2022-2023学年四川省广安市武胜中学高一化学模拟试卷含解析

2022-2023学年四川省广安市武胜中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.突发事件中，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。某大型化工厂发生氯气泄漏，以下措施合理的是

A．在厂区多放几盆水即可

B．向地势低的地方撤离

C．观察风向，顺风撤离

D．用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻撤离参考答案：D略2.从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略3.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCO3、Al(OH)3

B.AgCl、NaHCO3

C.Na2CO3、BaCO3

D.Na2CO3、CuCO3参考答案：CA项，若白色粉末为NaHCO3和Al（OH）3，加入足量水，NaHCO3溶解，Al（OH）3不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后固体都全部溶解，不符合题意；B项，若白色粉末为AgCl和NaHCO3，加入足量水，NaHCO3溶解，AgCl不溶，无论加入足量盐酸还是足量硫酸都有气泡产生，最后仍有固体AgCl存在，不符合题意；C项，若白色粉末为Na2CO3和BaCO3，加入足量水，Na2CO3溶解，BaCO3不溶，加入盐酸Na2CO3、BaCO3都与盐酸反应产生气泡，固体全部溶解，加入硫酸Na2CO3、BaCO3都与硫酸反应产生气泡，同时产生不溶性固体BaSO4，符合题意；D项，CuCO3为蓝绿色固体，不符合题意；答案选C。4.摩尔是(

)A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体参考答案：C略5.研究表明26Al可以衰变为26Mg，下列可以比较这两种元素金属性强弱的方法是（

）A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用D．将打磨过的镁带和铝片分别和冷水作用并滴入酚酞溶液参考答案：D【点睛】本题考查金属性强弱的比较，题目难度中等，比较元素的金属性强弱，可根据金属与水、酸反应的剧烈程度以及对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱等多个角度判断，注意把握比较的角度，结合常见物质的性质解答，易错点为B、C。6.家庭使用的淀粉可以用下列哪种试剂来检验A．碘水

B．酚酞

C．蓝色石蕊试纸

D．盐酸酸化的AgNO3溶液参考答案：A7.将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里，当电池中有0．2mol电子通过时，负极质量的变化是()A.增加5．6g

B.减少0．1g

C.减少6．5g

D.增加6．4g参考答案：C分析：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据电极方程式Zn-2e－=Zn2＋和转移电子的关系计算即可．详解：铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x。负极上的电极反应式为：Zn-2e－=Zn2＋，65g2mol

x

0.2molx=65g×0.2mol/2mol=6.5g，所以负极质量减少6.5g，故选：C。8.下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是参考答案：D略9.下列离子方程式的书写正确的是（

）

A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32—＝CO2↑+H2OB．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4HCl(浓)＝Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1－C．C12与NaOH溶液反应：Cl2+OH－＝C1－+C1O－+H2OD．实验室用硅酸钠溶液和稀盐酸制取硅酸胶体：2H++SiO32-＝H2SiO3(胶体)参考答案：D略10.下列说法正确的是（

）A.纯净物一定由分子构成

B.混合物肯定由两种以上元素组成C.同种分子构成的物质一定是纯净物

D.含有氧元素的化合物都是氧化物参考答案：C试题分析：A．纯净物是指只有一种物质，但不一定是由分子构成的，例如金属钠是由原子构成的，故不选A；B．混合物是指含有两种或两种以上的物质，例如氧气和臭氧是两种物质，但只含有一种元素，故不选B；C．同种分子的物质一定是一种物质吗，是纯净物，故选C；D．含有两种元素的化合物中有氧元素的为氧化物，如果含有三种元素的，就不是氧化物，故不选D。11.将0.1mol铜与40mL10mol·L－1HNO3充分反应后，溶液中含amolH＋，由此可知

(

)A．生成的气体在标准状况下的体积为4.48LB．生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC．被还原的硝酸的物质的量为(0.2－a)molD．反应后溶液中所含NO3－的物质的量为0.2mol参考答案：C略12.列离子方程式书写不正确的是A、盐酸与Na2SiO3溶液混合：SiO32-+2H+===H2SiO3

B、Cl2和H2O反应：Cl2+H2O===2H++Cl-+CLO-C、NO2通入水中：H2O+3NO2===2H++2NO3-+NOD、浓盐酸和二氧化锰共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-===Mn2++Cl2

+2H2O参考答案：B13.下列离子方程式书写正确的是（）①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑②在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2O③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④碳酸钙中滴加盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．A．①③④ B．①③ C．②④ D．①②③参考答案：B【考点】离子方程式的书写．【分析】①反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律；②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比；③反应生成氯化钙、水和二氧化碳；④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式．【解答】解：①反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，遵循电子、电荷守恒，质量守恒定律，故正确；②至中性，生成硫酸钡和水，不符合离子的配比，离子反应应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故错误；③反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则碳酸氢钙溶液中滴加盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故正确；④反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则碳酸钙中滴加盐酸的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故错误；故选B．14.下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是A．加金属钠，看是否有氢气放出B．与新制的Cu(OH)2悬浊液混合加热，观察有无砖红色沉淀生成C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层参考答案：B15.下列离子为无色且能大量共存的是[]A．、、、

B．、、、C．、、、

D．、、、

参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验，实验装置如右图所示。（1）甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空气（假定空气中O2的体积分数为20%）按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验，实验记录如下：编号IIIIIIIVVV(O2)/mL6040201210V(空气)/mL4060808890

现象木炭复燃木炭复燃木炭复燃木炭有时燃烧，有时不燃烧木炭不复燃回答下列问题：①使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为

。②用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2，若木炭复燃，能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2？答：

（填“能”或“否”）。③若按照3∶2的比例混合O2和CO2气体，该混合气体能否使带火星的木炭复燃？答：

（“能”、“否”或“不一定”）。（2）乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下：编号制取气体A（下列反应产生的混合气体）B中的现象结论a在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3

△

4NO2↑+O2↑+2H2O↑充满红棕色气体，木炭不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧b加热AgNO3固体2AgNO3

△

2NO2↑+O2↑+2Ag充满红棕色气体，木炭复燃NO2支持燃烧c加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2

△

4NO2↑+O2↑+2CuO充满红棕色气体，木炭复燃NO2支持燃烧

你认为a、b、c三个结论是否可靠？说出你的理由。a．

，原因是

。b．

，原因是

。c．

，原因是

。参考答案：（1）①29.6%（2分）

②否（2分）③能（2分）（2）a．不可靠（1分）

反应产生的水蒸气及从溶液中蒸发出来的水蒸气可使木炭火星熄灭（1分）

b．不可靠（1分）

反应产生的气体中O2的体积分数为1/3，高于29.6%，木炭复燃可能是由于O2浓度增大所致（1分）

c．可靠（1分）

反应产生的气体中O2的体积分数为1/4，低于29.6%，如果NO2不支持燃烧，木炭就不会复燃。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有金属单质A．B．C和气体甲、乙、丙及物质D．E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

请根据以上信息回答下列问题：ks5u（1）写出下列物质的化学式：A

、B

、C

、F

、H

、乙

（2）写出下列反应化学方程式：反应①

反应⑤

反应⑥

参考答案：（1）A：Na

B：Al

C：Fe

F：FeCl2

H：Fe(OH)3

乙：Cl2

（2）反应①：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

反应⑤：2FeCl2+Cl2==2FeCl3

反应⑥：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

略18.同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为

，分子个数之比

，原子个数之比为

，质量比为（最简整数比）

．参考答案：1：1；1：1；2：3；1：22．考点：阿伏加德罗定律及推论．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，根据分子组成判断原子个数之间的关系，根据物质的量和相对分子质量计算质量关系．解答：解：根据阿伏加德罗定律可知：同温同压下等体积的H2和CO2的物质的量相同，则分子数相等，比值都为1：1，1个氢气分子中含有2个原子，1个二氧化碳分子中含有3个原子，则原子个数之比为2：3，氢气的相对分子质量为2，二氧化碳的相对分子质量为44，则二者的质量之比为2：44=1：22，故答案为：1：1；1：1；2：3；1：22．点评：题考查物质的量的有关计算，以及阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，注意把握物质的量、质量、体积之间的计算公式的运用19.元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序数依次增大。其中D、F为常见金属元素；A元素原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲在标准状况下的密度为0.759g·L—1，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，E与C同主族，由D或F元素组成的单质或某些离子（或化合物）在溶液中均有下列转化关系（其它参与反应的物质未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应；相邻的乙与丙或丙与丁两两间均互不发生化学反应。请回答下列问题：（1）写出化合物甲的电子式：

。（2）写出化合物甲的水溶液与D元素对应的金属阳离子反应的离子方程式

写