河北省秦皇岛市杭州建兰中学高一化学月考试题含解析

河北省秦皇岛市杭州建兰中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下有三组混合物：①氯化钠和水；②硫酸钡和水；③煤油和水。分离以上混合液的正确方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸馏

B．蒸发、过滤、分液C．分液、蒸发、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：B略2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是()A.BF3 B.H2SO4 C.PCl5 D.SiCl4参考答案：D【详解】A、BF3中B元素的化合价为+3，B原子最外层电子数为3，则3+3=6，故B原子不满足8电子结构；F元素化合价为-1，F原子最外层电子数为7，所以1+7=8，F原子满足8电子结构，选项A错误；B、H2SO4中S元素的化合价为+6，S原子最外层电子数为6，则6+6=12，H满足两个电子的稳定结构，O满足8电子的稳定结构，选项B错误；C、PCl5中P元素的化合价为+5，P原子最外层电子数为5，则5+5=10，故P原子不满足8电子结构，氯元素化合价为-1价，氯原子最外层电子数为7，则|-1|+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项C错误；D、SiCl4中Si元素化合价为+4，Si原子最外层电子数为4，所以4+4=8，Si原子满足8电子结构，Cl元素化合价为-1，Cl原子最外层电子数为7，所以1+7=8，Cl原子满足8电子结构，选项D正确；答案选D。3.下列各组物质互为同系物的是

（）A．CH4与C2H4

B．

CH3－CH2－CH2－CH3与C．C2H6与C3H8

D．O2与O3参考答案：C略4.X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果、、、四种离子的电子层结构相同（a、b、c、d为元素的原子序数），则下列关系正确的是（

）A．a-c=m-n

B．a-b=n-m

C．c-d=m+n

D．b-d=n+m参考答案：D略5.某温度下,在一固定容积的容器中进行反应H2（g）+I2（g）2HI（g）,下列情况一定能说明反应已达到平衡状态的是A.气体总压强不再随时间而改变时B.气体的总质量不再改变时C.混合气体中各组成成分的含量不再改变时D.单位时间内每消耗1molI2,同时有2molHI生成时参考答案：C略6.下列溶液经反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是A.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.50mol·L-1NaOHB.0.50L0.75mol·L-1Na2CO3加0.50L0.50mol·L-1HClC.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.25mol·L-1NaOHD.1.00L1.00mol·L-1Na2CO3加1.00L0.50mol·L-1HCl参考答案：D7.下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．8.X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

A.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X与H2化合放出的能量比Y与H2化合放出的能量少D.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定参考答案：D略9.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A.a极与电源的正极相连B.产物丙为硫酸溶液C.离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D.a电极反应式为2H++2e﹣═H2↑参考答案：D试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。A．通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B．通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C．电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；D．a电极反应式为2H2O-4e-＝4H++O2↑，b电极反应式为2H2O+2e-＝2OH-+H2↑，D错误，答案选D。10.由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A.溶解 B.过滤

C.蒸发

D.焰色反应参考答案：D11.在标准状况下，mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m:nB．25℃时，1kg气体A与1kg气体B的分子数之比为n:mC．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m:nD．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m:n参考答案：D略12.下列各组物质作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物种类改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH溶液和CO2C．Na2O2和CO2 D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液参考答案：C【考点】化学方程式的书写．【分析】A．加热时生成过氧化钠，常温下生成氧化钠；B．二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；D．氢氧化钠过量时生成碳酸钙、碳酸钠和水，氢氧化钠少量时生成碳酸钙、碳酸氢钠和水．【解答】解：A．Na和O2的反应，常温下生成氧化钠，加热或点燃条件下生成过氧化钠，反应条件不同产物不同，故A不选；B．NaOH溶液和CO2反应中，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量不同，反应产物不同，故B不选；C．Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应物过量情况不影响反应产物，故C选；D．NaOH溶液和Ca（HCO3）2溶液，NaOH过量时生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，NaOH不足时生成碳酸钙沉淀、碳酸氢钠和水，产物与反应物用量有关，故D不选；故选C．13.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A．2

B．12

C．18

D．26参考答案：C略14.按系统命名法，下列名称不正确的是（

）

A．2一甲基丁烷

B．2一甲基丙烷

C．2,2一二甲基丙烷

D．2一乙基丙烷参考答案：D略15.与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

（

）A．CH4

B．NH4+

C．NH2-

D．Cl-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③溶解

④转移、洗涤

⑤定容、摇匀回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

（从下列中选用

A.10ml

B.25ml

C.50ml

D.100ml）（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的液凹面

(3)如实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480Ml.

根据计算得知，所需NaOH的质量为

g参考答案：（1）16.7ml

B

（2）A.偏小

B.无影响

C.偏小

D.偏大

(3)根据计算得知，所需NaOH的质量为

20

g

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(3分)有X、Y、Z三种元素，X元素的原子失去两个电子后，第二层为最外层；Y元素原子核外有3个电子层，其最外层电子数占核外电子总数的1/3；Z元素核内有13个质子。由上述推断可得X为

，Y为

，Z为

。参考答案：略18.现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：元素编号元素性质或原子结构A有3个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数B短周期中金属性最强C常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性D元素最高正价是+7价

用化学用语回答下列问题：（1）A元素在周期表中的位置__________________；（2）C单质分子的结构式______________________；（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填选项序号）。a．常温下D的单质和A的单质状态不同b．D的氢化物比A的氢化物稳定c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为（其他条件略去）。①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl2溶液中，无现象，然后滴加适量H2O2溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为_______________，试写出Y与H2O2溶液反应的化学方程式：__________________________________________；②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________。参考答案：(1)第三周期第ⅥA族

(2)

(3)Cl

bde

(4)①BaSO4

SO2+H2O2=H2SO4

②1：2分析：由表中信息可知，A为S元素，B为Na元素，C为N元素，D为Cl元素。通常根据非金属元素形成的气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应的水化物的酸性和非金属间的置换来判断非金属元素的非金属性强弱。H2O2溶液有强氧化性，可以把二氧化硫氧化为硫酸。详解：由表中信息可知，A为S元素，B为Na元素，C为N元素，D为Cl元素。（1）A元素在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；（2）C单质为氮气，其结构式为；（3）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl。a．常温下D的单质和A的单质状态不同，单质的状态与非金属性强弱没有必然关系；b．D的氢化物比A的氢化物稳定，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素；c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应，只能证明两者均有一定的非金属性，但不能证明两者的非金属性的强弱关系；d．A最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸，可以证明氯元素的非金属性强于硫元素；e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质，可以证明氯元素的非金属性强于