优化方案高考化学总复习必修部分第二章元素与物质

离子反应与离子共存B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属2．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(2解析：选C。饱和石灰水中不断通入CO，氢氧化钙和CO反应生成难溶物碳酸钙，溶液22中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，再继续通CO，碳酸钙与CO反应生成易溶于水的强电解22浓度变大，灯光又逐渐变亮。3．(2016·湖北黄冈模拟)下列各组无色、碱性、澄清溶液的是()质，离子离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到＋D．K＋、H＋、I－、HCO(1∶1∶1∶1)－3Al＋3OH－===Al(OH)↓，Al3＋过量，有沉淀生成；B选3＋3项溶液显碱性，没有沉淀生成；C选项Fe3＋与S2－发生反应生成沉淀，且溶液有颜色；D选3224．在同一溶液中，含有NH、I－、Ba2＋、Cl－等离子，则该溶液可能的pH和介质是()＋D．pH＝12，氨水为介质解析：选D。溶液中含有还原性的I－，与稀硝酸、ClO－均不能共存，A、C错误；溶液中含有Ba2＋与HSO不能共存，B错误。245．(2016·辽宁沈阳高三质检)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的A．使甲基橙变红色的溶液：Al3＋、Cu2＋、I－、SO2－23cH＋B．常温下，加水稀释时的值明显增大的溶液：CHCOO－、Ba2＋、NO、Br－－3cOH－3C．0.1mol·L－1Fe(NO)溶液：[Fe(CN)]3－、Na＋、SO、Cl－2－3264D．0.1mol·L－1Na[Al(OH)]溶液：NH＋、K＋、HCO、SO－32－3441解析：选B。能使甲基橙变红色的溶液是酸性溶液，SO2－不能大量存在，会发生反应：23cH＋SO2－＋2H＋===S↓＋SO↑＋HO，A选项错误；加水稀释时的值明显增大，说明溶液cOH22－显碱性，四种离子可以大量共存，B选项正确；[Fe(CN)]3－与Fe2＋不能大量共存，C选项错6误；0.1mol·L－1Na[Al(OH)]溶液中[Al(OH)]－与HCO不能大量存在，D选项错误。－443支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()6．向四选项操作现象结论生成白色沉淀原溶液中有SOA滴加BaCl溶液22－4原溶液中滴加氯水和CCl，4振荡、静置下层溶液显紫色BC有I－用洁净铂丝蘸取原溶液中有Na＋，无K＋火焰呈黄色溶液进行焰色反应滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口原溶液中无NHD试纸不变蓝＋4解析：选B。本题主要考查常见离子的得到白色沉淀，中可能含有SO或SO或Ag；B项溶于CCl呈紫色的为I，即原溶液中含有I－；C项火焰呈黄色只能说明鉴别，意在考查生学的实验能力。A项加入BaCl2溶液原溶液2－2－＋3442原溶液中有Na＋，不能确定是否有K＋；D项检验且需要加热。否含有常见的几种无机离子，进行了如下图所示的实验操作，气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确NH应加入浓NaOH溶液，＋47．某同学为检验溶液中是其中检验过程中产生的()结论是A．原溶液中一定含有SO2－4B．原溶液中一定含有NH＋4C．原溶液中一定含有Cl－D．原溶液中一定含有Fe3＋解析：选B。原溶液中加入硝酸钡和盐酸生成白色沉淀，原溶液中可能存在SO、SO2－2－43或Ag＋，A项错误；加硝酸银溶液产生白色沉淀，可能是加入的检验过程中产生的气体能使湿润的红色确；加入KSCN溶液故原溶液中不一定含有Fe3＋，D项错误。8．下列反应的离子式正确的是()盐酸引起的，C项错误；因石蕊试纸变蓝，说明原溶液中一定含有NH，B项正＋4得到红色溶液，Fe3＋可能是由原溶液中的Fe2＋被NO、H氧化而来的，－＋3方程A．Na[Al(OH)]溶液中滴加NaHCO溶液：[Al(OH)]－＋HCO===Al(OH)↓＋CO＋HO2－－3B．碘水中通入适量的SO：I＋SO＋2HO===2HI＋SO＋2H4343322－＋22224C．FeSO溶液中滴加双氧水：2Fe＋2HO===2Fe＋O↑＋2HO3＋2＋42222D．NaCO发生水解反应：CO＋2HO===HCO＋2OH2－3223改为I＋SO＋2HO===4H＋SO＋2I；C项，应改为2Fe＋2H＋2－－2＋＋2224－23解析：选A。B项，应＋HO===2Fe3＋＋2HO；D项，应29．(2016·广东韶关一模)下列有关离子改为CO＋HOHCO＋OH。－－2－22233组的评价及相关离子方程式均正确的是()选项离子组评价及离子方程式不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋H↑AH、Fe、NO、Cl＋2＋－－32因为不能大量共存于同一溶液中，发生反应：HCO＋OH===HO＋CO↑BNa＋＋、K、HCO、OH－－3－－3222CCa、NH、CO、Cl能大量共存于同一溶液中能大量共存于同一溶液中2＋＋2－－43Na、NH、SO、Cl＋＋2－－44D解析：选D。A项，评价不对，Fe与NO(H)发生氧化还原反应；B项，评价不对，HCO2＋－＋3＋OH－===CO＋HO；C项，评价不对，Ca与CO反应生成CaCO沉淀。－32－2＋2－3323二、非选择题10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________(填序号)。①单质②氧化物③电解质④酸⑤化合物(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。①所有的离子方程式均可以表示一类反应②酸碱中和反应===HO均可表示为H＋＋OH－2③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba＋SO===BaSO↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：2＋2－44①__________________________；②__________________________；③_________________________。解析：离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如Zn＋△则只能用化学方程式表示，如CuO＋H=====Cu＋HO。22CuSO===Cu＋ZnSO，有的44答案：(1)③⑤(2)(3)①2CHCOOH＋CaCO===2CHCOO－＋Ca2＋＋HO＋CO↑333②CHCOOH＋OH－===CHCOO＋HO22－332③CaCO＋2H＋===Ca＋HO＋CO↑(其他合理答案均可)2＋322(4)①BaCl＋HSO===BaSO↓＋2HCl224②Ba(OH)＋NaSO===BaSO↓＋2NaOH4224③NaHSO＋BaCl===BaSO↓＋HCl＋NaCl(其他合理答案均可)442411．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH、＋4Ba、Na、H、SO、NO、OH、CO。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下2＋＋＋2－－－2－433实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：(1)D的化学式是________，判断________________________________________________________________________理由是3_________________________。(2)写出其余几种物质的化学式：A_________，B________________________________________________________________________，C_________。(3)写出实验②中有关反应的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH能反应生成气2－3＋4体，故D只能为(NH)CO；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO，C中应2－4234含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。答案：(1)(NH)COD和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO、OH－与NH2－3＋4423能反应生成气体，D只能为(NH)CO423(2)HSONaOHBa(NO)3224(3)NH＋OH－===NH↑＋HO、NH＋H＋===NH＋＋4323412．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO、CO、X中的一种。－32－3(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO，沉淀部分溶解，剩余白色体固，则3X为________(填字母)。A．Br－B．SO2－4C．CHCOO－3D．HCO－3(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀HSO，Cu逐渐4溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：2________________________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入HSO的物质42的量是________。(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_________________________。解析：(1)根据溶解性，一定含有KCO，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反应，所以还23一定含有Ba(OH)。(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO后，还剩余白色沉淀，说明C中含23Cu2＋，A为Ba(OH)，最后的白色沉淀为BaSO，所以X为SO。(3)根据产生的现象，D中含2－244NO，根据剩余的阳离子，D应为Al(NO)，加入Cu后，其离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2－3－333＋2NO↑＋4HO，根据上述离子方程式可知，若使19.2g(0.3mol)的Cu完全溶解，则需＋20.8mol的H＋，即0.4mol的HSO。(4)最后可以判断E为FeCl溶液，FeCl与HI反应的2离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe＋I。4332＋2答案：(1)KCOBa(OH)(2)B232(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4HO0.4mol－3(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2213．(2016·湖北省五校联考)以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为AlO(含少量杂质SiO、FeO、232FeO)，其制备实验流程如下：23(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式：_________________________________________________________________________________________________。(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。4(3)加30%的HO溶液发生的离子反应方程式为22_________________________________________________________________________________________________。(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为4[NHAl(SO)·12HO]1240℃=====2AlO＋2NH↑＋N↑＋5SO↑＋3SO↑＋53HO↑，将产442生的气体通过下图所示的223装置。32322①集气瓶中收