江苏省南京市致远中学2021-2022学年高三化学测试题含解析

江苏省南京市致远中学2021-2022学年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关说法不正确的是A.沿海城市建筑时直接从海洋里取用海沙，可以大大降低成本B.“地沟油”禁止使用，但处理后可以制生物柴油和肥皂C.乙醇溶液、双氧水均可用于杀菌消毒，但原理不同D.维生素C和铁粉是常用的抗氧化剂参考答案：A海沙含有较多氯化钠等盐类，易对建筑物造成腐蚀，不能直接用作建筑材料，故A符合题意；地沟油的基本成分是动植物油脂，同时含有多种污染物，不能直接使用，B不符合题意；乙醇溶液可渗入微生物体内使其蛋白质凝固变性而致死，双氧水可将微生物氧化致死，C不符合题意；维生素C和铁粉均具有较强还原性，而且使用方便，D不符合题意。

2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s)

ΔH＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s)

ΔH＝－511kJ/mol下列说法不正确的是A．反应①②均为放热反应B．反应①中反应物的总能量大于生成物的总能量C．反应②中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量D．25℃、101kPa下：Na2O(s)＋1/2O2(g)＝Na2O-2(s)ΔH＝－97kJ/mol参考答案：C略3.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：

pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）

B．amol／LHCN溶液与bmol／LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na＋）>c（CN－），则a一定小于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有

c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）参考答案：A略12.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂参考答案：B5.现有溶质为Ba(OH)2、AlCl3、NH4HCO3、和H2SO4的四瓶无标签的溶液，分别取其中三种溶液于三支试管中，再依次向三支试管中滴加少许剩下的另一种溶液，并稍加热，则下列说法中错误的是

(

)A.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的是AlCl3溶液B.若一支试管中只产生沉淀，一支试管中无明显现象时，则滴加的为H2SO4溶液C.若两支试管都只产生白色沉淀时，则滴加的是Ba(OH)2溶液D.若两支试管中既产生沉淀又出现气体时，则滴加的是NH4HCO3溶液参考答案：A略6.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物B．共价化合物里，一定不存在离子键C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键参考答案：B【考点】化学键．【分析】A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物；B．含离子键的一定为离子化合物；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键．【解答】解：A．含有金属元素的化合物，可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，故A错误；B．含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物里一定不存在离子键，故B正确；C．由多种非金属元素组成的化合物，可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故C错误；D．由不同种元素组成的多原子分子中可存在极性键和非极性键，如H﹣O﹣O﹣H中存在极性键和非极性键，故D错误；故选B．7.检验烧碱溶液是否含有少量纯碱的方法是A、加入少量稀H2SO4看是否产生气体

B、加热看是否有气体产生C、加入BaCl2溶液看是否浑浊

D、加入少量的Ca(HCO3)2溶液看是否变浑浊参考答案：C8.下列离子方程式书写正确的是（）A．将Na2O2加入H2O中：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO-42－＝BaSO4↓＋H2OD．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O参考答案：D略9.已知下述三个实验均能发生化学反应。

①②③将铁钉放入硫酸铜溶液中向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸将铁钉放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①和③中的铁钉作还原剂B．上述实验证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+C．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性D．实验③中反应的离子方程式为：Fe+Fe3+

→2Fe2+参考答案：A略10.下列实验操作中，溶液里无固体析出的是（

）A．水中加入Na的小颗粒B．饱和Ca(OH)2溶液中加入Na的小颗粒C．KNO3稀溶液中加入Na的小颗粒D．MgCl2溶液中加入Na的小颗粒

参考答案：AC略11.X、Y、Z、M

是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X

原子的核外电子数等于其所在周期数，Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，M

是地壳中含量最高的金属元素，Z

和M

形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解。下列说法中正确的是A.金属M

制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M

的金属活动性较差B.X、Y、Z

三种元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多种化合物C.X、Z

可以形成原子个数之比为1:1和2

:1的两种离子化合物D.X

和Y

形成化合物的熔、沸点一定低于Y

和Z

形成的化合物参考答案：BX、Y、Z、M

是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知X

原子的核外电子数等于其所在周期数，X为H元素；Y

原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y为C元素；M

是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素；Z

和M

形成的化合物在盐酸和氢氧化钠溶液中均能溶解，说明该化合物为氧化铝，则Z为O元素。A.铝

制品具有较强的抗腐蚀能力，是因为铝表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A错误；B.H、C、O

三种元素可以形成H2CO为甲醛、H2CO2为甲酸、H2CO3等多种化合物，故B正确；C.水和双氧水均为共价化合物，故C错误；D.H和C形成化合物的熔、沸点不一定低于C

和O形成的化合物，如碳原子数较多的烃可能为液体或固体，熔沸点比二氧化碳高，故D错误；故选B。12.某课外实验小组设计的下列实验合理的是

A．制备少量氨气B．吸收HClC．配制一定浓度硫酸溶液C．制备并收集少量NO2气体

参考答案：A略13.下列离子方程式书写正确的是(

)A.溶液显碱性:

B.碳酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液:===

C.金属钠与水反应:===↑D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：

Fe3+＋Cu==Fe2+＋Cu2+参考答案：B略14.MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反应混合物中的不溶物⑶电解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列说法不正确的是（）

A．步骤（1）中MnO2和H2SO4都是氧化剂

B．硫酸在生产中可循环使用

C．步骤（1）中每析出12.8gS沉淀共转移0.8mol电子

D．电解时MnO2在阳极处产生参考答案：答案：A15.A～G各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质．则下列说法错误的是（）

A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强参考答案：D考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：本题的突破点是MnO2，在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加入铁粉防止被氧化，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁，A．MnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，反应的方程式为2H2O2═2H2O+O2↑，H2O2中O元素化合价由﹣1价分别变化为0价、﹣2价，由方程式可知1molH2O2在反应中能转移1mol电子，故A正确；B．反应②为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Cl2↑+Mn2++2H2O，故B正确；C．F是氯化亚铁，G是氯化铁，Fe2+易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，故C正确；D．反应条件相同，不同的反应，无法比较B和MnO2的氧化性强弱，故D错误．故选D．点评：本题属于无机框图题，主要考查常见物质的性质、制备和检验，本题由化学中常见的反应入题，注意元素化合物知识的积累和常见离子的检验方法．【答案】【解析】二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用仪器A、B和胶管组成装置收集NO气体（①仪器A已经气密性检查；②除水外不能选用其他试剂）。

正确的操作步骤是：

参考答案：

答案：（4分）在A中加满水，盖紧瓶塞，用胶管连接b和c接口，由a导入NO气体，水通过b和c排入B中。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（9分）食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。已知：氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2OKI＋I2KI3(1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。①加KSCN溶液显红色，该红色物质是__________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是__________。(用电子式表示)②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________________________、___________________________________。(2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：________________________________。将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：________________________________。(3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。A．Na2S2O3B．AlCl3C．Na2CO3

D．NaNO2(4)对含Fe2＋较多的食盐(假设不含Fe3＋)，可选用KI作为加碘剂。请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2＋：__________________________________________________。参考答案：(1)①Fe(SCN)3②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2(2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH否KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化，I2易升华(3)AC(4)取足量该加碘盐溶于蒸馏水中，用盐酸酸化，滴加适量氧化剂(如氯水，过氧化氢等)，再滴加KSCN溶液，若显血红色，则该加碘盐中存在Fe2＋略18.化学——选修5：有机化学基础】A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下（hv代表光照）：请回答下列问题：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为__；

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_________、_____；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、______；

(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；(6)在A的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的是_______________(填结构简式)。参考答案：⑴

C2H4O2⑵（

）⑶NaOH（KOH）的乙醇（醇）溶液或强碱的乙醇（醇）溶液

浓硫酸加热

⑷取代反应

加成反应⑸（

）⑹（

）略19.铝及其化合物在工业生产、日常生活中有广泛用途．（l）工业上冶炼铝需要冰晶石（Na3AlF6） （填“离子化合物”或“共价化合物”）．工业上，利用氢氟酸和碳酸钠、氢氧化铝反应制备冰晶石．理论上，参与反应的HF、Na2CO3、Al（OH）3的物质的量之比为 ．（2）工业制备铝，用石墨作电极，写出阴极反应式： ，阳极上收集的氧气体积小于理论值，可能的原因是 ．（3）铝热反应是工业冶炼难熔金属的重要反应．①Al（s）+O2（g）═Al2O3（s）△H1②4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H23V2O5（s）+10Al（s）═5Al2O3（s）+6V（s）△H=

．（4）铁明矾化学式为Al2Fe（SO4）4，它是一种净水剂．在铁明矾溶液中 （填“＞”、“＜”或“=”）．参考答案：（1）离子