河南省信阳市灵宝第一高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

河南省信阳市灵宝第一高级中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关化学用语正确的是

A．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体。B．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷C．(CH3)2C=CHCH2CH3分子中的六个碳原子中至少有五个在同一个平面上D．乙烯的结构简式为：CH2CH2参考答案：C2.向5mLNaCl溶液里滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续加入一滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加入一滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色，据此分析此三种沉淀物的KSP的一般关系为

A．KSP(AgCl)=KSP(AgI)=KSP(Ag2S)

B．KSP(AgCl)＜KSP(AgI)＜KSP(Ag2S)C．KSP(AgCl)＞KSP(AgI)＞KSP(Ag2S)

D．因发生特殊反应，无法判断参考答案：C3.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A．原溶液中一定含有NH4＋离子

B．原溶液中一定含有SO42－离子

C．原溶液中一定含有Cl－离子

D．原溶液中一定含有Fe3＋离子参考答案：A略4.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（所需的相对原子量：N

14

Mg

24）A．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2NAB．2.4g镁变成离子时，失去的电子数为0.1NAC．标况下，nA个CH2Cl2分子所占的体积约为22.4LD．0.1mol/L的NaOH溶液中含有的钠离子数为NA参考答案：A略5.A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（

）

A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(C)>r(B)

C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

参考答案：A根据常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13．”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”；丁是氢氧化钠，那么甲是Na2O2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合A、B、C、D的原子序数依次增大得到A为氢、B为碳、C为氧、D为钠元素。A、元素C形成的单质是氧气，元素A、B、D形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为H2O、CO2、Na2O2均存在共价键，故A正确；B、元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)>r(B)>r(C)，故B错误；C、1.0L0.1mol/L戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D、1mol甲（Na2O2）与足量的乙（H2O）完全反应共转移1摩尔电子，即约6.02×1023，故D错误。6.常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LNaOH溶液。整个实验过程中溶液的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（

）A.实验过程中用pH试纸测定溶液的pHB.a～b段，溶液中C(H+)/C(OH-)减小C.b点对应溶液中：c(Cl－)＞c(H+)＞c(HClO)＞c(ClO－)＞c(OH－)D.c点对应溶液中：c(Na+)＝2c(ClO－)＋c(HClO)参考答案：D解析:本题考查了离子浓度大小的判断，题目难度中等，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，注意电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的应用方法。溶液中含有次氯酸，具有漂白性，不能用pH试纸测pH，应选pH计，故A错误；由a点到b点的过程是氯气的溶解平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO向右进行的过程，酸性逐渐增强，氢离子浓度逐渐增大，溶液中C(H+)/C(OH-)增大，故B错误；b点所示溶液中发生反应：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，HClO为弱电解质，部分电离，溶液中存在的粒子有：H+、Cl-、ClO-、OH-，H2O、HClO、Cl2，溶液中：c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-)＞c(OH-)，故C错误；c点溶液呈中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒得c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，所以c（Na+）=c(Cl-)+c(ClO-)，根据物料守恒得c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)，所以c(Na+)=c(HClO)+2c(ClO-)，故D正确；故选D。7.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时，如果观察到红色沉淀，该尿液中含有（）A．酒精 B．食盐 C．葡萄糖 D．醋酸参考答案：C【考点】葡萄糖的性质和用途．【分析】NaOH溶液和CuSO4溶液生成氢氧化铜沉淀，溶液呈碱性，醛基能被氢氧化铜氧化生成羧酸，同时生成砖红色氧化铜沉淀，将NaOH溶液与CuSO4溶液加入某病人的尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，则说明该病人的尿液含有有醛基的物质，据此分析解答．【解答】解：A．乙醇和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故A错误；B．氯化钠和氢氧化铜不反应，所以得不到红色沉淀，故B错误；C．葡萄糖中含有醛基，醛基具有还原性，能被新制的氢氧化铜氧化，有红色沉淀生成，说明尿液中含有葡萄糖，故C正确；D．氢氧化铜和乙酸反应生成乙酸铜蓝色溶液，所以得不到红色沉淀，故D错误．故选C．8.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB.X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀参考答案：B 2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量是A．2.1g

B．3.6g

C．7.2g

D．无法计算参考答案：A略10.已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22．4LO2和O3组成的混合物中原子总数为2NA

B．1mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

C．在含Al3+总数为的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA

D．1mol重甲基(-CD3)含有电子数为9NA参考答案：D11.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是

（

）

ABCD强电解质FeNaC1CaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3HC1OFe（OH）3非电银质C12H22O11BaSO4C2H5OHH2O参考答案：答案：C12.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是选项性质用途AFeCl3溶液显弱酸性FeCl3可用作H2S的脱除剂B二氧化硅熔点高二氧化硅可用于制备光导纤维C氢氟酸呈酸性氢氟酸可用在玻璃器皿上刻蚀标记DH2O2能使蛋白质变性H2O2可用作医疗行业的消毒剂参考答案：D【详解】A.FeCl3可用作H2S的脱除剂，是因为FeCl3中三价铁具有较强的氧化性，故A错误；B.二氧化硅制成的纤维具有良好的传导光信号的能力，可作光导纤维，故B错误；C.氢氟酸具有腐蚀性，与玻璃中的二氧化硅反应，故C错误；D.细菌是一种蛋白质，H2O2具有强氧化性能使蛋白质变性，可用作医疗行业的消毒剂，故D正确。故选D。13.关于下列各装置图的叙述中，正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极B．装置②由a进气可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并可防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集HCl，并吸收多余的HCl参考答案：C略14.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大

B.通入CO2，平衡朝正反应方向移动C.升高温度，减小

D.加入NaOH固体，溶液PH减小参考答案：B15.CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是(

)A．CsICI2有氧化性，是因为CS显+3价B．CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I﹣C．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D．在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C12参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为﹣1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl﹣，酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，据此分析．【解答】解：A、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其氧化性是+1价I所体现，故A错误；B、CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显﹣1价，故其还原性则为﹣1价Cl体现，故B错误；C、酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，所以酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色，故C正确；D、HNO3不能氧化Cl﹣，所以在CsICl2溶液中滴加HNO3，不可生成C12，故D错误；故选：C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，并注意酸性高锰酸钾溶液可以氧化Cl﹣，HNO3不能氧化Cl﹣来解答，难度不大．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（16分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。

实验试剂现象滴管试管2mL0.2mol·L?1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液Ⅰ.产生白色沉淀0.2mol·L?1CuSO4溶液Ⅱ.溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1mol·L?1Al2(SO4)3溶液Ⅲ.开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀

（1）经检验，现象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象Ⅰ：____________。（2）经检验，现象Ⅱ的棕黄色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓(白色)+I2。①用稀H2SO4证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_____________。②通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和SO32?。a.白色沉淀A是BaSO4，试剂1是____________。b.证实沉淀中含有Cu2+和SO32?的理由是___________。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象Ⅲ的白色沉淀中无SO42?，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。①推测沉淀中含有亚硫酸根和________。②对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：i.被Al(OH)3所吸附；ii.存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a.将对比实验方案补充完整。

步骤二：_____________（按上图形式呈现）。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有___________。盐溶液间反应的多样性与__________有关。参考答案：（1）2Ag＋+SO32—Ag2SO4↓。（2）①析出红色固体；②a.HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32-转化为SO42-（3）①Al3+、OH-。②a、b、V1明显大于V2。（4）亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。________＋________→________＋________＋________＋H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质__________，被还原的元素是_________。（3）反应中1mol氧化剂_______（填“得到”或“失去”）________mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________＋__________→参考答案：（共12分）（1）FeSO4＋HNO3→N2O＋Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋H2O

（2分）（2）FeSO4

N

（各2分）（3）得到

4

（各2分）（4）24FeSO4＋30HNO3→（或4FeSO4＋5HNO3→）

（2分）略18.下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为1～18号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为______________________；F分子中π键的数目是_____________。（2）A与B生成D的反应化学方程式为______________________________________。（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式______________________________________