江西省上饶市信州中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析

江西省上饶市信州中学2021-2022学年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．还原某二价金属的氧化物4克，需0.2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为A．24 B．40 C．56 D．64参考答案：A略2.图中a曲线表示一定条件下可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)，△H<0的反应过程。若使a曲线变为b曲线，可采用的措施是（

）

A．增大体积

B．增大Y的浓度

C．降低温度

D．缩小体积参考答案：D略3.根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（

）A、氢氧化钙比氢氧化镁的碱性强

B、硫化氢比氯化氢稳定C、砹（At）的氢化物不稳定

D、镁的原子失电子能力比钙弱参考答案：B略4.下列物质中属于酸性氧化物的是（

）A．CO2 B．CaO C．CO D．H2O参考答案：A二氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物；又二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；氧化钙是由钙氧元素组成的化合物，属于氧化物但是不能和碱发生反应，故B错误；一氧化碳是由氧、碳两种元素组成的化合物，属于氧化物，不能与碱发生反应，故C错误；水是帖氢、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物；又水不能和碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，故D错误。5.每摩尔物质含有（

）。A.6.02×1023个分子

B.6.02×1023个原子C.阿伏加德罗常数个原子

D.阿伏加德罗常数个该物质的粒子参考答案：D略6.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C．由X元素形成的单质有的可以导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键参考答案：C略7.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d

B．离子的还原性：Y2－>Z－C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X<W参考答案：B略8.下列物质露置在空气中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3参考答案：D【详解】A.Na2O是碱性氧化物，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，A不选；B.Na2O2能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，B不选；C.NaOH能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C不选；D.NaHCO3与二氧化碳不反应，露置在空气中，不能吸收CO2，D选；答案选D。9.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D．原子序数为15的元素的最高化合价为+3参考答案：C【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强；B、同周期第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子．【解答】解：A、同周期，非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属元素氧化物对应水化物的酸性不具有此规律，故A错误；B、同周期第ⅠA族元素金属性比第ⅡA族元素强，但不同周期比较，如Na（ⅠA）、Ca（ⅡA），前者金属性较弱，故B错误；C、同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，即ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，故C正确；D、原子序数为15的元素为P，最外层有5个电子，所以最高化合价为+5，故D错误；故选C．10.简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

①

②

③

其中

表示质子或电子,

表示中子，则下列有关①②③的叙述中正确的是

A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略11.某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液，若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的正确判断是A.肯定有KNO3和Na2CO3，没有Ba(NO3)2

B.肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，可能还有Na2CO3C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2，可能有KNO3

D.以上判断都不正确参考答案：B略12.现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水、③苯和溴苯的混合液，分离它们的正确方法依次是A．分液、蒸馏、分液

B．萃取、分液、蒸馏C．分液、萃取、蒸馏

D．蒸馏、分液、萃取参考答案：C13.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A．原溶液中一定含有SO42-

B．原溶液中一定含有NH4+C．原溶液中一定含有Cl－

D．原溶液中一定含有Fe3＋参考答案：B略14.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（

）A.CH4

B.N2

C.CO

D.O2参考答案：A略15.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.

B.C.

D.参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氢氧化钠溶液：（1）配制时应选用容量瓶的规格和称取固体氢氧化钠的质量正确的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）针对此实验过程设计了5个操作步骤：①向盛有烧碱的烧杯中加入20mL的蒸馏水使其溶解;②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm—2cm；③将氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2—3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。正确的操作顺序为______________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，采取的措施为_______。（4）以下操作会导致溶液浓度偏低的是____________。A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中F．定容时，仰视刻度线参考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氢氧化钠溶液，应选择100mL容量瓶，需要溶质的质量为：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故选D；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤有计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量(或用量筒量取)，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(或稀释)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．故正确的操作顺序为：①③④②⑤，故答案为：①③④②⑤；(3)上述操作⑤中，如果不小心加水超过刻度线，实验失败且无法补救，需要重新配制；故答案为：重新配制；(4)A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，故A选；B．定容摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏高，故B选；C．容量瓶使用前未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故C不选；D．所使用的容量瓶事先用某种浓度的氢氧化钠溶液润洗过，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故D不选；E．定容后加盖摇匀，分装入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中，导致溶液被稀释，所配溶液浓度偏低，故E选；F．定容时，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故F选；故选：ABEF。点睛：明确配制原理和操作步骤是解题关键，注意容量瓶的使用方法和误差分析的基本方法。误差分析时，要紧扣c=，若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C＋CO22CO（4）2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑（或其他合理答案）18.用传统的煤、石油、天然气作燃料，其主要缺点是什么？国际上认为“氢能源将是21世纪中后期最理想的能源”。你怎样理解这一说法？参考答案：煤、石油、天然气等作燃料，缺点是资源有限、不可再生、污染严重。氢能源则来源丰富、燃烧值高、不污染环境，且可循环使用。19.（14分）有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出实验步骤，并说明每一步骤的目的(不必写化学方程式)。