江西省上饶市蛇纹石矿职工子弟中学高一化学模拟试题含解析

江西省上饶市蛇纹石矿职工子弟中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是A、硫酸、纯碱、氯化钙

B、盐酸、烧碱、硫酸铜C、碳酸、乙醇、醋酸钠

D、磷酸、熟石灰、苛性钾参考答案：B略2.某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是这种有机物中（

）。

A．一定含有C、H、O

B．可能含有C、H、O

C．一定含有C、H、无O

D．一定含有C、H、可能有O参考答案：D略3.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（

）A．植物油不能发生水解反应

B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D．蛋白质水解的产物为纯净物参考答案：B略4.对下列实验现象的原因分析不正确的一项是(

)选项实验现象原因分析A久置的浓硝酸呈黄色浓硝酸不稳定，分解生成的NO2溶解在其中B铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中，无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下，铝被浓硝酸钝化CSO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2参考答案：CA、HNO3不稳定受热分解成NO2，NO2溶于硝酸呈黄色，原因分析正确，不符合题意，故A错误；B、铝与浓硝酸发生钝化反应，阻碍反应的进行，原因分析正确，不符合题意，故B错误；C、利用SO2的还原性，使酸性高锰酸钾溶液褪色，不是利用SO2的漂白性，原因分析错误，符合题意，故C正确；D、利用浓硫酸的脱水性，使蔗糖碳化，然后利用浓硫酸的强氧化性，与炭发生氧化还原反应，生成CO2和SO2，体积膨胀，解释原因正确，不符合题意，故D错误。5.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

）参考答案：D略6.将1molCnHmO2的有机物在O2中完全燃烧后，生成的CO2和H2O(g)的体积相等，并消耗44.8LO2(标准状况)。该有机物分子中C原子数n为()A．1

B．2C．3

D．4参考答案：B解析n(O2)＝＝2mol，根据1molCnHmO2完全燃烧耗O2的物质的量列恒等式，mol＝2mol，据题意m＝2n，代入上式解得n＝2。7.如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是（）A．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B．氢离子在铜片表面被还原C．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D．装置中存在“化学能→电能→光能”的转换参考答案：C8.下列叙述正确的是A.离子化合物中一定不会含有共价键B.阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键C.非金属元素之间构成的化合物不可能是离子化合物D.离子化合物中一定含有离子键参考答案：D略9.下列关于热化学反应的描述中正确的是A.HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ·mol－1，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJB.H2(g)的标准燃烧热是－285.8kJ·mol－1，则2H2O(1)＝2H2(g)＋O2(g)反应的△H＝＋571.6kJ·mol－1C.放热反应比吸热反应容易发生D.1mol丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热参考答案：B分析：A、根据生成水的同时还有硫酸钡沉淀生成分析；B、根据燃烧热的概念解答；C、反应是否容易发生与反应热没有关系；D、根据燃烧热的概念解答。详解：A、中和热是强酸和强碱稀溶液反应生成1mol液态水放出的能量，和消耗的酸、碱的物质的量之间没有关系，1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应生成2mol液态水，放出的热量为114.6kJ，同时硫酸根离子和钡离子生成沉淀也伴随能量变化，所以1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热一定不是114.6kJ，A错误；B、H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)ΔH＝-571.6kJ·mol－1，所以反应2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋571.6kJ·mol－1；B正确；C、氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不一定比吸热反应容易发生，C错误；D、1mol丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的燃烧热，D错误；答案选B。10.下列各物质中含氮原子数最多的是

(

)

A.0.1molNH4Cl

B.0.1molNH4NO3C.1.204×1023CO(NH2)2

D.0.2molNH3·H2O参考答案：C略11.阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。下列叙述中正确的是

A、标准状况下，2.24LH2O中约含有6.02×1023个氢气分子

B、常温常压下，16gO2和O3的混合物中约含有6.02×1023个氧原子C、0.1molNaOH固体约含有6.02×1023个OH—D、1molCH4中约含有3.01×1024个电子参考答案：B12.．以下关于甲烷的说法中错误的是

()A．甲烷分子是由极性键构成的分子B．甲烷分子具有正四面体结构C．甲烷分子中四个C—H键是完全等价的键D．甲烷分子中具有非极性键参考答案：D略13.Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是()A．氯化物

B．硫酸盐

C．硝酸盐

D．碳酸盐参考答案：C由3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知为硝酸盐。14.下列离子方程式正确的是（）A．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OB．钠与水反应：Na+2H2O=Na++OH﹣+H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．铝片放入氢氧化钠溶液中：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑参考答案：D考点：离子方程式的书写．版权所有专题：离子反应专题．分析：A．澄清石灰水中，氢氧化钙应该拆开，不能写成化学式形式；B．根据电子守恒判断，该离子方程式中转移的电子不相等；C．根据电荷守恒可知，该离子方程式两边电荷不守恒；D．铝能够与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气．解答：解：A．澄清石灰水与稀盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子反应生成水，正确的离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠，氧化还原反应必须满足电荷守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．铜片插入硝酸银溶液中，铜能够置换出银，该离子方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；D．铝片放入氢氧化钠溶液中，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故D正确；故选D．点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等．15.230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是()A.Th元素的质量数是232

B.Th元素的相对原子质量是231C.232Th转换成233U是化学变化

D.230Th和232Th的化学性质相同参考答案：D试题分析：232Th的质量数是232，故A错误；Th元素的相对原子质量是Th各种同位素相对原子质量的平均值，故B错误；232Th转换成233U是原子核变属于物理变化，故C错误；230Th和232Th核外电子排布相同，所以化学性质相同，故D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的浓硫酸稀释成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，实验操作如下：A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中,贴好标签；B．盖好容量瓶塞,反复颠倒,摇匀；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的浓硫酸；D．将

沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量

的烧杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用胶头滴管逐滴加蒸馏水,使溶液凹面恰好与刻度相切；H．继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1-2cm处。（1）填写上述步骤中的空白：C

；D将

注入

；F

；（2）请按正确的操作步骤进行排序

E

。（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是

①量取浓硫酸时俯视读数；②转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；③溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；④未冷却至室温定容；⑤定容时俯视容量瓶的刻度线；⑥定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线；参考答案：（1）11.1mL；

浓硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。试题分析：（1）C：稀释前后溶质的物质的量不变，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：浓硫酸的密度大于水的密度，因此将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中；F：应选用100mL规格的容量瓶，因此应加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物质的量浓度的溶液步骤是称量→稀释或溶解→冷却→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀，因此步骤是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根据c=n/V=m/MV。①、视线盯着刻度线，俯视所量液体体积减小，溶质的物质的量减小，浓度偏低；②容量瓶中有无水，对实验无影响，故错误；③未洗涤烧杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故错误；④未冷却，溶液的体积恢复室温下，减少，浓度偏高；⑤定容时俯视刻度线，溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；⑥相当于稀释，浓度偏低，故错误。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）将碳酸钙、稀盐酸、铁、氧气四种物质填写到下图的适当位置．（2）从(1)中的四种物质中选出一种或几种为反应物，按下述反应类型，各写一个化学方程式．①分解反应：____________________________________________________________。②化合反应：____________________________________________________________。③置换反应：____________________________________________________________。④复分解反应：__________________________________________________________。参考答案：（1）①碳酸钙

②铁

③氧气

④稀盐酸（2）①CaCO3CaO＋CO2↑

②3Fe＋2O2Fe3O4③Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

④CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑略18.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为________，检验Y所用的试剂是________。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是________(填序号)。a．Na2S＋S

b．Na2SO3＋Sc．Na2SO3＋Na2SO4

d．SO2＋Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。参考答案：(1)SO2品红溶液(2)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑(3)b(4)1:2解析：X为气态氢化物H2S，Y为硫元素＋4价的氧化物SO2，Z为硫元素＋4价的盐，可以为Na2SO3，W为＋6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热又恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑。(3)Na2S2O3中S为＋2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。反应中H2S做还原剂，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2。19.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。NH3、NH3·H2O、NH4Cl、HNO3是最常见的含氮化合物。(1)氮气常用作食品袋中填充气和某些场合下的保护气，与此相关的氮气的性质是______。(2)上述4种含氮化合物中，属于盐的是_________，属于碱的是___________。(3)NH3常用作制冷剂，其在空气中与HCl相遇产生白烟，这里“白烟”是_________，打开盛浓硝酸的试剂瓶塞，瓶口有白雾出现，这里“白雾”是____