黑龙江省哈尔滨市方台中学高三化学下学期期末试题含解析

黑龙江省哈尔滨市方台中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是A．烧瓶中立即出现白烟B．烧瓶中立即出现红棕色C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体参考答案：B此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。【解析】略2.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料参考答案：D解：A．浓硫酸具有很强的吸水性，不可用于干燥氨气，故A错误；B．因二氧化硫对人体有害，不能用来漂白食品，故B错误；C．因铜能与浓硝酸反应，所以不能用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故C错误；D．因铝具有良好导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料，故D正确；故选：D．3.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-参考答案：D解析：A项中H＋与HCO3－能够反应生成CO2气体，不能大量共存，错误；Al3＋与氨水可以发生反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B选项错误；Cl2具有氧化性，可以将SO32－氧化为SO42－，方程式为：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C选项错误。

4.分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种

参考答案：C略5.硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，铝离子物质的量浓度为0.1mol/L，硫酸根离子物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中镁离子物质的量浓度为A．0.15mol/LB．0.3mol/L

C．0.45mol/L

D．0.2mol/L参考答案：A略3.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D232Th

230Th的质量分别是232,230A项错误，元素的相对原子质量是由各种同位素的相对原子质量取得的平均值，B项错误同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，D项正确，化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而C项的原子发生变化错误。7.下列实验不能达到目的是（）A．用溴水除去CH4中混有的C2H4B．用加热蒸干Na2CO3溶液的方法制备无水Na2CO3固体C．用分液漏斗分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层D．加热除去NH4Cl中的少量NaHCO3参考答案：D考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应；B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；C．苯不溶于水；D．NH4Cl受热易分解．解答：解：A．乙烯和溴水能发生加成反应，甲烷和溴水不反应，所以可以出去甲烷中的乙烯，故A正确；B．Na2CO3加热促进水解，碳酸钠水解生成碳酸氢钠和氢氧化钠，都是难挥发物质，实质蒸发水；蒸干得到碳酸钠固体，故B正确；C．苯不溶于水，可用分液的方法分离，故C正确；D．NH4Cl受热易分解，将原物质除掉，故D错误．故选D．点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质物质的分离、提纯、制备和鉴别等知识，为高考常见题型和高频考点，难度适中，注意把握物质的性质的异同，除杂时注意不能引入新的杂质，且不能影响被提纯的物质．8.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，某研究小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示，下列说法正确的是A．装置A中碳棒为阴极B．装置B中通入空气的电极反应是:O2＋2H2O＋4e-=4OH－C．污水中加入适量的硫酸钠，既可增强溶液的导电性，又可增强凝聚净化的效果D．标准状况下，若A装置中产生44.8L气体，则理论上B装置中要消耗CH411.2L参考答案：C9.下列实验一定能证明有SO2存在的是

（

）

(1)能使澄清石灰水变浑浊

(2)能使湿润的蓝色石蕊试纸变红

(3)能使品红溶液褪色

(4)通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸。

(5)通入Br2水中能使Br2水褪色，再加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀。

A．都能证明

B．都不能证明

C．(3)(4)(5)能证明

D．只有(5)能证明参考答案：略10.如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是

A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．上述反应的逆反应的△H＞0D．X和Y中只有一种是气态，Z为气态参考答案：D【Ks5u解析】A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，错误；B．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，错误；C.由A可知，正反应吸热，△H＜0，错误;D．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，正确；选D．11.下列说法正确的是A．可用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C．常温下中和等体积、pH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多D．25℃时Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16，故新生成的AgCl可转化为AgI参考答案：D12.常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1mol/L盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸溶液体积变化曲线如下图，则下列说法正确的是A.a点时溶液pH=11.5，原因是：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－B.a-b段发生反应为：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC.b-c段发生反应为：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2OD.c-d段发生反应为：H＋＋OH－=H2O参考答案：C知识点:计算离子反应解析：a点时溶液pH=11.5，是因为碳酸钠的水解，但水解是可逆的，A错误；Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl,NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O,即a-b段发生反应为：CO32－＋H＋=HCO3－，B错误，C正确，c-d段盐酸过量，D错误。思路点拨:根据Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸的反应顺序判断解答。13.

参考答案：BD14.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KA1O2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为：参考答案：C略15.美国梅奥诊所的研究人员发现，绿茶中含有EGCG能使中癌细胞自杀性死亡，已知EGCG的结构如右图所示，有关EGCG的说法中不正确的是()①EGCG能与碳酸钠溶液反应放出二氧化碳②EGCG遇FeCl3溶液能发生显色反应③1molEGCG最多可与含10mol氢氧化钠溶液完全作用④EGCG在空气中易氧化⑤1molEGCG最多可与含7mol溴单质的溴水发生反应A.①②④

B.①③⑤

C.②④⑤

D.②③④参考答案：B

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）某学校化学兴趣小组同学在两支小试管中分别加入浓度为4mol／L稀盐酸3mL，将分别装有0.3gNaHCO3和0.3gNa2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒人试管中，观察到的现象及分析如下：(1)比较两支试管中的现象：

。(2)若两气球内的压强相同．两试管大小相同，则大小气球体积之比约为

(填最简整数比)(3)甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3的试管温度升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应。甲同学写出了下列热化学方程式(其中“aq”代表水合或无限稀释的含义)：

HCO3－(aq)+H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H>O；CO32－(aq)+2H＋(aq)=H2O(1)+CO2(g)；△H<O；甲分析结论的方法是否科学?

。(填“是”或“否”)(4)为研究反应是吸热还是放热，乙同学继续进行下列实验。(每个实验平行做三次，取平均值)序号

试剂l

试剂2混合前温度混合后最高或最低温度1

35mL水2.5gNaHCO3固体

20℃

18.5℃2

35mL水3.2gNa2CO3固体

20℃

24.3℃3

35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液32.5ml

20℃

19℃4

35mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶23.1mL+10mL水

20℃

24.2℃5

35mL稀盐酸2.5gNaHCO3固体

20℃

16.2℃6

35mL稀盐酸3.2gNa2CO3固体

20℃

25.1℃

请你帮助填写相关内容：①该研究报告的题目是《

》②通过上述实验可得出五条结论：a．NaHCO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；b．Na2CO3的溶解是

(“吸热”或“放热”)过程；c．NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(”吸热”或“放热”)反应；d．Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是

(“吸热”或“放热”)反应；e．NaHCO3固体与稀盐酸反应的反应热是

(填a→d的字母)的热效应之和。参考答案：答案：（13分）（1）两支试管中都产生大量气泡（1分）,但盛NaHCO3的试管中反应速率要快得多（1分）（2）53/42（2分）（3）不正确（1分）（4）①《NaHCO3,Na2CO3和盐酸反应过程中热效应的研究》(或相关内容，但未使用“研究”“探究”等用语的不给分，)（2分）②a、吸热（1分）

b、放热（1分）

c、吸热（1分）d、.放热（1分）

e、ac（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_____________。（5）和也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式_______________，①的反应类型为_____________。参考答案：（1）C10H10O2

11.5

（2）HOCH2CH2COOH

HOCH2CH2COOH

CH2=CHCOOH+H2O

（写分子式不给分）

（3）BC

（漏选给一半分，错选不给分）（4）

OHCCH2CH2CHO

（5）

取代反应

（每空2分）18.铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。（1）试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4℃，铁的熔点是1534.8℃。）（2）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场比价合成白银向国家纳税。清中期以前，银钱比价基本平稳（1两白银=1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。参考答案：（1）铜的化学性质比较稳定，不易被腐