Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀而除去，可加入ZnO和酸反应调节溶液PH，使铁离子全部沉淀，氢氧化钠、氧化铁都会引入了新的杂质，锌和氯化铁反应生成氯化亚铁，亚铁离子不能再PH=4时被沉淀除去，故选B．12.一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是A．加入的碱一定过量

B．混合前酸与碱中溶质的物质的量一定相等C．生成的盐一定不发生水解

D．反应后溶液中A-、M+物质的量浓度一定相等参考答案：D略13.利用下列各组物质制备和收集相应的气体，可采用如图所示装置(图中尾气处理装置略)的是(

)①石灰石和稀盐酸；②二氧化锰和浓盐酸；③铜和稀硝酸；④铜和浓硫酸；⑤双氧水和二氧化锰；⑥铝和烧碱溶液；A.①③

B.①⑤

C.④⑤

D.⑤⑥参考答案：B略14.某溶液中含HCO3－，SO32－，CO32－，CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，上列四种阴离子的浓度变化最小的是A．HCO3－

B．SO32－

C．CO32－

D．CH3COO－参考答案：D15.在平衡体系2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)（正反应为放热反应），能使SO3的产量增加的措施是（

）A、升高温度

B、加入催化剂

C、降低压强

D、通入氧气参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.两组同学对铁及其化合物的性质进行探究。

（1）一组同学用图1所示装置对铁与浓硫酸的反应进行实验。已知：

2Fe+6H2SO4(浓)

Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。请你参与探究并回答相关问题。

①检查装置气密性后，将过量的铁屑和一定量的浓硫酸放入烧瓶，塞紧橡皮塞，开始计时t1时开始加热，在铁屑表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变。甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2。在0～t1时间段，铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了__________；t1～t2时间段，反应生成的气体是__________。②t2时，取少量反应液，先滴加少量新制饱和氯水，然后滴加KSCN溶液，呈现血红色。若再滴加过量新制氯水，却发现红色褪去。同学们对红色褪去的原因提出各自的假设。乙同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。你的另一种假设是__________；为了验证你的假设，请设计一种简便的实验方案__________。（2）另一组同学对铁和稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验，若HNO3只被还原成NO，且反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+，则的取值范围是__________；若反应结束后的溶液中n(Fe3+):n(Fe2+)=2:1，则的值为__________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）化合物Ⅰ(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：

已知以下信息：

①

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；

②

③

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为

；（2）指出下列反应类型A→B

，F→G

；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为

；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有

种（不考虑立体异构）。写出任意两种的结构简式

、

。

①苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；参考答案：

（2）消去反应

取代反应（3）(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH

-------(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O18.在某温度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的关系如图所示：（1）该温度下水的离子积为___________________（2）该温度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____